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高一人教版化学必修一知识点:第二章化学物质及其变化
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一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为:
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A、化合反响(A+B=AB)
B、分解反响(AB=A+B)
C、置换反响(A+BC=AC+B)
D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反响中是否有离子参加可将反响分为:
A、离子反响:有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。
B、分子反响(非离子反响)
(3)根据反响中是否有电子转移可将反响分为:
A、氧化复原反响:反响中有电子转移(得失或偏移)的反响
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反响前后元素的化合价有变化
B、非氧化复原反响
2、离子反响
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。
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(2)、离子方程式:用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响。
复分解反响这类离子反响发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:
写:写出反响的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反响的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响,那么不能大量共存。
A反响生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反响生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、反响生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
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(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反响是否符合事实:主要看反响能否进行或反响产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反响不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)
得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)
最后,希望小编整理的高一人教版化学必修一知识点对您有所帮助,祝同学们学****进步。