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(高二化学)
可能用到的相对原子量:H-1,O-16,S-32,Cl-,Fe-56,Cu-64,Ba-137,I-127
一、选择题(每题2分,共50分。每个小题只有一个正确答案)
“研钵”的是
.
+H2OHCl++H2O===2NaOH
+H2O=+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl
“丁达尔效应”的是
.***
、
:O—C—O
A.***
***“0”,上层呈紫红色
、氘、氚互为同位素,且是三种不一样的元素
CH3CH2CH2CHCH3
D.
CH2CH3
3-***己烷
的名称是
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:3Z(s)X(g)+2Y(g)H=akJ·molˉ1(a>0)。以下说法不正确的选项是
...
,气体均匀摩尔质量不变
,反应放出的总热量可达akJ
,逆反应速率增大,正反应速率也增大
+OH￣===HSOˉ3
+-
+2H2O===2Na+2OH+H2↑
C.***化铁溶液中加入过分铜粉2Fe3++Cu===2Fe+Cu2+
:
-2+
—
2-
2HCO+Ca+2OH==CaCO↓+CO+2HO
3
3
3
2
、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中地址以以下图,以下说法正确的选项是
、Y、X的原子半径挨次减小,非金属性挨次降低
、Y、W的氧化物的水化物的酸性挨次降低
、第Ⅳ族
、乙烯、乙炔可以经过观察燃烧现象来鉴别
***化碳溶液、酸性KMnO4溶液退色,且退色原理同样
,耗费氧气的物质的量同样
、甲苯、二甲苯等物质,经过分馏将它们分别出来
,均能使蛋白质凝聚,且
加水均不溶解
,其与烧碱的反应属于皂化反应
-COOH和-NH2,与酸或碱均能反应,且都产生水
,再加入碘水,溶液不变蓝,说明淀粉已水解
完整
。以下说法不正确的选项是
...
,在正极参加反应
,发生氧化反应
:O2+4e—+4H+===2H2O
,
,关于pH同样、体积同样的盐酸和醋酸,以下说法正确的选项是
,
c(Cl
-
3
-
)>c(CHCOO)
NaOH溶液恰好反应完整时,盐酸耗费
NaOH溶液的体积多
(g)中的H-H键需要汲取
,断裂
1molO2(g)中的共
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价键需要汲取
498kJ的能量,生成
H2O(g)中的1molH-
的能量。
以下说法正确的选项是
的能量
2
2
2
2
H=-·molˉ
1
(g)+O(g)===2HO(g)
,所以氧气更稳固
2
2
2
H=-·molˉ
1
(g)+O(g)===2HO(l)
,且融化时均需战胜共价键
,每个原子的最外层都拥有8电子稳固结构
,所以HCl是离子化合物
:
CO(g)+2H
2
O(g)
CH(g)+2O
2
(g)
2
4
H=+802KJ/mol,右图为在恒温、光照、不一样
初始浓度和不一样催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体
积为2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化
曲线。以下说法正确的选项是
-15h内,催化剂Ⅱ的催化成效比催化剂Ⅰ成效好
,第Ⅰ种催化剂的作用下,反应汲取的热量多
,CO2的转变率相等
-16h内,v(O2)=/(L·h)
,转移的电子数是
46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为
***气中充分燃烧,转移的电子数量为
2NA
-O键的二氧化硅中,氧原子数为
4NA
℃时,取不一样物质的量浓度的氨水与盐酸混杂,测得在不一样
pH条件下溶液中
+
二者中各自所占的物质的量分数(α)
,绘制成如图曲线。以下说法
NH3·H2O和NH4
不正确的选项是
...
>,c(NH4
+)<c(NH3·H2O)
=7的溶液中,c(NH4
+)=c(Clˉ)>c(H+)=c(OHˉ)
=
的氨水和***化铵的混杂溶液中,α(NH3?H2O)=
+
α(NH4)
=
的溶液中加稀盐酸,c(NH3·H2O)与c(NH4
+)
之和保持不变
,所以制氢废液中含有大批的硫酸锌,同
时含少许硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)的流程
以下:
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以下说法不正确的选项是
...
