高级中学化学竞赛初赛试题2017年度.docx

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一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)
1•设NO为阿佛加德罗常数,()。




下列化合物中键的极性最弱的是()。

下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
Fe3+、Na+、Cl-、I-+、K+、NO3-、S2-
-、K+、NO3-、OH-+、H+、Cl-、SO42-
下列说法正确的是()。


下列反应的离子方程式正确的是()。
亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:H++0H-=H20
用氨水溶解***化银沉淀:Ag++2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HC03-=C02f+H20
硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2Mn04-+5S2-+16H+=2Mn2++5S;+8H2O
下列分子或离子中,构型不为直线型的是()。
+-
苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:
二甲苯通过上述反应可能的产物为:
若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是()。
产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=l:2:3
产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:1
产物为a和c,其分子个数比为a:c=1:2
产物为b和c,其分子个数比为b:c=2:1
既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是()。
(OH)(OH)(OH)
工业上生产SO2的方法主要是()。


下列配离子中,还原能力最强的是()。
(H2O)62+(CN)64-
(H2O)62+(NH3)62+
,它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是()。

1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应
1molM可与1molHBr(氢溴酸)反应
下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是()。
三种化合物中只有a和c互为同分异构体
三种化合物中b的沸点最高
三种化合物均易被氧化
三种化合物均可催化氢化
二、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分)
配平下列反应方程式:□P+DCuS04+DH20-□Cu3P+DH3P04+DH2S04
用电子式表示金属镁与***气加热形成***化镁的过程。
写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中,发生反应的离子方程式。
有等摩尔浓度的五种溶液:①CH3C00Na、②CH3C00NH4、③CH3C00H、④NH3・H20、⑤NH4C1。
⑴按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为:。
按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为:。
1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
常用的钮扣电池是银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
负极:
正极:
路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸,哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2042-、BF3、H20、S03。
路易斯酸;
路易斯碱:
化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其分子式可能是C3N4。该晶体类型为,其硬度大于金刚石的主要原因是。
化合物A的分子式为。
由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过
反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y,写出Y的结构简式:Y:。
第三步是Y与反应得到产物B。
三、简答题(本题包括7小题,共60分)
(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液,给出实验现象及相应的反应方程式。
(9分)物质A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、***等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下,)。若将C通入B的溶液中得到化合物D,D在空气里干燥转化至化合物E,E经加热又可得到A。
化合物A、E的化学式:A:;E:。
将。通入B的溶液发生反应的方程式:
化合物A能溶于什么酸?。
溶解反应的方程式为:。
24.(4分)***是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:
对它的检识方法是:在***或其盐的水溶液中加入CuS04溶液,再加入NaOH溶液,可产生蓝紫色物质
P(C2OH28N2O2Cu)。写出P的结构。
(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二***)
命名:。
配离子的几何构型为;磁性(顺磁或反磁)为。
图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。
(6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
(16分)碳碳双键有如下的断裂方式:
H)KMnO|OH7A
Rroji-i+co:
高分子单体A(C6H1003)可进行如下反应(反应框图):
对框图中某些化合物性质说明:室温下A不与NaHCO3溶液反应,但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与NaHCO3溶液反应,也不与Na作用放出H2。
写出A、C、D、E的结构简式。
A:C:
D:E:
写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:
B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合,写出这个聚合物的结构简式:。
写出F-G的化学反应方程式:。
(7分)正溴丁烷的制备主要反应如下:
NaBr+H;SO4HBr+NaHSO4
CF^CHiCHjCthOH+li&r"旳也+
主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓H2S04和NaBr混合后加热回流,反应一定时间后冷却,对反应混合物进行蒸馏,蒸出粗正溴丁烷和水,用分液漏斗分出粗正溴丁烷,依次用浓H2S04、水、NaHC03水溶液、水洗,分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外,还含有少量反应的有机副产物。
(1)写出制备中有机副产物的结构简式:
(2)操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去
杂质(用文字表述)。
四、计算题(本题包括2小题,共18分)
(8分)将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内,在一定温度和催化剂存在的条件下,反应达平衡时测得S02、02和SO3物质的量分别为2mol、lmol和3mol。
(1)SO2和O2反应的方程式:
初始混合气体中:SO2的浓度为mol/L,其转化率为;O2的浓度为mol/L,其转化率为。
若将O2的起始浓度增加至6mol/L,测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4mol,贝SO2的转化率为;02的转化率为。
(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥***,加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液,。,。
写出滴定反应方程式:
选用的指示剂是。
滴定消耗NaOH物质的量为mmole
吸收氨消耗的H2SO4物质的量为mmole
氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为。
标准答案】
(本试卷共150分,考试时间120分钟)
、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
D
C
D
C
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
D
B
C
、填空题(本题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分)
、15、24、5、6、15
2S2-+S032-+6H+=3S/+3H20
(1)④>①>②>⑤>③;(2)①=⑤>②>③=④
(1)6;(2)2;(3)3
(1)Zn+2OH--2e=Zn(OH)2(2)Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-
(1)路易斯酸:H+、Cu2+、S03、BF3(,共2分)
(2)路易斯碱:F-、OH-、C2042-、H2O(,共2分)
原子晶体;N原子半径C-C。
(2)水解;;HBr
三、简答题(本题包括7小题,共60分)
O3氧化I-至12,使溶液由无色变蓝,颜色由浅至深。O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O)
当O3过量后,I2可被氧化至无色的IO3-,溶液蓝色由深变浅,最后褪至无色。
5O3+I2+H2O=2IO3-+5O2+2H+(2分)
(l)A:SiO2;E:H2SiO3(2)CO2+Na2SiO3+2H20=H4Si04(+Na2C03
⑶氢***酸;SiO2+4HF=SiF4f+2H2O
24.
25.
(1)二***化三氨一水一乙二***合钻(II)(2)八面体;顺磁
(3)(各3分,共6分)
26.
PCl5分子是三角双锥形,键的偶极矩相互抵消,子。
使分子的正、负电重心重合,所以PCl5为非极性分
O
£:C-CO;H
CHjCH-CHCOiH#
(3)
03分子为角形(折线),端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合,所以O3分子具有极性。
A;CH:-C-C'
D:o
27,(■|
⑵CHj-CHCHjCOjH
(1)CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)20(2)正丁醇、正丁醚、1-丁烯
四、计算题(本题包括2小题,共18分)
/*
(1)2S02(g)+02(g)^^2S03(g)
(2)5;60%;;60%
80%;%
(1)2Na0H+H2S04=Na2S04+2H2O;***红
(2);(3);(4)%