文档介绍：该【苏教版9年级化学6-8单元知识点 】是由【lu2yuwb】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【苏教版9年级化学6-8单元知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第六单元碳和碳的氧化物
课1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质〔金刚石、石墨、C60〕
1、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头〔表达了它的硬度大〕等。
2、石墨〔C〕是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯〔表达它深灰色、质软〕、干电池的电极〔表达了它的导电性〕、电车的电刷〔表达了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定〕、做润滑剂〔表达它具有滑腻感〕等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
3、无定形碳::焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性〔因为具有疏松多孔的结构〕,木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比拟稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O22CO
3、复原性:C+2CuO2Cu+CO2↑〔置换反响〕
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反响中得到氧元素,发生氧化反响,是复原剂,具有复原性。
CuO在反响中失去氧元素,发生复原反响,是氧化剂。具有氧化性。
小结:复原剂:夺去氧元素的物质,具有复原性。得到氧元素,发生氧化反响。
氧化剂:提供氧元素的物质,具有氧化性。失去氧元素,发生复原反响。
应用:冶金工业:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C+CO22CO
课题2二氧化碳制取的研究
考试要求:初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等
考点一、实验室制取气体的思路:〔原理、装置、检验〕
〔1〕发生装置:由反响物状态及反响条件决定:
①反响物是固体,需加热,制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反响物是固体与液体,不需要加热,制气体时那么用制CO2的发生装置。
〔2〕收集方法:气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大〔或相对分子质量>29〕用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小〔或相对分子质量<29〕用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法〔考点〕
1、药品:石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反响的原因:生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3外表,阻止反响的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反响的原因:Na2CO3易溶于水,与盐酸反响速率快,不利于收集。
2、原理:用石灰石和稀盐酸反响: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的考前须知:〔1〕假设用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下
〔2〕假设用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法:向上排空气法〔密度比空气大,能溶于水〕
5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,那么是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
生石灰和水反响可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
课题3二氧化碳和一氧化碳
考试要求:知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反响
能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环
一、二氧化碳的性质〔考点一〕
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸
2)与水反响生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4〕与灼热的碳反响:C+CO22CO〔吸热反响,既是化合反响又是氧化复原反响,CO2是氧化剂,C是复原剂〕
3、用途〔考点二〕:①灭火〔灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性质〔密度比空气大〕,又利用其化学性质〔不能燃烧,也不支持燃烧〕
②干冰用于人工降雨、制冷剂〔利用干冰升华时要吸收大量的热〕
③温室肥料④做碳酸型饮料〔利用二氧化碳能溶于水〕
二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因:人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供应呼吸但无毒,因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1〕可燃性:2CO+O22CO2〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物〔不可根据火焰颜色〕
〔水煤气:H2与CO的混合气体C+H2OH2↑+CO↑〕
2〕复原性:CO+CuO△Cu+CO2〔非置换反响〕应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO在反响中得到氧元素,发生氧化反响,是复原剂,具有复原性.
CuO在反响中失去氧元素,发生复原反响,是氧化剂,具有氧化性。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2〔现象:红色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。〕
H2、CO、C具有相似的化学性质:
A可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2O
B复原性:H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
C、H2、CO:在反响中得到氧元素,发生氧化反响,是复原剂,具有复原性
CuO:在反响中失去氧元素,发生复原反响,是氧化剂,具有氧化性
除杂:①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕CaCO3CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
〔CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。〕
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,
常见气体的鉴别:〔考点三〕
氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中,假设复燃,那么气体是氧气
二氧化碳:将气体通入澄清的石灰水中,假设澄清石灰水变浑浊,那么气体是二氧化碳
一氧化碳;将气体点燃,在火焰上方罩一只干冷的小烧杯,再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,假设有蓝色火焰,小烧杯上无液滴,澄清石灰水变浑浊。那么气体是一氧化碳
本章知识间的联系:
①C→CO:2C+O22COC+CO22CO
②C→CO2:C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2↑
3C+Fe2O33CO2↑+2Fe
③CO→CO2:2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
④CO2→H2CO3:CO2+H2O===H2CO3
⑤H2CO3→CO2:H2CO3===CO2↑+H2O
⑥CO2→CaCO3:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑦CaCO3→CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑+CaO
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
考试要求:认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施
一、燃烧
1、概念:可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反响。
2、条件:〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达着火点〔三者缺一不可,否那么不能燃烧〕
如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度到达着火点;
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中
燃烧与缓慢氧化的比拟
相同点:都是氧化反响、都放热;
不同点:前者发光、反响剧烈,后者不发光、反响缓慢
二、灭火的原理和方法〔考点一〕
1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以到达灭火的目的
2、灭火的原理:〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反响原理,利用碳酸钠与浓盐酸迅速反响产生大量的二氧化碳来灭火
化学反响方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
爆炸〔考点二〕
概念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响
可燃物;与空气或氧气接触;温度到达着火点
可燃物与其他物品隔离;与空气隔离;降低温度至着火点以下
爆炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧,短时间内积聚大量的热,使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧;有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反响进行得很慢,甚至不易发觉的氧化反响
与空气或氧接触
①可能是化学变化〔***爆炸〕也可能是物理变化〔车胎爆炸〕
②化学变化的爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体〔氢气、一氧化碳、甲烷〕或粉尘〔面粉、煤粉〕与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火〞的标志:空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
常见灭火的方法〔考点三〕①油锅着火,用锅盖盖灭
②电器着火,先应切断电源
③煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻翻开门窗,切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它:A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃
B、室内起火,如果翻开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反响剧烈,燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭。
课题2燃料和热量
考试要求:
认识燃料燃烧的重要性;知道石油的组成,了解石油加工厂的产品〔液化气、汽油、煤油〕
考点一、化石燃料