①,涉及的化学反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②,加入适当
3+
ZnO的目的是:调理溶液pH,积淀Fe
④,涉及的操作有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、干燥
⑤,产物必定是:
ZnO和SO
2
2-
+I
2-
+2I
-
+
+
+
2++
、I
-
2-
,
:SO
2
+HO=SO
+2H
,某无色溶液中可能含Na
、NH
、Cu、K
、SO
3
2
4
4
3
2-
向溶液中滴加少许***水,
溶液呈无色(不考虑盐类
SO,且全部离子物质的量浓度相等。
4
的水解及水的电离)。以下关于该溶液的判断正确的选项是
-
4
2-
SO
+
+
+
Na
、NH、K中的两种
4
+
二、填空题(本大题共包含
7个小题,共50
分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,已知
A在标准情况下的密度为
—1
?L。它们之
间的转变关系如图。
请回答:
(1)有机物B的结构简式是
。
(2)第③步的反应种类是
。
(3)第④步反应生成有机物
B的同时还生成
SO2和一种常有的无色气体,写出该步反
应的化学方程式
。
(4)以下说法正确的选项是
。
C
,可加入适当
NaOH固体后蒸馏进行分别
(CH3CH=CH2)与HCl发生第①步种类的反应,获取的产物只有一种
③步反应中加入适当的弱碱性物质
(如Na2CO3),有益于提升原料的利用率
27.(6分)为研究绿色固体X(含四种元素)的构成和性质,设计并完成以下实验:
混杂气体A
无水CaCl2
AgNO3溶液
白色积淀
气体B
X
间隔空气
稀HNO3
()
高温
黑色固体M
气体B的
NaOH溶液
蓝色积淀
浓溶液
绿色溶液
16g
C
请回答:(1)X的化学式是_________
____
绿色溶液C蒸干灼烧获取固体M,总反应的化学方程式是____________
加热条件气体B能与氧气发生置换反应,写出该反应的化学方程式________
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28.(4分)某实验室废液中含有
Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子,实验室设计了下述
方案对废液进行办理,以回收金属,保护环境。
积淀A
过分铁屑
可排放
废液
的废水
操作①
溶液AH2O2溶液
溶液B
氨水
操作②
操作③
积淀C
⑴积淀A的成分是
。
⑵操作②中观察到的实验现象是
。
⑶设计一个实验方案,检验可排放的废水中不含
Fe3+
29.(4分)向含amolNHFe(SO)
和amolNHHSO溶液中逐滴加入
bmolBa(OH)
溶液,请计
4
4
2
4
4
2
算⑴当b=1,a=2时,溶液中产生积淀的质量是
g
⑵当b=
时,溶液中产生积淀的质量是
g
(用a的表达式表示)
30.【加试题】(10分)氢能是一种理想的绿色新能源,但是氢气的运输和储蓄是还没有攻下的
技术难题。肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物,氢质量分数高达
%,完整分解产物为H2
和N,是一种理想的液体氢源。
NH分解过程中发生完整分解和不完整分解。
2
2
4
完整分解:
24
2
(g)+2H
2
(g)
1
95kJ·mol
-1
I
N
H(g)
N
H=-
不完整分解:
3N
H(g)
4NH(g)+N
(g)
H
II
2
4
3
2
2
反应II的焓变不易丈量,现查表得以下数据:
3
2
2
3
=+92kJ·mol
-1
III
2NH(g)
N(g)+3H
(g)
H
请回答:(1)
利用已知数据计算
H=
。反应I在
2
(填高温、低温或任意温度
)条件下可以自觉进行。
在体积固定的密闭容器中,
以Ir/Al
2O3为催化剂,在不一样温度下(催化剂均未失活)分解
等量N2H4(一开始系统中无其余气体
),测得反应同样时间后的
N2H4、NH3和H2体积分数如图1
所示:
图1图2
以下说法正确的选项是
°C时的反应,可以试试经过改变催化剂提升H2的选择性
减小压强可以提升N2H4的均衡转变率
°C时各物质的体积分数可知,反应I的活化能低于反应II
,则说明反应达到均衡
若某温度下反应达到均衡时N2H4、NH3、H2的体积分数分别为10%、12%、50%,加入的原
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料N2H4的物质的量为
,体积固定为
,均衡时总压强为
0,请写出该温度下反应
I的均衡
n
V
p
常数的表达式K
(
用n,V,p等字母的代数式表示
)。(K为用气体的分压表示
p
0
p
的均衡常数,关于
