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化学反应
根据反应形式
化合反应分解反应
置换反应复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
电子转移
根据是否有
离子参加
离子反应
非离子反应
其它方法
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复****目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常见的电离方程式。
理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式和判断离子反应发生的条件。
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知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
如何正确书写电离方程式
电解质
电离方程式
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练****br/>
A、CuB、NaOH溶液C、HClD、蔗糖
A、石墨B、稀盐酸
C、NaCl固体D、醋酸溶液
(1)MgCl2
(2)Ba(OH)2
(3)NH4NO3
=Mg2++2Cl-
=Ba2++2OH-
=NH4++NO3-
C
C
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就是有离子参加或生成的反应
用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子
知识点二:离子反应与离子方程式
1、写2、拆3、删4、查
离子反应
离子方程式
离子方程式书写步骤
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A、澄清石灰水通入二氧化碳
B、碳酸钡与稀***
C、***化镁溶液和硫酸铜溶液
D、***银溶液与稀盐酸
(1)氢氧化镁与稀硫酸
(2)稀硫酸跟氢氧化钡
练****br/>C
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书写离子方程式
1、氢氧化铜与***
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、二氧化碳与足量石灰水
4、碳酸钠与***
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
H++NH3·H2O=NH4++H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
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离子方程式正误辨析
一查反应能否发生。
二查反应物、生成物是否正确。
三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。
四查各物质拆分是否正确。
五查是否符合守恒关系。
六查反应物或生成物的配比是否正确。
七查是否漏掉离子反应。
铜与稀盐酸:Cu+2H+=Cu2++H2↑
铁与稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液:
CO32-+Ca2+=CaCO3
碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液:
2H++CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
氢氧化钡与稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
氢氧化钡与稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4↓
铝与稀盐酸:Al+2H+=Al3++H2↑
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小结
电解质和电离的概念:
离子方程式的书写:
离子反应牵涉到离子共存的问题:
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