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浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷
说明:
,考试时间120分钟。试卷有8页,共29小题。
,所有答案须写在答题卷上,写在试题卷上无效。
:姓名、学校、考号。
一、选择题〔此题共15分。有5小题,每题3分。每题只有一个选项符合题意〕
,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是
A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO4
,它在水溶液中因存在以下平衡:HIn(溶液,红色)H+(溶液)+In-(溶液,黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中参加Na2O2粉末,那么溶液颜色为
A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色
,其过程如下:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定);+Br+→[];[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3;由上反响可知:+Br2→+HBr中的催化剂为
AFeBFeBr3CBr+DFeBr4-
—Q,/L需20s,/L,需反响的时间为
A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、小于18s
,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2〔a、b为正整数;a£5,b£5〕,那么反响完全后,容器内气体可能到达的最大密度〔g/L〕是
A、、、、
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二、选择题〔此题共40分。有10小题,每题4分。每题有1~2个正确答案〕
,某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是
A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑***和甘油D、白磷的CS2溶液
,那么NCl3与H2O反响时,最初的生成物一定有
A、NH3B、HNO2C、HClOD、NH4Cl
〔200国际单位青霉素/mL〕。现有1小瓶20万国际单位青霉素,〔〕,注射用水和几个干净小瓶。。。。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A、3B、4C、5D、6
·H2O的结构为H3O+ClO4-,以下表达最符合这种结构的证据是
A、是极强酸B、有强氧化性
C、遇热分解D、有4个相同的键
,如M(OH)3都是难溶的***氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。发生后一步反响是因为
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小,所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物
,在100C下加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时,残留固体质量为120g,700C时为20g。KNO3在不同温度下的溶解度:
温度
100C
400C
550C
700C
溶解度
20g
65g
100g
140g
以下对该样品的推断正确的选项是
A、样品为纯洁物B、样品中混有不溶于水的杂质
C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解
,假设检验是否存在这两种杂质,最适宜的试剂是
A、***化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠
。以下说法正确的选项是
A、白磷转变为红磷是一个吸热过程B、红磷比白磷稳定
C、白磷转变为红磷需外界提供引发反响的能量D、白磷比红磷稳定
?科学?杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,以下推断正确的选项是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度
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B、原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键
?西游记?中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:,使用时滴水数滴即产生大量的白烟,又知发生反响后有N2和水生成。有关的说法中正确的选项是
A、水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反响的作用
B、每复原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+
C、成烟物质是***氧化物小颗粒
D、成烟物质是小锌粒,它由NH4NO3反响放热而蒸出
三、选择题〔此题共15分。有5小题,每题3分。每题只有一个正确答案〕
:NH3〔g〕+CO2〔g〕CO(NH2)2〔s〕+H2O〔g〕已达平衡。假设增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变。以下说法正确的选项是
A、原混合气体的平均相对分子质量为30
B、原混合气体的平均相对分子质量为28
C、起始时,NH3与CO2的体积比为13:14
D、起始时,NH3与CO2的体积比为14:15
,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,那么SF6的不同分子种数为
A、6种B、7种C、10种D、12种
,假设CH4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种?
A、68 B、69 C、70 D、71
%,5%,假设将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法判断
〔按递增顺序连续排列〕和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是
A、SiB、AlC、FD、S
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四、填空题〔每空1分,有5小题,共23分〕
21.(SN)n是最早发现的无机高分子化合物〔相对分子质量很大的化合物〕,n是一个很大的整数。由许许多多(SN)n分子组成的晶体,有各向异性的结构特点。最典型的是,从晶体两个相互垂直的方向上,室温下测定其导电率,其相差竟在2个数量级上。答复以下问题:
〔1〕(SN)n由S2N2聚合而生成,在S2N2中,S和N的化合价数值视为相同,那么S2N2分子结构是〔请画出〕▲。
〔2〕上述晶体属于▲〔填晶体类型〕,理由是▲。
〔3〕(SN)n分子的几何形状,是平面型,立体型,还是线型?▲,理由是▲。
,%的水分解成氢气和氧气。科学家已经找到了一种方法,分三步可使水在500℃以下分解:首先在500℃下加热FeCl2水溶液,将生成的Fe3O4在HCl介质中与Cl2在1000C时反响,最后将生成的固体物质在300℃时加热分解。那么该三步方程式分别是:〔1〕▲;〔2〕▲;〔3〕▲。
、B、C、D四种短周期元素。一个B原子的原子核受到a粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核,又知C、D元素同主族,且能发生下面两个反响。
A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物
请答复:
〔1〕比较B、C原子半径大小▲;画出D离子的结构示意图▲。
〔2〕分别写出上述两个反响方程式▲;▲。
,假设每减少2个氢原子,那么相当于碳碳间增加一对共用电子。试答复以下问题:
〔1〕分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为▲;
〔2〕分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为▲;
〔3〕Cx可看作是烃减氢后的产物,假设某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,那么符合该条件的碳单质的分子式为▲;符合该条件的单烯烃的分子式为▲。
〔4〕目前,化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx,它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体,C60就是其中的一种富勒烯,其结构见右图。第〔3〕小题中的Cx也是其中一种富勒烯。那么第〔3〕小题中Cx结构中五边形和六边形的个数分别是▲和▲。
〔5〕以下物质不属于富勒烯家族的有▲。
A、C18B、C44C、C72D、C83
?参考消息?报道:美国硅谷已成功开发出分子计算机,其中主要器件为分子开关和分子导线。
