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专题二氧化硅和硅酸讲堂练****br/>( )
.硅是非金属元素

2.(多项选择)以下反响的离子方程式中,正确的选项是( )
***酸反响:SiO2+4H+===Si4++2H2O
.二氧化硅和氢氧化钾溶液反响:
-
2-
+H2
B
SiO
2+2OH
3
O
===SiO
:
32-+2H+
2
3↓
SiO
===HSiO
.碳酸钡滴加稀***:
2-
+
2
+
2↑
D
CO
3+2H
CO
===HO
2通入以下各溶液中,不行能产生积淀的是
( )

A.***化钙溶液

,则该刻蚀过程中发生的主要化学反
应为( )
+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
+4HF===SiF4↑+2H2↑
+4HF===SiF4↑+2H2O
( )
.晶体硅拥有金属光彩,能够导电,属于金属资料
,硅的化学性质稳固,因此自然界中的硅大多数以游离态存在
,能够与水反响生成相应的酸

,又混有石灰石的方法是( )
.加入过度盐酸,察看能否有气泡冒出
,察看能否有固体溶解
,察看能否有气泡冒出,能否有硅酸钙生成
,察看能否有不溶物节余及气泡出现;如有不溶物则滤
出,投入到氢氧化钠溶液中看其能否溶解
。此中B是一种单质,
其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的构造近似金刚石,D为B的氧化物(其余不含B元素的反响产物以及各步反响增添的必需试剂和反响条件已被略去),请填写空白:
1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

(2)A和B的相互转变在工业上有什么实质意义?__________。
(3)写出D→C反响的化学方程式:

。

4)写出E→D反响的化学方程式:______________________。
“实验室制Si”的研究,他们以课本为基础,查阅资料
获得以下可供参照的信息:
①工业上在高温时用C复原SiO2可制得Si;
Mg在点燃的条件下按质量比8∶5与SiO2反响生成一种白色固体化合物和另一种硅化物;
③金属硅化物与稀硫酸反响生成硫酸盐与SiH4;④Si和SiO2均不可以与稀H2SO4反响;
⑤SiH4在空气中自燃。
他们的研究报告中记录着“采用适合的物质在适合的条件下充分反响;再用足量稀硫酸溶解固体产物;而后过滤、清洗、干燥、最后称量在稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期的63%左右。”请回答以下问题:(1)该小组“实验室制Si”的化学反响方程式是
。
2)写出②的反响方程式:________________________。
(3)该过程中产率比预期低的原由是。
(4)你预计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原由是什么?
请用必需的文字和化学方程式予以说明:
。