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一、选择题
,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对人体正常代谢和安康起着重要作用,以下各组元素全部属于微量元素的是()(精品文档请下载)
,K,Cl,S,,I,Fe,Zn,Cu
,H,0,P,,Se,Ca,Mg,C
(含NaHC03)
,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的猛烈炸药外,还需用()
***化钙中混有镁杂质,除去的方法是把***化钙的水溶液加热到90-95℃,在不断搅拌下参加适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用()(精品文档请下载)
(Be),正确的选项是
.***化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()(精品文档请下载)
+和SO42—+和Cl-+和SO42—+和NO3-(精品文档请下载)
“药金”外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)和木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪着似金子般光泽的“药金"。有关表达正确的选项是(精品文档请下载)
①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳复原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金和“药金”④用王水可以区分黄金和“药金"⑤外表有黑色氧化物的“药金",用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色(精品文档请下载)
A.①②B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤
***化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反响
2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有***化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响完毕后,以下结果不可能出现的是(精品文档请下载)
、、铜都无
(标准状况),那么以下情况不可能的是()(精品文档请下载)
。2mol
,抗蚀才能强,有“将来金属”(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反响有:()(精品文档请下载)
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4(精品文档请下载)
③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
以下表达错误的选项是()
①②是水解反响
④⑤表现了金属镁复原性比金属钛强
。由此可知
、Y都是金属时,X一定比Y活泼
、Y都是非金属时,Y一定比X活泼
,Y只能是金属。
,Y可能是金属,也可能是非金属
、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物,它们分别和硫酸或氢氧化钠溶液反响,表示如下:
①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20⑤N+Na0H→M+H20(精品文档请下载)
那么以下判断不正确的选项是()
(精品文档请下载)
()
①C②Fe③Zn④Pb⑤Cu⑥MnO2⑦NH4Cl⑧NaCl⑨Pb02⑩KCl03(精品文档请下载)
A.①③⑤⑧⑩B.②④⑤⑦⑨C.①②③⑤⑥⑦⑧外
,必须满足3个条件;①需要保持适量的氧气,②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除,③,在长间隔储运鱼苗的水中,你觉得最好参加的药剂是()(精品文档请下载)
·(精品文档请下载)
,参加一定量的稀***,使之充分反响,剩余金属m1g,再向其中参加一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m
2g,那么m1和m2关系是()(精品文档请下载)
(精品文档请下载)
①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的选项是:()(精品文档请下载)
><>>W1(精品文档请下载)
,反响一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,那么Cu2+和Fe3+的物质的量之比为()(精品文档请下载)
::::4(精品文档请下载)
18。两份铝屑,第一份和盐酸反响,第二份和NaOH溶液反响,产生的氢气的体积比为1:2(一样状况下),那么第一份和第二份铝屑的质量比为()(精品文档请下载)
::::1(精品文档请下载)
二、填空题
(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反响中被复原成三价铁离子到达净水的目的。它是由***铁、氢氧化钠和***气在一定条件下制得的,同时还生成***钠和***化钠等。(精品文档请下载)
(1)写出制取铁酸钠的化学方程式:.(精品文档请下载)
(2)在制取铁酸钠的反响中元素被氧化。
(3)铁酸钠之所以有净水作用,除杀菌外,另一个原因是.
,要用到一种无色、,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴参加浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。,NH4+和AlO2—在水溶液中不能大量共存,会发生如下反响:(精品文档请下载)
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3↑
试答复:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴参加浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请答复各种现象由先到后出现的顺序是(用序号答复):
;(精品文档请下载)
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反响的离子方程式:
①;
②;
,假设用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用.(精品文档请下载)
(1)写出K02和CO2的反响方程式
(2)lkgNa2O2和lkgKO2,分别和CO2反响,生成的O2体积比(同温同压下)为。(精品文档请下载)
(3)等物质的量的CO2分别和足量的Na2O2,KO2反响生成的O2体积比(同温同压下)为
。
(4)你认为选用作补氧剂更为适宜,理由是。
,本来澄清透明的井水在水缸中久置后,水面会出现一层棕红色的“锈皮”,并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。(精品文档请下载)
(1)井水久置后,缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式)。(精品文档请下载)
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是,离子方程式是
(精品文档请下载)
。
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是,离子方程式是。(精品文档请下载)
、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种,某中学环保小组对河水监测发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清.④丁处产生气泡,河水仍清,请答复:(精品文档请下载)
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:
甲、乙、丙、丁.(精品文档请下载)
(2)在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离子是。(精品文档请下载)
(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。(精品文档请下载)
,特别是lA、11A族活泼金属更是如此,例如钙和氢气在一定温度下发生反响,可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物和水剧烈反响生成氢气,,
氢化锂在高温下和二氧化钛反响可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH(精品文档请下载)
由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物,几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实,答复以下问题:(精品文档请下载)
(1)常温常压下,金属氢化物呈态;理由是;(精品文档请下载)
(2)写出钙和氢气反响的化学方程式,并写出电子转移的数目和方向;
(3)写出氢化钙和水反响的化学方程式;(精品文档请下载)
(4)金属氢化物在化学反响中常用作剂.
(含TiO2)矿床。钛和钛合金和重要化合物,在许多领域具有广泛、重要的应用,被称为2l世纪的金属。(精品文档请下载)
(1)钛元素的同位素有:2246Ti;2247Ti;2248Ti;2249Ti;2250Ti,那么以下说法正确的选项是()(精品文档请下载)