包括煤、石油、天然气〔都是混合物〕
是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
属于不可再生能源
④合理开采,综合利用,节约使用
1、煤
称为“工业的粮食〞
组成:主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭〔冶炼金属〕、煤焦油〔化工原料〕、煤气〔主要含氢气、一氧化碳、甲烷〕,用作燃料;煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸〕
煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨
2、石油
称为“工业的血液〞
从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品
组成:主要含碳、氢元素
炼制原理:利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之别离〔此别离过程是物理变化〕
石油各产品:汽油、煤油、柴油〔作燃料〕;沥青〔筑路〕;石蜡〔作蜡烛〕等
石油不可以直接作燃料,会浪费资源
3、天然气〔1〕、有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷CH4,最简单的有机物,相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
B、甲烷的化学性质:可燃性CH4+2O2CO2+2H2O〔发出蓝色火焰〕
注意:1点燃甲烷前要检验纯度
〔2〕、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而枯燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。〔如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素〕
〔3〕、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷:检验燃烧的产物〔导出点燃,在火焰上方分别罩一个冷而枯燥的烧杯,看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,看是否变浑浊
〔4〕、沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
〔5〕、可燃冰:埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源,开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重〔6〕、西气东输:输的是天然气
〔7〕、在化石燃料中,天然气是比拟清洁的燃料
考点二、化学变化中的能量变化,能量的变化通常表现为热量的变化
放出热量:燃料燃烧放热〔如化石燃料的燃烧〕;不通过燃料燃烧也可放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2
吸收热量:CO2+C2CO;Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O
利用化学反响产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、撤除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点:燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果:产生的热量减少,浪费资源,产生大量的CO等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定,如果燃气的密度比空气的大,那么安装在墙壁下方,反之,那么安装在上方
课题3使用燃料对环境的影响
考试要求:了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料认识综合自用资源和开发新能源的重要意义
考点一、燃料燃烧对空气的影响
煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。
酸雨的危害:破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施:使用脱硫煤、使用清洁能源等
汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施:改良发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧;使用催化净化装置;使用无铅汽油;使用车用乙醇汽油;汽车用压缩天然气〔主要成分是甲烷〕作燃料;禁止没有到达环保标准的汽车上路
考点二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇①属于绿色能源中的一种,属于可再生能源②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得,俗称酒精③可燃性:C2H5OH+3O22CO2+3H2O④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料⑤乙醇汽油是混合物,其优点:节省石油资源,减少汽车尾气的污染,促进农业生产
2、氢气
①最清洁、最理想的燃料:A、原材料资源丰富,B、放热量多,C、产物无污染。
②有可燃性2H2+O22H2O
③有复原性H2+CuOCu+H2O用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2O2H2↑+O2↑,但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因:制取氢气本钱太高且贮存困难
3、氢气的实验室制法
原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集方法:向下排空法〔密度比空气下〕、排水法〔难溶于水〕
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或***的原因浓硫酸和***有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源:太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
第八单元金属合金金属资源
课题一金属材料
考试要求:
了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料〔考点一〕
1、金属材料
纯金属〔90多种〕
合金〔几千种〕
2、金属的物理性质:
〔1〕常温下一般为固态〔***为液态〕,有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕
〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金〔考点二〕:由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:混合物)
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~%
含碳量
%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性〞,
因此可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小
优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好
〔3〕抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反响
初步认识置换反响,并能解析常见的化学反响
能用金属活动顺序对有关置换反响作简单的判断,并能解析常见的化学反响
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反响
2Mg+O22MgO注:MgO:白色固体
4Al+3O22Al2O3注:Al2O3:白色固体
3Fe+2O2Fe3O4注:CuO:黑色固体
注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反响,但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反响的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不能与氧气反响,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反响〔条件:活动性:金属>H〕
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
现象:反响剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
现象:反响剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
现象:反响比拟剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
现象:反响比拟缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸〔或硫酸〕反响时,产生的氢气质量与金属质量的关系:
×M(金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法:
M(H2)=
3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反响〔条件:参加反响的金属>化合物中金属元素〕
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金〞原理)
现象:铁钉外表有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
现象:铝丝外表有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜丝外表有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反响时,生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反响
1、概念:由一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质与另一种化合物的反响
2、特点:反响物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
〔1〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强
〔2〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素〔不可用浓硫酸、***〕
〔3〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、Ca、Na〕
课题三、金属资源的保护和利用
考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁复原出来的方法
了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性
考点一、铁的冶炼
1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意:
①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被复原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕
5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅
考点二、含杂质化学反响的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:
纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度
考点三、铁的锈蚀
〔1〕铁生锈的条件是:铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O〕
〔铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3〕
〔2〕防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品外表的清洁、枯燥