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[知识体系]
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[规律方法]
,理清知识关系
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“三个步骤”
第一步:依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”既氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。
第二步:依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”。
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第三步:利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解。
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判据
判断方法
金属活动性顺序
一般来说,金属活动性越强,对应单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱
非金属活
动性顺序
一般来说,非金属活动性越强,对应单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱
化学方程式
氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物
元素周期表
同主族从上到下或同周期从右向左:金属单质的还原性逐渐增强,相应阳离子的氧化性逐渐减弱;非金属单质的氧化性逐渐减弱,相应阴离子的还原性逐渐增强
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反应条件
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等,常可作为氧化性、还原性比较的依据
电极放
电顺序
(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极;(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强
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对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
利用电子守恒解题的思维模板
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(1)氧化还原反应方程式配平步骤
配平分为四步“标价态、列变化、求总数、调化学计量数”,即标出物质中化合价变化的元素的化合价,列出化合价变化,求升高总数与降低总数的最小公倍数,调整化合价变化的原子的化学计量数,由原子守恒调整其他物质的化学计量数。
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