文档介绍：该【2020年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题 】是由【春天资料屋】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2020年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2020年全国高中化学奥林匹克比赛山东省初赛试题
(满分100分时间120分钟)
说明:。必做题包含必修和化学反应原理模块试题;选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可,若都选,则按前二个模块给分。
同意使用计算器。
H
He
相对原子质量
8
3
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1
2
1
1
1
0
0
8
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
9
1
8
9
7
7
5
5
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
0
8
6
8
4
0
4
5
3
9
5
9
2
1
2
6
0
0
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
101.
102.
106.
107.
112.
114.
118.
121.
127.
126.
131.
[98]
7
2
1
2
1
4
1
9
4
9
4
8
7
8
6
9
3
Cs
Ba
La-L
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132.
137.
.
197.
200.
204.
207.
209.
[210
[210
[222
9
3
u
5
9
8
2
2
2
1
0
6
4
2
0
]
]
]
Fr
Ra
Ac-L
[223
[226
]
]
a
必做试题
(
共
68分)
(本题包含16个小题,每题2分,共32分,每题有
合题意。多项选择、错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得1分)
,“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”
1-2个选项符
运载火箭发射升
空。卫星发射后,经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段翱翔,已经开始成功执行
科学探测任务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8),
囚氧化二氮(N2O4)为氧化剂,发生的化学反应是C2N2H8+2N2O4=2CO+4H2O+3N2+Q(Q>O)。
以下说法完整正确的选项是()
推进火箭翱翔的强盛动力源于上述反应产生的气体
火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2O
火箭腾跃后,保险活动门自动开启,排出部分氧化剂
排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体
,
但它的金属化合物拥有半导体性、超导性。
1991年4
月Hebard等第一报导掺钾C60(KxC60)有超导性,超导临界温度
19K。在KxC60的
晶体中,
60
+
-
+
C拥有面心立方结构
(与NaCl晶体结构中Na
或Cl
的摆列方式近似),K位于其四
面体和八面体空隙中,晶胞参数
(相当于NaCl晶胞的边长)。以下说法正确的选项是
( )
,又有极性共价键
、离子晶体
+数之比是2:1
x=6
研究发现:塑料经过特别改造后可以像金属相同拥有导电性能。以聚乙炔为例,要使其
能导电,一定用I2和Na等作混淆办理,它们的混淆过程可用通式表示以下:
①[CH]n+3x/2I
x+
+xI
-
x-
+
。此中,用I2
2→[CH]n
3
②[CH]n+xNa→[CH]n
+xNa
混淆后的聚乙炔结构式以以下图
以下说法正确的选项是()
混淆后的聚乙炔结构中,单双键交替形式不变
混淆后的聚乙炔之所以可以导电,是因为它是一种盐,成为拥有可挪动电荷的载体
混淆反应①中,聚乙炔被还原;混淆反应②中,聚乙炔被氧化
在混淆反应①②中,转移电子数都为xe-
超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳,在化学工业上可取代***利昂等溶剂、发泡剂。以下有关超临界二氧化碳的说法中错误
的是( )
超临界二氧化碳是新合成的一种物质
超临界二氧化碳由CO2分子齐集而成
用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除掉
用超临界二氧化碳取代***利昂可减少对臭氧层的破坏
5.
2
2
+
-
-
+
2-
。以下表达错
某二元酸HA在水溶液中发生电离:
HA
H+HA
,HA
H+A
误的是
(
)
(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
+
2-
-
)>c(H
+
(Na)>c(A)>c(OH
)
2
(Na+)+c(H
+)=c(HA
-)+2c(A2-)+c(OH-)
(H+)=c(HA
-)+2c(A2-)+c(OH-)
6.
