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(理论部分)知识点应用归纳
1、无机物(分子或离子)构型:
(1)简单分子(或离子):
(2)配合物:
2、物质的熔、沸点(包括硬度):
(1)晶体类型:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体
(2)离子晶体:
(3)分子晶体
(4)金属晶体:金属键(与价电子、价轨道有关)
3、物质的稳定性:
(1)无机小分子:
(2)配合物:
4、物质的磁性:
(1)无机小分子:MO(掌握双原子分子轨道能级图)
(共价双原子分子)
(2)配合物:
5、物质的颜色:
(1)无机小分子:极化理论
(2)配合物:
6、无机物溶解度:
(1)离子晶体:
(2)共价化合物:
7、物质的氧化还原性:影响因素
(1)溶液酸、碱度
(2)物质的聚集状态
8、化学反应方向:
(1)热力学数据:
(2)软硬酸碱理论
9、分子极性、键的极性、键角、键长等:
10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值,
选择—组合理量子数:四个量子数取值规则
11、溶液中有关质点浓度计算:
化学平衡,电离平衡,沉淀—溶解平衡,氧化—还原平衡,配合解离平衡:
利用多重平衡规则,K是关键
12、常见的基本概念:
对角线规则;惰性电子对效应;Lewis酸、碱;质子酸、碱;缓冲溶液;屏蔽效应;钻穿效应;同离子效应;盐效应;镧系收缩;电负性;电离势;电子亲合势;晶格能;键能;有效核电荷及求法等。
(元素部分)
(1)结构
(2)性质:
重点是化学性质
无机化学知识点总结
1、熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性),微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒(10电子,18电子,H2O2和H2S,CO、N2、C2H4,O2、CH4))。
2、知道典型的溶解性特征
①加入过量***从溶液中析出的白色沉淀:AgCl,原来溶液是Ag(NH3)2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2-,或者是S2O32-
②加入过量的***不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、***的盐溶液反应。:
④沉淀先生成后溶解的:CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠,AlO2-和盐酸,氨水和***银
3、操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水;FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
4、先沉淀后澄清的反应:
AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:
;
AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清:
;
NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清:
;
澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清:;
次***酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清:;
KAl(SO4)2与NaOH溶液:;
5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量***反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液:;
硅酸钠溶液:;
饱和碳酸钠溶液:;
偏铝酸钠溶液:;
6、能生成两种气体的反应:
HNO3的分解:;
Mg与NH4Cl溶液的反应:;
电解饱和食盐水:;
C与浓HNO3加热时反应:;
C与浓H2SO4加热时反应:;
7、:型的反应:
8、两种单质反应生成黑色固体:Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是:S、N元素
H2S+SO2----——;
NH3+NO——;
NH3+NO2——;
10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是:N元素
NH3+HNO3——;
11、同时生成沉淀和气体的反应:
Mg3N2+H2O——;
CaC2+H2O——;
Na2S2O3+H2SO4——;
Ba(OH)2+(NH4)2SO4——;
Al3+、Fe3+-——S2-、CO32-、HCO3-间的双水解反应:
Al3++S2-——;
Al3++HCO3-——;
Fe3++CO32―——;
12、常见的置换反应:
(1)金属置换金属:如溶液中金属与盐的反应:;
铝热反应:;
(2)非金属置换非金属:卤素间的置换:;
***气与水的反应:;
二氧化硅与碳的反应:;
硫化氢与***气反应:;
(3)金属置换非金属:活泼金属与非氧化性酸的反应:;
钠与水的反应:;
镁在二氧化碳中燃烧:;
(4)非金属置换金属:氢气与氧化铜的反应:;
碳与氧化铁反应:。
13、一种物质分解成三种物质:
2KMnO4——
NH4HCO3——
(NH4)2CO3——
NaHCO3——
Ca(HCO3)2——
Cu2(OH)2CO3——
HNO3——
14、三合一的反应:NH3+H2O+CO2——
4Fe(OH)2+O2+2H2O——
4NO2+O2+2H2O——
4NO+3O2+2H2O——
CaCO3+CO2+H2O——
Na2CO3+CO2+H2O——
AlO2-+Al3++H2O——
15、能同酸反应的单质:
(1)金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)
Zn+H2SO4(稀)——
Zn+H2SO4(浓)——
Cu+HNO3(浓)——
Ag+HNO3(稀)——
(注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、***会钝化)
(2)C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
C+H2SO4(浓)——
