文档介绍：【巩固练****br/>下列哪些是极性分子,哪些是非极性分子?
HCl NH3 l4 I2 苯
HCl、l4,苯、l4,如何解释?
第二章分子结构与性质
分子的性质
第三课时
【自主学****溶解性】
阅读教材50页内容,完成下列问题并相互交流:
(1)“相似相溶”规律的内容是什么?
(2)讨论归纳,影响物质溶解性的因素有哪些?
【一、溶解性】
影响物质溶解性的因素:
(1)外界因素主要有:温度、压强等
(2)从分子结构的角度有:相似相溶规律
(3)溶剂和溶质间存在氢键可增大溶解性
(4)如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
【思考交流】
1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同?
2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆(非极性分子)而不用水?
“反应停”
【二、手性】
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体(对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子,手性分子中含有手性碳原子。
手性碳原子:连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。
下列化合物中含有手性碳原子的是( )
l2F2 —CH—COOH
—OH
B
【小试牛刀】
(1)同周期,从左→右最高价含氧酸的酸性如何变化?同主族,自上→下呢?
【思考】
(2)酸性:H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,这是为什么呢?
阅读教材53—54页的内容
【三、无机含氧酸分子的酸性】
无机含氧酸可以写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大, R的正电性高,导致R—O—H中的O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强。
含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多,酸性越强