时钟反应或振荡反应供给了迷人课堂演示实验
,,也倍受研究者关注。测定含I-浓度很小
的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,
以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如
下:
①在中性溶液中,用溴将试样中
-
-
I
氧化成IO3,将过分的溴除掉。
②再加入过分的KI,在酸性条件下,使
IO
-
完整转变为I。
3
2
③将②中生成的碘完整萃取后,
用肼将其还原成
I-,化学方程式为:N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
-
④将生成的I萃取到水层后用①法办理。
⑥将①反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,化学方程式为:
2Na2S2O3+I
2=Na
2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中多少倍
I-浓度放大为原溶液中
I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)
()
倍
倍
倍
倍
“善待地球一科学发展,成立友善”是“世界地球日”的主题。你以为以下行为中不吻合
这一主题的是( )
控制含磷清洗剂的生产和使用,防范水体富营养化,保护水资源
研究采煤、采油新技术,尽量提升产量以满足工业生产的迅速发展
开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
“3R”利用,即:减少资源耗费(Reduce)、增添资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
,分别在两个水槽中盛水和某液体A,再分别滴入一滴苯和水,而后用条型磁铁
凑近液面,并缓慢挪动,水滴跟着挪动,而苯滴不挪动。则液体A可能为()
C.
四***化碳
9.
为考据物质的浓度对化学反应速率的影响,配制
1mol
·L-1的盐酸置于大烧杯中,并
·L-1
的Na2S2O3
溶液与3mL该盐酸反应,产生显然浑浊约需
80s。第二天又
·
L
-1
2
23
溶液与原盐酸
3mL反应,产生浑浊也需
80s
左右(已知:
的NaSO
NaSO+2HCl=2NaCl+S↓+SO↑+HO)。以下关于该实验的议论及结论正确的选项是(
)
2
2
3
2
2
浓度对反应速率的影响不大
第二天所用的盐酸浓度较稀
该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等
任何化学反应,反应时间相同,化学反应速率均相同
以下关系图中,A是一种正盐,D相对分子质量比C相对分子质量大16,E是酸,当X无
论是强酸还是强碱时都有以下转变关系( )
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含
有另一种元素。以下说法不正确的选项是:()
,E是HNO3
,,C在常温下是气态单质
科学家比较O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最先,科学家提出了两种看法:
①②H─O─O─H。式中O→O表示配位键,即共用电子对由某原子单
方面供给(在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂)。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了以下实验:
a、将C2H5OH与浓H2SO4反应,生成(C2H5)2SO4和水;
b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;
c、将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
以下说法不正确的选项是()
用电子式表示①的结构为:
用电子式表示②的结构为:
②所示,实验
c中反应的化学方程式为:
CH─O─O─CH+H
2
→2CHOH
2
5
2
5
2
5
完成实验c就确立了H2O2的精确结构
在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中,同质量的氮元素联合氧元素的质量比为()
:2:3:4:5
:1:1:2:2
:1:4:3:5
:2:4:3:5
13.
某无色溶液,其可能存在的离子以下:
+
+2+
3+
-
2-
2-
2-
、
Na
、Ag、Ba、Al
、A1O
、S
、CO
、SO
2
3
3
SO4
2-。现取该溶液进行有关实验,实验结果以下所示:
以下说法正确的选项是
()
气体甲的成分有4种可能①CO2;②H2S;③SO2;④CO2、H2S
,可以必定存在的离子
2-
2-
-
+
S
、SO3
、A1O2
、Na
,
在通信、医疗上拥有广泛的应用。其电池
的总反应式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li
2SO3+2S,则以下说法中不正确的选项是(
)
:8Li-8e-=8Li+
正极资料可以采纳多孔隙的石墨资料
正极反应为:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-
电池工作时,电流经外电路由负极到正极
将足量的CO2不停通人KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混淆溶液中,生成积淀与通人CO2的量的
关系可表示为()
美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣告用86Kr离子轰击208Pb靶获取118号元素的一种
原子,其质量数为293。以后,频频实验均未能重现118号元素的信号,所以该实验室在2001
