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一、物质的量
,
符号为n,单位为摩尔(mol)。
,必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
,×1023个。
,符号为NA,单位为mol-1。
、粒子数(N)、阿伏加德罗常数之间的关系:
n=N/NA
一、物质的量
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。
第二节物质的量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量
(g/个)
1摩尔物质含有的
粒子数(个)
1摩尔物质质量
C
×10-23
Fe
×10-23
H2SO4
×10-22
H2O
×10-23
Na+
×10-23
OH—
×10-23
填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出什么结论?
12
56
98
18
23
17
×1023
×1023
×1023
×1023
×1023
×1023
12g
56g
98g
18g
23g
17g
[结论]
①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
二、摩尔质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,
在数值上都与粒子或物质的式量(相对原子质量或相对分子质量)相等。
二、摩尔质量
课堂练****br/>
(1)1molCu原子质量是       克
(2)1molO2分子质量是       克
(3)1molCO2分子质量是       克
(4)1molNa+离子质量是       克
(5)1molCl—离子质量是       克
(6)1molNaCl质量是       克
64
32
44
23
(M)
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量(符号:M)。
(2)单位:常用g/mol(-1,kg/mol,kg/kmol等)
如:M(NaCl)=
M(CO2)=44g/mol
(3)数值:等于物质或粒子的式量。
粒子符号
物质的式量
1mol物质质量
摩尔物质
C
12
12g
Fe
56
56g
H2SO4
98
98g
H2O
18
18g
Na+
23
23g
OH—
17
17g
课堂练****br/>
12g/mol
98g/mol
56g/mol
23g/mol
18g/mol
17g/mol
要注意单位的书写!
?含粒子数多少个?
(1) 100molH2O  
 (2)—
练****4.
下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?
(1)90***  
  (2)56g氮气
课堂练****br/>×1025
×1022
×1024
×1024
(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系
公式转换:
(n)、物质所含的微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系:
N/NA=n=m/M
物质的质量物质的量物质含微粒数
m n N
×M
÷M
×NA
÷NA