NH气体,其分压p(NH)=N
H的体积分数×系统总压
)
2
4
2
4
2
4
(4)
若在600~1000°C下进行上述实验,请展望并在上图中增补
H体积分数的变化趋向。
2
(5)
电解液氨(NH)也可以获取
H,写出电解
KNH的液氨溶液时,生成
H的电极反应
3
2
2
2
式
。(在液氨中
KNH=K
+
+NH
-
)
2
2
31.【加试题】(10分)碘化钠是一种白色结晶粉末,医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛
痰剂等。实验室用氢氧化钠、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备。实验流程以下:
1)步骤①中温度控制在60~70℃的原由是
2)步骤②中的反应有一种产物是空气中的某气体,写出该步骤反应的化学方程式
3)步骤④趁热过滤的目的是
4)步骤⑤的操作是
5)为测定碘化钠的纯度,可用法扬司法测定。该方法是以***银标准溶液滴定样品中的
I-,以荧光黄为指示剂,荧光黄为有机弱酸,在溶液中能解离出黄绿色的B-离子。滴准时当
溶液中I-过分时B-离子不被AgI胶粒吸附,当Ag+微过分时AgI胶粒吸附Ag+变为带正电荷的AgI·Ag+,带正电荷的AgI·Ag+胶粒激烈吸附B-变为淡红色的AgI·AgB。
的碘化钠样品配成100mL溶液,,用
***银溶液滴定,达到终点时用去***。
①以下有关该实验的说法中正确的选项是()
配制标准***银溶液时,定容时眼睛俯视刻度线,测得碘化钠的纯度偏低
在配制标准***银溶液时,摇匀后发现液面低于刻度线再往容量瓶中加水至刻度线
滴定结束时尖嘴处有气泡不会影响滴定结果
该实验的终点颜色变化是黄绿色到淡红色
②测定产品的纯度是(以质量分数表示)
32.【加试题】(10分)盐酸***丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药,首创了药物治疗精
神疾病的历史,某研究小组利用以下门路合成盐酸***丙嗪。
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已知:
请回答:
B中含有官能团名称为
以下说法不正确的选项是
化合物B可以发生加成反应
化合物D在必定条件下既可与酸反应,又可以与碱反应
(1)(3)(4)(6)
反应(7)是为了提升***丙嗪的水溶性
(3)写出E→F的化学反应方程式。
该研究小组在实验中发现,苯环上直接用Cl2代替的产率一般不到10%,请你设计合理
步骤,利用甲苯为原料,合成化合物C。
(注:苯甲酸的苯环上发生代替反应时,代替主要发生在羧基的间位)
(5)请写出吻合以下条件的全部E的同分异构体。
,且为萘的同一苯环上的邻位二代替物(邻位不包含
);
分子中有一个五元环;
1H-NMR显示分子中有8种氢。
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题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案B
D
B
A
C
C
A
D
C
D
D
C
B
题目
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案C
A
B
D
A
B
B
B
C
D
D
C
26.(1)CH3CH2Cl(1分)
(2)代替反应(1分)
(3)CH3CH2OH+SOCl2
CH3CH2Cl+SO2↑+HCl↑
(2分)(4)AD
(2分)
27.⑴Cu2(OH)3Cl(2分);
⑵CuCl2+H2O
CuO+2HCl(2分);
⑶4HCl+O2
2H2O+2Cl2(2分)
28.⑴Fe、Cu、Ag(1分)⑵溶液由浅绿色变黄色(
1分)
⑶取适当可排放废水于试管中,滴加硫***化钾溶液,若无血红色出现,则不含
3+
(2分)
Fe
29.⑴233g
(2分)
⑵(2分)
30.(1)
2
469kJ·mol
-1
(1分);任意温度(
1分)(2)ABD
(2分)
H=-
Kp=(2分)
(4)
(2分)
(5)2NH
3+2e
-
=H2+2NH
-
(2
分)
2
31.(1)温度偏低反应速率太低,温度偏高碘可能会升华(
2分)
2)3N2H4·H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O(2分)
(3)防范因温度降低以致碘化钠析出而被过滤掉,同时过滤活性炭等不溶性杂质(
1分)
(4)将溶液转移至蒸发皿中加热蒸发至析出大部分晶体,而后用余热蒸干(
1分)
(5)①AD(2分)②(2分)
32.(1)氨基,***原子(2分)(2)C
(1分)
(3)
(2分)
(4)
(2
分)
(5)
(3分
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