年8月宣告回收该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相
同。若118号元素未来被确认,则以下展望合理的是( )
二、非选择题(本题包含5小题,共36分)
(5分)环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),马上塞好瓶塞,
频频振荡,使之充分反应,其反应式为:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
②测定:开塞后迅速加入
1mL~2mL浓硫酸(供给H+,使之生成
I2,再用bmol·L-1
的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),耗费VmL。有关反应式为:
2
-+2+
2
2
223
2-
=2I
-
+S
462-
MnO(OH)+2I
+4H=Mn+I
+3HOI
+2SO
O
试回答:
(1)滴定(I
2和S2O32-反应)
以淀粉为指示剂,终点时溶液由
色变为
色。
(2)试计算水中溶解氧的量
(以g/L
为单位),并写出过程。
(8分)甲、乙、丙三种常有的单质,X、Y、Z三种常有的化合物,它们在必定条件下的互相转变关系如右图所
示:
请填写以下空白:
(1)在X、Y、Z三种化合物中必定含有乙、丙两种元素的
化合物是。
(2)当X为两种非金属元素构成的化合物时,写出X跟甲
反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式
(3)当X为金属元素与非金属元素构成的化合物时,写出X跟甲反应的化学方程式
。写出丙跟乙反应的化学方
程式。
19.(6分)家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X(摩尔比1:1)在浓
NaOH溶液中进行阳极氧化脱羧获取。
(1)羧酸X的结构式。
(2)该合成反应的家蝇雌性信息素理论产率(物质的量分数)是,原由
是。
(8分)六价的铬有剧毒,所以要对含Cr(VI)(罗马数字表示元素的价态,下同)
废水进行化学办理,最常有的是铁氧磁体法,即把
FeSO4·7H2O加入含Cr(VI)的废水中,
在pH<4时,Fe2+还原Cr(VI)为Cr(III)
。调理溶液pH达8~10,使溶液中的Fe(II)、Fe(III)
、
Cr(III
II
[Fe
III
III
磁性资料铁氧体的构成
)积淀。试回答:
)析出构成相当于Fe
x·Cr
2-x]4(
(1)
若废水中,六价铭以Cr2O7
2-存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原
Cr2O7
2-的离子
反应方程式并配平:
。
(2)
由(1)
的结果可确立铁氧磁体中
x=
。
(3)
据(2)
的结果,若废水中
Cr(VI)
按CrO3计,则加入的FeSO4
·7H2O与CrO3
的
质量比应为多少才能除掉废水的
Cr(VI)[
计算m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)的值]?
21.(9分)瑞典皇家科学院2020年10月10日宣告,德国科学家格哈德·埃特尔因为在表
面化学研究领域做出开辟性贡献而获取2020年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔的研究为现
代表面化学供给了科学基础,他的方法不但被用于学术研究并且被用于化学工业研发。格哈
德·
埃特尔对铅催化剂上一氧化碳氧化反应进行研究,这种化学反应主要发生在汽车催化剂中,
以除掉汽车产生废气所带来的污染。汽车尾气主要含CO2、CO、SO2、NO及烃类物质,这种
尾气愈来愈成为城市污染的主要本源,一定予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转变器”。它的特色是使CO与NO反应,生成可参加大气生态循环的无毒气体,并促使烃类物质充分燃烧及SO2的转变。回答以下问题:
1)汽车尾气中NO的主要本源是()
N2和O2发生燃烧反应的产物
N2和O2在汽车气缸内电火花条件下化合反应生成的产物
烃与N2反应的产物
2)CO与NO反应的化学方程式为:
(3)在O2过分的条件下,固然能使烃完整燃烧,减少污染物CO的生成,但不可以有效去除
NOx造成的污染。为这人为加入NH3,以与NOx反应生成可参加大气生态循环的无毒物质,
化学方程式为:。
(4)北京2020年奥运会为实现“绿色奥运”承诺,采纳的以下措施中吻合“绿色奥运”
主题的是( )
改变车用燃料品,推行使用乙醇汽油
(5)有人假想将H2用作汽车发动机的燃料,请你考虑,要实现这一假想,除了要解决H2
的制备技术问题外,还要解决一个什么要点问题?
。
选做试题(共32分)
(共三个模块的试题,各16分,同学们只好从中选做2个模块、共32分的试题。若
都选,则按前2个模块给分。)
三、有机化学基础(本题包含2小题,共16分)
(10分)在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢过程以下:
(1)
过程①、②、③的反应种类分别是:①
②
③
。
(2)
由质量守恒定律推测,④中的另一种生成物是
(填化学式)
。
(3)上述五种物质中,和互为同分异构体(填A~E序号)。
葡萄糖是多羟基的醛,写出它与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式:
。
在有机物中,若分子中有一个或若干个碳原子以四个单键与四个不一样的原子或原子团相
连,该有机物就有“对映异构体”。以上A~E物质中有对映异构体的是(填A~E序
号)。
(6分)将固体CaC2O4·H2O进行热重解析,曲线①表示固体的质量随温度的变化关系,称为热重曲线;曲线②表示化学反应或相变时的
热效应,称为差热曲线。
1)试说明以下三个温度区各发生什么变化?
