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人教版初三化学第六单元学问点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制
铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是:分子的构成不同。
3、无定形碳::焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有剧烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却一样1、常温下的稳定性强2、可燃性:
完全燃烧(氧气充分),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充分),生成CO:2C+O2点燃2CO3、复原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象:黑色粉末渐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
Fe3O42C高温3Fe2CO2
三、二氧化碳的制法
1、试验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反响物状态及反响条件打算:
(A)(B)(C)(D)反响物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。
反响物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性打算:
(A)(B)(C)
排水法:气体难溶于水(A)向上排空气法:气体密度比空气大(B)向下排空气法:气体密度比空气小(C)
CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法)
CO2只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反响,不能用排水法)2、二氧化碳的试验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反响:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)发生装置:左图
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如澄清石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明二氧化碳气体已集满。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反响可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:
1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳4)与灼热的碳反响:C+CO2高温2CO5)参加光合作用3、用途:
灭火,既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂(升华吸热,物理性质)温室肥料(光合作用,化学性质)
4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水(排水法收集)2、化学性质:(H2、CO、C具有相像的化学性质:①可燃性②复原性)1)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使生物体缺氧而中毒。2)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前肯定要检验纯度)
CO燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。H2燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CH4燃烧火焰是:发出光明的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不行依据火焰颜色)只生成水,是H2;只生成CO2,是CO;生成水和CO2,是CH43)复原性:CO+CuO△Cu+CO2应用:冶金工业现象:黑色粉末渐渐变成红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO(现象:红棕色粉末渐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)2
参见练****册99页(重点)氢气作复原剂相像
除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不行加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑鉴别:鉴别CO2和COa、澄清石灰水b、紫色石蕊溶液
C、燃烧的木条d、灼热的氧化铜
扩展阅读:人教版初三化学第六章学问点总结
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透亮,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(表达了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(表达它深灰色、质软)、干电池的电极(表达了它的导电性)、电车的电刷(表达了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(表达它具有滑腻感)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是:碳原子的排列不同。
3、无定形碳::焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有剧烈的吸附性(由于具有疏松多孔的构造),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
留意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,构造稳定。二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!
1、常温下的化学性质比拟稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:
完全燃烧(氧气充分),生成CO2:C+O2
点燃CO
2不完全燃烧(氧气不充分),生成CO:2C+O2点燃2CO
3、复原性:C+2CuO
2Cu+CO2↑(置换反响)
现象:黑色粉末渐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反响中得到氧元素,发生氧化反响,是复原剂,具有复原性。
高温CuO在反响中失去氧元素,发生复原反响,是氧化剂。具有氧化性。小结:复原剂:得到氧元素,发生氧化反响。具有复原性
氧化剂:失去氧元素,发生复原反响。具有氧化性
应用:冶金工业:2Fe2O3+3C
高温高温4Fe+3CO2↑C+CO22CO课题2二氧化碳制取的讨论
一、试验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反响物状态及反响条件打算:
①反响物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反响物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性打算:
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法
二、试验室制取二氧化碳的方法1、药品:石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反响的缘由:生成的CaSO4微溶于水,会掩盖在CaCO3外表,阻挡反响的进展。
②不能用HCl与Na2CO3反响的缘由:Na2CO3易溶于水,与盐酸反响速率快,不利于收集。2、原理:用石灰石和稀盐酸反响:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的留意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必需伸入液面以下(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)
5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3
高温CaO+CO2↑
生石灰和水反响可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:
1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸
2)与水反响生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,.............碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;这也
是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的缘由。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理
是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4)与灼热的碳反响:C+CO2
高温2CO(吸热反响,既是化合反响又是氧化复原反响,
CO2是氧化剂,C是复原剂)
3、用途:①灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密
度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要汲取大量的热)
③温室肥料④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)1、二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的缘由:人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施:削减化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源⑵由于二氧化碳不能供应呼吸但无毒,因此在人群密集的地方留意通风换气二、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要留意房间的通风和换气。3、化学性质:1)可燃性:2CO+O2
点燃2CO2(可燃性气体点燃前肯定要检验纯度)发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出光明的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不行依据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O
高温H2↑+CO↑)
2)复原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反响)应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反响中得到氧元素,发生氧化反响,是复原剂,,发生复原反响,是氧化剂,具有氧化性。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红色粉末渐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石
灰水变浑浊。)
H2、CO、C具有相像的化学性质:A可燃性C+O2
点燃
CO22CO+O2
点燃2CO22H2+O2
△点燃
2H2O
B复原性:H2+CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO
高温△Cu+CO2
2Cu+CO2↑
C、H2、CO:在反响中得到氧元素,发生氧化反响,是复原剂,具有复原性CuO:在反响中失去氧元素,发生复原反响,是氧化剂,具有氧化性
除杂:①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅烧(不行加盐酸)CaCO3
高温CaO+CO2↑
留意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本缘由是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,
本章学问间的联系:①C→CO:2C+O2②C→CO2:C+O2
点燃2COC+CO2