文档介绍：高二化学寒假作业一
一、 单选题
1、下列物质能导电,且属于电解质的是(  )
A. D.
2、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(  )
A. B. C. D.
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: 。下列说法正确的是( )
,锌失去电子,发生还原反应
,电子由正极通过外电路流向负极
:
,
4、一定温度下,,、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,10min时达到化学平衡状态。下列说法正确的是(  )
:
%
,该反应速率一定加快
5、下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
,可计算某些难以直接测量的反应焓变
,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
6、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(   )
kJ kJ kJ kJ
7、氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH- ,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( )
固体
8、恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O22SO3 达到平衡状态的标志是
、O2、SO3共存
 浓度相同
(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
9、在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则反应
,L是固体
,L是气体
,L是气体
,L是固体或气体
10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
= 0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
+、SO42-、OH-、的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-
:K+、Na+、CH3COO-、SO42-
(H+)为1×10-10 mol/L溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
11、( )
(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
,可减缓船体的腐蚀速率
,可用于制作耐高温材料
,可制得金属镁
12、室温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol·L-1,则该溶液的溶质不可能是
13、在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,•L-1,•L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是( )(AgCl、AgBr、×10-10、×10-13、×10-12)
、AgCl
、AgCl
、Ag2CrO4
二、请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)***化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
(2) mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③ ④(NH4)2SO4四种溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为________ (用代号表示)。
(3)25时,某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示),溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是
(4)某温度下,蒸馏水的pH = 6,氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13,则R2+沉淀完全时,溶液的pH为_______。
三、按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:A池为