文档介绍：该【高中化学学业水平考试知识点总结（2） 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学学业水平考试知识点总结（2） 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一部分基础知识
一、物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=(12C)所含的碳原子数=×1023
(3)阿伏加德罗常数(NA):×1023mol-1。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n=。
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。
(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L•mol-1。
(2)标准状况下,Vm≈•mol-1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n=。
(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol•L-1。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n=cB•V。
(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
:分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。
:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
。
:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
:有离子参与的反应称为离子反应。
,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
:电子转移。
学****笔记
学****笔记
——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
:核电荷数=质子数=核外电子数
(A)=质子数(Z)+中子数(N)
、质子数为Z的原子。
。
六、元素周期律
:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
。
、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
,行称为周期,列称为族。
=周期序数;电子层数=主族序数。
,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
,非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂(吸收能量E1)
旧化学键断裂(释放能量E2)
;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
生成物 E1>E2反应吸收能量;E1<E2反应释放能量。
、中和反应、金属和酸的反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与***化铵固体反应。
八、化学反应速率
:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v=。
:物质本身的性质。
:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
十一、无机物
钠Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
***气Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁Fe(OH)2
白色
氢氧化铁Fe(OH)3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
***HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四***化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
白色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
学****笔记
学****笔记
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2Na2O2
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe3++3SCN-→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O2放电
2NO
N2+3H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2ONH4++OH-
NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH-NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO3受热或见光
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止***见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下,浓***可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀***有强氧化性
Fe+SFeSS+O2SO2
SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO22MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性:Cl2>Br2>I2
Si+O2SiO2
SiO2+2CSi+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al+3O22Al2O3
铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
铝热热反应,常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
Al(OH)3属于***氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3属于***氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S
4CuO2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。
甲烷
分子式:CH4(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、***的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式:C2H4结构:CH2=CH2(平面型)
乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色(乙烯被氧化)
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式:C6H6结构:或(平面型)
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)
乙醇
结构:CH3CH2OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂
学****笔记
学****笔记
乙酸
—C—OH
O
结构:CH3(—COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、***盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2光
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2光
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2光
CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O2点燃
2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2=CH2+Br2CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四***化碳溶液退色
2C6H6+15O2点燃
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2
+HO—NO2+H2O
C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2Cu
△
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
△
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2O
△
酸或碱
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2=CH2引发剂
CH2-CH2
n
属于加聚反应
12、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:适用于不活泼金属,②热还原法:适用于较活泼金属,③电解法:适用于活泼金属,
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
点燃
△
点燃
②化学性质:Al—3e-==Al3+
a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓***会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓***
c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
d、铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的***氧化物)
a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的***氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
a、实验室制备:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应:与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
点燃
点燃
△
②化学性质:
△
a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如***、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴***水则变红
③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
16、***及其化合物
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:***原子易得电子,使活泼的非金属元素。***气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、***水:***水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
式存在,其主要溶质是Cl2。新制***水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
学****笔记
拓展2、次***酸:次***酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉:次***酸盐比次***酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次***酸,才能发挥漂白作用。
18、二氧化硫
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
浓硫酸的三大特性
a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水
c、强氧化性:
△
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2
三大强酸中,盐酸和***是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
,
O2
H2O
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫:SO2H2SO3H2SO4。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%
b、分子结构:分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N
催化剂
c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
放电或高温
①与H2反应:N2+3H22NH3
②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3
d、NH4+的检验:NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
常见物质或离子的检验方法
物质(离子)
方法及现象
Cl-
先用***酸化,然后加入***银溶液,生成不溶于***的白色沉淀
SO42-
先加盐酸酸化,然后加入***化钡溶液,生成不溶于***的白色沉淀
CO32-
加入***钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于***(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
(CO2)
Al3+
加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失
Fe3+(★)
加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色
NH4+(★)
与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2
遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质
灼烧,有烧焦的羽毛气味
广东省高中化学学业水平考试知识点
一、元素化合物:
(一)、卤族元素
(碘水、碘酒)—KI溶液变蓝的物质Cl2
:(1)铜丝在***气中燃烧,产生棕黄色的烟
(2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰
(3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴
:Ca(ClO)2
-先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
(二)、氧族元素
1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)
2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
5、检验SO42—先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
(三)、氮族元素
1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl
7、溶于水显碱性的气体NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
9、两种气体相遇产生白烟:NH3遇HCl
10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH4+
11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。
12、浓***的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
13、王水的成分及特性浓***与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)
14、能使蛋白质变黄的物质浓***15、火柴盒侧面的涂料红磷
(四)、碳族
1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO2
3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3)
(五)、碱金属
1、Na+的焰色:黄色;K+的焰色:紫色(隔蓝色钴玻璃观察)
2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。
3、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24、治疗胃酸过多的药品Al(OH)3NaHCO3
5、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)
2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
Al、Mg、Fe金属
1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32、常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3
4、红褐色的沉淀Fe(OH)35、红棕色的固体Fe2O3
6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al浓硫酸、浓***
有色物质
1、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)2、淡黄色的固体Na2O2、S、
3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液
气体小结
1、有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2、有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3、在空气中产生白雾的气体HCl
4、不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4