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——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
、物质的量浓度溶液的方法。
。
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一、以物质的量为中心的有关计算
核心整合
重点知识归纳
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疑难点拨
:
(1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替,应该用溶液的质量除以溶液的密度。
(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、NH3、SO3等溶于水,由于它们与水反应所以溶质发生了变化。
,要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。
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,有如下两种情况:
(1)溶质相同的两溶液等质量混合时,混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质的质量分数和的一半。
(2)溶质相同的两溶液等体积混合时,
①对于密度小于1g·cm-3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质的质量分数和的一半。
②对于密度大于1g·cm-3的溶液,如硫酸溶液、***化钠溶液,等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质的质量分数和的一半。
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二、以阿伏加德罗常数为载体的化学量的判断和比较
从高考试题来看,此类题目多为选择题,且题量和题型保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA,判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。
解答NA问题的试题时,审题要仔细,要注意所给的条件,要求计算什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的情况:
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对物质状态的判断一定要注意条件是“标准状况”还是“常温常压”。水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外),大于或等于16的烃为固态;在标准状况下,乙醇、四***化碳、***仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
如稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
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常见的有:金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。1mol这些物质所含化学键的物质的量分别为2molC—C共价键、—C共价键、2molSi—Si共价键、4molSi—O共价键、4molC—H共价键、6molP—P共价键、2mol
CO双键。
如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
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三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
思路导引
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