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2013大一轮化学复****13-氧化还原反应、离子反应综合题
2013大一轮化学复****13-氧化还原反应、离子反应综合题
大题冲关转动练之一——氧化还原反应、离子反应综合题
***水,CCl4层变成紫色。若是连续向试管
中滴加***水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成以下填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(若是系数是1,不用填写):
____+________HIO3+____
(2)整个过程中的还原剂是___________________________________________________。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,连续滴加***水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的序次是___________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20~50mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,最少需要耗资Cl2______L(标准状况,保留2位小数)。
。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂
质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,此反应中的反应物和生成物有C、
CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分别到必然溶剂中,形成牢固的分别系,其所拥有的性质是
__________。
①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉
③可经过半透膜
(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+________+____H2SO4―→____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
________(填选项编号)。
(4)若反应中电子转移了
,则产生的气体在标准状况下的体积为________。
K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,
向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答以下问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有
________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生积淀,则该试管为
______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,
过滤后能够获取相应的金属和仅含一种溶质的
溶液,则加入的药品是
__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按必然体积比混杂过滤后,蒸干滤液可获取一种纯净
物,则混杂过程中发生反应的离子方程式为
___________________________________、
_________________。
(5)若试管A和试管B
中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶
液混杂后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为
________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,
滴入少许Ba(OH)2溶液,则发
生反应的离子方程式为________________。
+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO23-、SO23-、SO24-、Cl-、
NO-2、NO-3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程以下:
依照以上信息,回答以下问题:
(1)
+
外还必然含有的离子是
__________________,不能够确定
上述离子中,溶液X中除H
可否含有的离子(M)是__________,若要确定该
M(若不仅一种,可任选一种
)在溶液X
中
不
存
在
,
最
可
靠
的
化
学
方
法
是
__________________________________________________。
(2)积淀I的化学式为__________,气体F的电子式为________。
(3)
写出反应②的离子方程式:
_______________________________________________。
(4)
平时能够利用
KClO
在必然条件下氧化
G来制备一种新式、高效、多功能水办理剂
K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式
______________________________________。
(5)
假设测定A、F、,10mLX
+
)=,当积淀C物质的量大
溶液中n(H
,溶液X中还必然含有__________。
月27
日某市工商局查获400
克袋装中老年补钙营养奶粉
1401包。这种奶粉被
判断为所含亚***盐残留量高出正常值
倍,长远食用可能致癌。已知
NaNO2能发生
以下反应:2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是
________,,则被还原的氧化剂有
________mol。
(2)依照上述反应,能够用试纸和生活中常有的物质进行实验,以鉴别
NaNO2和NaCl,
可采纳的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进
行实验时,必定采纳的物质有
__________。
(3)某厂废切削液中,含
2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,以下试剂中________(填
序号)能使NaNO2转变成不引起二次污染的
N2,反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(并标出电子转移的数目和方向
)。
①NaCl
②NH4Cl
③
H2O2
④浓H2SO4
(4)下
列
离
子
在
溶液
中
必定
能大
量
共存的
是
( )
+
Cl
-
OH
-
2-
CO3
2+
-
Cl
-
2-
NO2
SO4
2013大一轮化学复****13-氧化还原反应、离子反应综合题
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-NH+4H+Cl-
-Na+Cl-SO24-
(K2FeO4)是一种新式、高效、多功能水办理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热牢固性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程以以下列图所示:
(1)在农业生产中,滤液1可用作____________。
(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是__________________________________,
控制反应温度30℃以下的原因是______________________________________________。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是_______________________________________。
(4)某温度下,将Cl2通入KOH
溶液中,反应后获取
KCl、KClO、KClO3的混杂溶液,
经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是
1∶2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的
***元素和被氧化
的***元素的物质的量之比为
__________________________________________。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与
K2FeO4产率的实验数据分别如图
1、图2
所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在
________周边、反应时间应
控制在__________。
图1铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系
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图2反应时间与高铁酸钾产率的关系
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答案
1.(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
(2)KI、I2
(3)红棕
HBrO3>Cl2>HIO3
2.(1)①②
(2)32K2Cr2O7823CO2↑28
(3)C
(4)
3.(1)3(2)B
(3)Mg
(4)Ag++Cl-===AgCl↓Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(5)n(K)∶n(Mg2)∶n(NO3)=4∶1∶6
+
+
-
(6)Ba2++2OH-+2HCO3-===BaCO3↓+CO2-3+2H2O
4.(1)Al3+、NH+4、Fe2+、SO2-4Fe3+、Cl-
取少许X溶液于试管中,加入几滴
KSCN
溶液,溶液不变红色则说明无
3+
;或取少许B溶液于试管中,加入几滴AgNO3
溶液,
Fe
若无白色积淀说明无
Cl-
(2)Al(OH)3
H··H
··
N
H
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3
(4)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===3Cl-+2FeO24-+5H2O
(5)Fe3+
5.(1)NaNO2
(2)②⑤(3)②
(4)D
6.(1)复合肥(或化肥)
(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
防范生成的K2FeO4发生分解
+
浓度,促进K2FeO4
晶体析出
(3)增大K
(4)11∶3
(5)30%60min
2013大一轮化学复****13-氧化还原反应、离子反应综合题
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