并简述原由。
0℃~120℃:
。
120℃~450℃
。
450℃~800℃
。
(2)差热解析曲线所显示的峰I、峰II、峰III各代表什么意思?
四、物质结构与性质(本题包含2小题,共16分)
1.(6分)NF3是一种三角锥体分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2
和过
量NH3反应获取。
1)写出制备NF3的化学反应方程式:
2)为何NF3的键角比NH3的键角(℃)小得多?
3)为何NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多?
(4)在NF3中N─F键能为280kJ/mol,比BF3
中B─F键能(646kJ
/mol)的1/2
还小,请
解说原由。
2.(10分)依据以下五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJmol-1),回答下边各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是。
(2)以下离子的氧化性最弱的是
。
2+
2+
3+
+
(3)T元素最可能是
区元素。若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半
径最小的元素,则
T、F形成化合物的空间构型为
,此中心原子的杂化方式
为
。
(4)假如U元素是短周期的元素,你预计它的第
2次电离能飞驰数据将是第
个;
试写出U元素的单质与水反应的离子方程式:
。
(5)假如R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的序次是
________________________,此中元素
的第一电离能失常高的原由是____________
___________________________________________________。
五、化学与技术
(
本题包含2
小题,共16
分)
(6分)我国化学家侯德榜改革外国的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示以以下图所示:
(1)
积淀池中发生反应的化学方程式是
。
(2)
使原料***化钠的利用率从
70%提升到90%以上,主若是设计了
(填上述
流程中的编号)的循环。从积淀池中拿出积淀的操作是
。
为检验产品碳酸钠中能否含有***化钠,可取少许试样溶于水后,再滴加
。
(4)向母液中通氨气,加入渺小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。
增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
使NaHCO3更多地析出
使NaHCO3转变为Na2CO3,提升析出的NH4Cl纯度
(10分)资料一滴滴涕(DDT)是20世纪60年月前广为应用的一种杀虫剂,它是由三***乙醛和***苯经过以下反应制备获取:
据统计,因为使用了DDT等化学农药,减少病虫害,挽回了粮食损失总产量的15%。
其他DDT还可以有效地杀戮蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫,从而大大减少疟疾、伤寒等发病率和死亡人数。瑞士昆虫学家保罗·米勒因发现DDT药效,而于1948年荣获诺贝尔生理医学奖。
资料二曾几何时,DDT因其稳固性、脂溶性、药效普适性等特色,而大批生产,广泛使用,以致最后造成环境污染。1962年美国生物学家卡尔松在《沉静的春季》一书中,对
包含DDT在内的农药所造成的公害,作过生动的描述“天空无飞鸟,河中元鱼虾,成群鸡鸭
牛羊病倒和死亡,果树开花但不可以结果,农民们诉说平白无故的疾病接踵袭来”
此书问
世惹起社会激烈反应。从
70年月初起,美国、瑞士等国接踵严禁生产
DDT。我国政府1985
年明令所有严禁使用
DDT。
资料三DDT从流行到被取消,振聋发聩。为此事,瑞典卡罗琳医学院就因曾宣告诺贝
尔奖而表示深深的愧疚。
资料四为了杀灭对人类有害的昆虫,而又防范或减少污染环境和破坏生态均衡,化学
工作者进行了不懈的努力,研制出多种新式杀虫剂,以取代
DDT等农药。比方化合物A(如
下)就是此中的一种。
请完成以下各题:
(1)
***苯是一种重要的化工原料,由苯和***气生产***苯的反应是(
)
B.
分解反应
(2)
以下关于DDT的说法不正确的选项是
(
)
(3)
化合物A含有的官能团有
。
(4)
南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的
DDT,造成这种状况的主要原由是:
。
实验又证明,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内一类组织中,
DDT的浓
度竟高达7500ppm(
百万分之一),可毒死食鱼鸟。这种组织是
。
(5)
为防范或减少污染环境和破坏生态均衡,
对化学新农药必备的生物化学特征,
应作何规
定?
。