美国Gokel教授研制了氧化复原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过
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电化学复原使冠醚“胳膊〞阴离子化,从而加强对流动阳离子的束缚力,到达“关〞的作用;再借助氧化反响使其恢复到原来的“开启〞状态,使阳离子顺利流动:
AB
〔1〕在括号中填写反响类型〔填氧化反响、复原反响〕:a▲反响,b▲反响。
〔2〕假设分子计算机中分子开关处于A状态,那么计算机处于▲状态,假设分子计算机中分子开关处于B状态,那么计算机处于▲状态〔填“开启〞或“关闭〞〕。
五、实验题〔每空1分,有1小题,共17分〕
,某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。下面是他的实验过程:
实验一:Na2CO3制备:
用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3,他设计了如下步骤:〔i〕用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;〔ii〕小心煮沸溶液1~2分钟;〔iii〕在得到的溶液中参加另一半〔25mL〕NaOH溶液,使溶液充分混合。
〔1〕他能否制得较纯洁的Na2CO3?▲。理由是▲。
〔2〕按他的设计,第〔i〕步实验装置如图1:
装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用
纯碱代替石灰石?▲。原因是▲。
②装置B使用的试剂是▲,作用是▲。
③为了后续的煮沸、混合等实验,装NaOH溶液的容器还可使用▲。〔填实验仪器〕
④有人认为实验步骤〔ii〕、〔iii〕的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗?▲,为什么?▲。
实验二:Na2CO3纯度分析:
图2
实验室中局部仪器的图示为〔图2〕:
图3
某同学用图3测定Na2CO3试样的纯度〔杂质不与水反响〕,,分液漏斗内盛有稀H2SO4,B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯洁的Na2CO3质量,再求纯度。他重复正确操作了三次,结果数据出现了较大偏差〔设原容器中CO2气体的含量可忽略不计,各容器内反响完全,下同〕
〔3〕请你分析出现较大偏差的原因▲。
通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置〔见图4〕,并答复有关问题:〔实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水〕
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图4
〔4〕该同学新设计的装置是否已完整,如有必要,可在B、D虚框内画出适宜的装置简图,如要用到药品或试剂,应在右下角注明▲。
〔5〕A装置中分液漏斗所盛液体为▲;U形管内盛有▲;A装置在整套装置中的作用▲;F装置的作用是▲。
〔6〕如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE,那么实验结果将▲〔偏高、偏低、无影响〕。
〔7〕,那么该Na2CO3试样的纯度为▲。
六、有机题〔每空2分,有2小题,共16分〕
27.:①乙醛***上的氢原子都是a氢原子,活性较大,都可以与甲醛中的醛发生加成反响,如HCHO+CH3CHOHO—CH2—CH2—CHO;②CH2(COOC2H5)2
+HCHO
一定条件
+Na
+H2
催化剂、D
+O2
催化剂、D
现由乙烯和丙二酸等物质合成I,合成路线如下:
请答复以下问题:
写出以下物质的结构简式:E▲;H▲;I▲。
〔2〕写出A→D化学方程式:▲。
。如:
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甲烷〔新〕戊烷十七烷
这一系列烷烃具有一定的规律性,当一种烃分子的-H全部被-CH3取代后,它的一卤代物异构体数目不变。试答复:
〔1〕请写出这一系列烷烃化学式的通式▲。
〔2〕请写出这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式▲。
〔3〕上一系列烷烃中,其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为▲〔保存三位有效数字〕。
〔4〕人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物,请写出它们化学式的通式▲。
七、计算题〔有1小题,共24分〕
。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中屡次循环用水吸收制备的。
〔1〕工业上用水吸收二氧化氮生产***,生成的气体经过屡次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为***〔假定上述过程中无其它损失〕。
①试写出上述反响的化学方程式。
②设循环操作的次数为n,试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。
③计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作,才能使95%的二氧化氮转变为***?
〔2〕上述方法制备的HNO3为稀HNO3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反响可生成不同的复原产物。例如,镁与***反响实验中,测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2,液相产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为:H2:C<;N2和NH4+:C<10mol/L;NO:<C<10mol/L;NO2:C>。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
④写出Mg与11mol/L的HNO3反响的方程式;
⑤960mgMg与1L4mol/L的HNO3恰好完全反响,收集到224mL气体〔〕气体,试通过计算写出反响方程式。
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准
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一、二、三、选择题:共70分〔包括20小题,第一、三大题,每题3分,每题只有一个选项符合题意;第二大题,每题4分,每题有1~2个正确答案〕
题号
1
2
3
4
5
答案
B
D
B
C
D
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
AC
B
D
A
BD
C
BC
AC
BC
题号
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
C
C
四、填空题〔每空1分,有5小题,共23分〕
21.〔1〕
(2〕分子晶体;因为它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体
〔3〕线型;因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体,在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大,如为立体结构,不会如此;而从S2N2结构推知,它也不可能是平面形,只能是线型。
22.〔1〕3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2
〔2〕Fe3O4+3/2Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+1/2O2
〔3〕3FeCl33FeCl2+3/2Cl2
23.〔1〕B>C;
〔2〕2NH3+N2O3=2N2+3H2O;2H2S+SO2=3S+2H2O
24.〔1〕n-1
〔2〕n+3
〔3〕C80;C160H320
〔4〕12;30
〔5〕AD;
25.〔1〕复原;氧化
〔2〕开启;关闭
五、实验题〔每空1分,有1小题,共17分〕
26.〔1〕能;实验①生成NaHCO3,其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去,在实验③NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3
〔2〕①不能;实验中使用的CO2气体发生器,只适用于块状固体和液体反响,Na2CO3是粉末状固体
②水;除去HCl
③锥形瓶
④不合理;假设不先驱出溶液中溶解的CO2气体,实验③参加的NaOH将有一局部
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消耗于与CO2的反响,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
〔3〕①U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B;②U形管A中的反响有少量的