C+HNO3(浓)——
S+H2SO4(浓)——
S+HNO3(浓)——
(3)卤素(Cl2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应
H2S+X2——
H2S(溶液)+O2——
H2SO3+X2——
H2SO3+O2——
(4)Si只与氢***酸反应:Si+HF——
16、能同碱反应的单质:硫、硅、铝、卤素单质
S+KOH(浓)——
Si+NaOH+H2O——
Al+NaOH+H2O——
Cl2+NaOH——
Cl2+Ca(OH)2——
[注意]:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质
17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物:
弱酸的酸式盐、***氧化物和***氢氧化物、弱酸的铵盐;
NaHCO3+HCl——
NaHCO3+NaOH——
Al2O3+H2SO4——
Al2O3+NaOH——
Al(OH)3+NaOH——
Al(OH)3+H2SO4——
18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3+HCl——
NH4HCO3+NaOH——
(NH4)2SO3+H2SO4——
(NH4)2SO3+NaOH——
NH4HS+HCl——
NH4HS+NaOH——
19、能生成沉淀和强酸的反应:H2S与Cl2、Br2;CuSO4与H2S
H2S+Cl2——
CuSO4+H2S——
能生成两种强酸的反应:Cl2(Br2、I2)与SO2反应
Cl2+SO2+H2O——
无机框图题题眼归纳
一、特征反应
(1)
(2)铵盐:
(1)
(2)
:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(1)单质
(2)化合物
,又能与碱反应
(1)单质:Al(2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(熔融)电解2Na+Cl2↑
:Al+金属氧化物金属+Al2O3
+Al(OH)3AlO2-
:2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O
H2S+3H2SO4(浓)加热4SO2↑+4H2O4NH3+6NO4N2+6H2O
:(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
:
交叉型转化:
:
铵盐
:
(1)
①
②
③
④
(2)A—
A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
:
①热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
:
:
二、物质的重要特征:
1、性质特征:
(1)物质的颜色:
有色气体单质:F2、Cl2-、O3
其它有色单质:Br2(深棕红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
无色气体单质:N2、O2、H2有色气体化合物:NO2
黄色固体:S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2
黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
蓝色固体:五水硫酸铜(胆矾或蓝矾);
绿色固体:七水硫酸亚铁(绿矾);
紫黑色固体:KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI
全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色;Fe(OH)3红褐色;[Fe(SCN)]2+红色(或血红色);Cu2O红色(或砖红色);被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色;石蕊在pH<5的溶液中呈红色;酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色;NO2红棕色;红磷暗红色;Br2深棕红色;品红溶液红色;充氦气、氖气的灯管红色;Cu紫红色;***橙在pH<。
紫色:MnO4-紫红色;[Fe(C6H5O)6]3—紫色;I2紫黑色;I2蒸汽紫色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色);石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;***~。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。
黄色:S、AgI、Fe3+、Na2O2、AgBr、F2;***橙在pH>。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色;液态、固态的氧气淡蓝色;
黑色:木炭、焦炭、黑色***、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色;Si灰黑色。绿色:Fe2+浅绿色;Cl2黄绿色;CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色);碱式碳酸铜绿色。
金色:铯、金。褐色:Ag2O褐色。
重要的反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、硫酸工业、***工业、皂化反应)。
(2)物质的状态:
常温下为液体的单质:Br2、Hg常温下的常见的无色液体:H2OH2O2
常见的气体:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态
常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质。 白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
(3)物质的气味:
有臭鸡蛋气味的气体:H2S有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓***、浓氨水、***水、溴水
(4)物质的毒性:
非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO