文档介绍：该【2020年全国高中化学竞赛初赛试题 】是由【春天资料屋】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2020年全国高中化学竞赛初赛试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2020年全国高中化学比赛(安徽赛区)初赛试题
(考试时间
3小时,满分
150分)
H
元素周期表
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
[98]
Cs
Ba
La-Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
[210]
[210]
[222]
Fr
Ra
Ac-La
[226]
●本试卷分试题卷和答题卷两部分,所有的答案一定写在答题卷上,写在试题卷
...................
上无效。
...
●考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完好。
●有关计算中,请依据近似数计算法规。
一、本题包含10小题,每题
2分,共
20分。每题只有一个选项吻合题意。
⒈基态原子的核外电子排布为
[Kr]4d105s0的元素属于的周期和族为
、Ⅹ族
、Ⅷ族
、Ⅷ族
、零族
⒉某化学反应2M+N→3F是一步完成的,
M和N的初步浓度分别为
2mol·dm-3和4
mol·dm-3,1秒钟后,M的浓度降落了
1mol·dm-3,下边结论中正确的选项是
·dm-3
·dm-3
·dm-3
·dm-3
⒊在配平的以下反应中,
H3AsO4(aq)+□Zn(s)+□H+(aq)+□H2O(aq)→□AsH3(g)+□Zn(H2O)42+(aq),
H2O前面的系数为
⒋在标准情况下,由CO和某种气态烷烃构成的1
dm3混杂气体与9dm3氧气混杂且
充分燃烧。燃烧后保持压强不变,温度为
,此时反应后气体体积为15dm3。
则该气态烃必定不是
⒌在地壳内,深度每增添
1km,压强约增添
25250~30300kPa,这对固体物质的均衡
会发生较大的影响,如
CaAl2Si2O8
+
Mg2SiO4
CaMg2Al2Si3O12
(钙长石)
(镁橄榄石)
(钙镁)石榴子石
密度:
·cm-3
则在地壳地域高压条件下,有益于
.(钙镁)石榴子石生成
⒍有三种易挥发的化合物,都含有同种元素X。已知它们在标准情况下的气体密度分
·m-3、·m-·m-3。在这三种化合物中,
X的质量分数
分别为
%、%%。则X元素的相对原子质量为
(n
为正整数)
D.
⒎用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黄铁矿,则黄铁矿中的硫元素被氧化成
2-
-
⒏在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿
(FeCr2
O4)中Fe和Cr的氧化态都转变为+6氧
化态,1molFeCr2O4
在理论上需要多少
mol氧气使之氧化。
⒐在光照下
与Br2的反应可能获得的一元代替物的数量为
⒑已知PCl5是三角双锥几何构型,若
Cl元素有两种稳固的同位素,则
PCl5的不一样分
子种数(包含异构体)为
二、本题包含
15小题,每题
2分,共
30分。每题有1个或2个选项吻合题意。
若该题只有
1个选项合题意,多项选择或错选均不得分。若该题有
2个选项合题意,选
对1个得
1分,选对
2个得
2分;选错
1个,该题不得分。
⒒以下各
Lewis结构式中,能正确表示出
NO3
-离子的Lewis
结构式是
O
O
O
O
N
N
N
N
A.
O
O
B.
O
O
C.
OO
D.
OO
⒓参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的表示图,以下表达中正确的选项是
加入催化剂,该化学反应的反应热不变
加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
CH3
CH3
CBr
⒔用
CH3
与试剂CH2=CH―CH2
―ONa起反应,
应获得的产物是
CH3
CH3
CH3
COCH2CHCH2
CH3CONa
A.
CH3
B.
CH3
CH2
⒕对于一个化学反应,以下说法正确的选项是(注:
H表示等压条件下的化学反应的热
效应,
H<0,放热;
H>0,吸热。)
,,其反应速率越快
,
⒖在
结构中,
表示成SiO4,则该结构式的通式为
A.(Si2O5)n
2n-
B.(SiO3)n
2n-C.(Si6O17)n
10n-
D.(Si6O19)n
14n-
⒗Br与KOH乙醇溶液反应所得的主要产物为
A.
B.
OH
C.
D.
OC2H5
⒘在放热反应2SO2+O2
2SO3中,60%
SO2与40%O2(体积分数)可以使反应
完好。但在硫酸厂的催化塔进口一般通入
10%SO2、16%O2和74%N2混杂气体(体
积分数)。硫酸厂在催化塔进口所采纳的进气配制方案的原由为
①加入不参加反应的
N2,有益于均衡向正反应方向挪动。
②防范催化床升温到
630℃以上,使
V2O5催化活性降低,甚至无效。
③直接可以利用空气来配制催化塔进口的进气。
A①
B.②
C.②③
D.①②③
⒙以下各物种中,键角∠
OXO最大的是
+
-
-
⒚在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol·dm-3的溶液中,以下各组离子必定不可以存在的是
+、NO3-、Al3+、K+
+、ClO3-、ClO-、ClO4-
+、Cr
2-、I-、Na+
+、S
2-、SO2-、NH+
2O7
2O3
4
4
⒛证明CH4是正周围体几何构型的正确方法是
-∠
存在光学异构体(
X、Y、Z代表不一样的原子)
,产物是(
*C为14C)
Cl
CH
2
CH
*
CH
2
+-
2
H
5
OC
→?
O
C2H5O
CH2CH*CH2
CH
CH2
*CH2OC2H5
A.
O
B.
O
Cl
CH2CH
OC2H5
25
2
22
OH
D.
OH
OCH
CH-CH
以下基态原子的核外电子排布中,单电子数最多的是
A.[Ar]3d94s1B.[Ar]3d54s1C.[Ar]3s23p3D.[Ar]3d54s2
以下书写的离子方程式中,不正确的选项是
①高锰酸钾溶液与草酸反应
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO
2↑+8H2O
②在酸性条件下,高锰酸钾溶液与
Fe2+离子反应
MnO4
-+3Fe2++4H+=MnO2↓+3Fe3++8H2O
③在酸性条件下,
+4氧化态的钒与高锰酸钾溶液反应
5V4++MnO4-+8H+=5V5++Mn2++4H2
O
④Fe2+离子被空气氧化
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①②③④
3
和Na
2
CO
3
熔融物为电解质,一极通入
CO,另一极通入
CO
和O
,组
2
2
2
成燃料电池。则以下说法中,正确的选项是
O2+2CO2+4e→2CO3
2-
+4OH--2e→CO3
2-+2H2O
O2
+4e→2O2-
CO+CO32--2e→2CO2
CH=CH2+CH3OD
的产物为
CH3
CH
CH2
CH3
CH
CH2
A.
H
D
B.
D
H
CH3
CHCH2
CH3
CH
CH2
H3CO
D
D.
OD
D
C.
三、本题包含
2小题,共
24分。(第26题6分,第27
题18分)
:
S2O+OH-→S2-+S2O4
2-+SO3
2-+H2O
该反应包含两个独立的歧化反应,它们的离子方程式分别为
①、②。假如
这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的,
则按上述
S2O的总歧化反应的配平的
离子方程式为
③。
IO3-离子被I-离子还原生成碘,
在碱性溶液中
IO3-离子不被I-离子还
原,而无论在酸性或碱性溶液中
IO4-都被I-离子还原。
在酸性溶液中,
IO3-离子与I-离子反应的方程式为
①
,IO4-离子与I-离子反应的
方程式为
②
;在碱性溶液中
IO4
-离子与I-离子反应的方程式为
③。
现有1升含有IO3-和IO4-离子的混杂溶液,用移液管拿出
,
酸化后加入过分的固体碘化钾,用
·dm-3的硫代硫酸钠标准溶液滴定,
硫代硫酸钠标准溶液;另取上述混杂液
,用碳酸氢钠溶液
缓冲到pH=8,加入过分的固体碘化钾,用
·dm-3的亚***酸钠标准溶液
滴定,耗费
***酸钠标准溶液(酸根离子均为正酸根离子)
。第一次滴定的
离子方程式为
④
,产物中的含氧阴离子的
Lewis结构式为
⑤,第二次滴定
的离子方程式为
⑥
,产物中的含氧阴离子的几何构型为
⑦
。在1升原溶液
中,IO3-离子的mol数为
⑧
,IO4-离子的mol数为
⑨
。
四、本题包含
2小题,共19
分。(第28题15
分,第29
题4分)
硼烷化学是二十世纪的产物,因为它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展,五十年月后,硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展,已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是
B2H6(乙硼烷),它属于
①电子化合物(填缺、富、正常)
,
它燃烧能放出大批的热,其燃烧反应方程式为
②,它之因此没有实质应用作火
箭燃料,是因为⑴
③
,⑵
④。
在180℃时乙硼烷与NaBH4反应,获得一种钠盐和一种气体。
其钠盐中含有由
B和
H两种元素构成,式量为
,电荷为-2
的离子,在这类离子中,
B和H
的质量
分数分别为:B:%,H:%。B2H6
与NaBH4反应的化学方程式为
⑤
,
该反应转移的电子数为
⑥
,在产物中硼元素的均匀氧化数为
⑦,该反应的
氧化剂是
⑧
,还原剂是
⑨。乙硼烷还可以与氨气反应,生成共价型离子化合
物,且阴、阳离子都有周围体结构,其阳离子的化学式为
⑩
,阴离子的化学式
为
,化学反应方程式为
。
AB型离子化合物,A的离子半径为61pm,B的离子半径为
220pm,
则B离子的积聚方式为
①
,A离子据有
B离子围成的
②
空隙中,该类空隙
据有率为
③
%,该晶体属于
④
型。
五、本题包含
3小题,共
22分。(第30
题4分,第31题6分,第
32题12分)
某分子式为C5H10的化合物中,存在着分子内张力,从核磁共振谱中可知,分子
内有三类不一样化学环境的碳原子和四类不一样化学环境的氢原子,它可以发生加成反
应,此化合物的结构式为①(注意立体构型),它的命名为(用系统法命
名)②。
-氨基丙酸是蛋白质中的一个成分,它可由另一个α
-氨丙酸
[L-(-)-
丝氨酸
]经过
一系列的反应制得。将以下反应所得的中间产物填写在答题卡中相应的地点处。
O
HCl
PCl5
⑴H3O+
Na-Hg
O
HOCH2CHC
OHCH3OH
①
②⑵OH-
③
H2O
CH3CH
C
OH
NH2
NH
2
L-(-)-丝氨酸
(A)与***化亚铜的氨溶液不起反应,在
HgSO4存在条件下
(A)与稀硫酸(H2SO4+H2O)反应,生成化合物(B)和(C),它们的分子式均为
C10H12O。
化合物(B)能和羟氨(NH2OH)发生反应,并能起卤仿
(NaOH+X2
)反应,化合物
(C)也
能与羟氨反应,但不起卤仿反应。化合物
(A)与高锰酸钾酸性溶液共热,获得间苯
二甲酸。则:
(A)的结构式为
①,(B)的结构式为
②
,(C)的结构式为
③
。
化合物(B)+羟氨反应的产物为
④
,
化合物(B)与卤仿应的产物为
⑤,
化合物(C)+羟氨反应的产物为
⑥
。
六、本题包含2小题,共13分。(第33题3分,第34题10分)
锂与H2反应生成氢化锂时,在生成物中常含有未反应的锂。常用气体容量法测定氢化
锂中未反应的金属锂的含量。
在22℃,,采集到561cm3
未经干燥的氢气,试计算该样品中未反应的金属锂的质量百分比。
(已知22℃时水的饱
)
34.
在H+条件下加入H2C2O4
黑色积淀B
加水溶解
绿色钾盐晶体A
在H+条件下加入H2C2O4
紫红色溶液C
无色气体D
近无色溶液F
通入澄清石灰水中
加磷酸,再加入上述C
白色积淀E
深红色溶液G
在H+条件下,加入H2C2O4的物质的量为C→F的1/5
试回答以下问题:
⑴以下物种的化学式为A①,B②,C③。
⑵完成以下变化的离子方程式
CO2
④,B+H2C2O4→⑤
A(aq)
⑶A转变为C的产率为
⑥
⑷为在工业上实现
A所有转变为
C,适用的方法是
⑦,化学表达式为
⑧。
七、本题包含3小题,共22分。(第35题8分,第36题6分,第37题8分)
-
子被锌还原,·dm-3KMnO4标准溶液滴定还原后采集到的溶液(包含清洗
液),,还原态的Re又所有被氧化成ReO4-。
⑴用计算说明被还原后的Re氧化数。
⑵用Re元素的核外电子构型说明此结果是合理的。
⑶试画出ReO4-的结构式(几何构型)。
绿色植物的光合作用的总反应式为
6CO
(g)+6H
光和叶绿素
H
O
(s)+6O(g)
2
2
O(l)
C
6
12
6
2
每放出1分子O2需汲取波长为
×10-7m的
8个光量子,1mol
O2只好植物储存
469kJ·mol-1的能量。
在人体中,糖是体内能量主要的本源,
人体所需的热量有70%是由糖类转变供给的,1mol
葡萄糖完好氧化时在理论上可开释
2872kJ·mol-1
热量。在人体内葡萄糖完好氧化分解
时的能量变化方程式为C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4
H=-·mol-1
请回答以下问题:
⑴计算光合作用中绿色植物的能量变换效率。
⑵计算人体内葡萄糖完好氧化分解时能量的利用率。
⑶若将光合作用反应的逆反应设计成一个原电池,即葡萄糖的燃料电池,则其正极的电
极反应式为▲
,其负极的电极反应式为
▲。
(光子的能量公式为
,式中h为普朗克常数
×10-34J·s,c为光速,
108m·s-1,λ为光的波长。)
最简单的二元硼氮化合物可以经过以下反应合成:
B2O3(l)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)
反应产生的氮化硼的结构与石墨结构邻近似,但上、基层平行,
B、N原子互相交替(见图)。层内B-N核间距为145pm,面间
距为333pm。请回答以下问题:
⑴试画出层状六方氮化硼的晶胞。
⑵写出晶胞中各原子的原子坐标。
⑶试计算层状六方氮化硼晶体的密度。
⑷在高压(60kbar)、高温(2000℃)下,层状六方氮化硼晶体可转变为立方氮化硼,它与金
刚石有近似结构。若立方氮化硼晶胞的边长为
,
试计算立方氮化硼晶体中
B-N键的键长。
内容总结
(1)2020年全国高中化学比赛(安徽赛区)初赛试题
[226]
H3AsO4(aq)+□Zn(s)+□H+(aq)+□H2O(aq)→□AsH3(g)+□Zn(H2O)42+(aq),
⑵用Re元素的核外电子构型说明此结果是合理的。
⑶试画出ReO4-的结构式(几何构型)。
绿色植物的光合作用的总反应式为
6CO
(g)+6H
光和叶绿素
H
O
(s)+6O(g)
2
2
O(l)
C
6
12
6
2
每放出1分子O2需汲取波长为
×10-7m的
8个光量子,1mol
O2只好植物储存
469kJ·mol-1的能量。
在人体中,糖是体内能量主要的本源,
人体所需的热量有70%是由糖类转变供给的,1mol
葡萄糖完好氧化时在理论上可开释
2872kJ·mol-1
热量。在人体内葡萄糖完好氧化分解
时的能量变化方程式为C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4
H=-·mol-1
请回答以下问题:
⑴计算光合作用中绿色植物的能量变换效率。
⑵计算人体内葡萄糖完好氧化分解时能量的利用率。
⑶若将光合作用反应的逆反应设计成一个原电池,即葡萄糖的燃料电池,则其正极的电
极反应式为▲
,其负极的电极反应式为
▲。
(光子的能量公式为
,式中h为普朗克常数
×10-34J·s,c为光速,
108m·s-1,λ为光的波长。)
最简单的二元硼氮化合物可以经过以下反应合成:
B2O3(l)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)
反应产生的氮化硼的结构与石墨结构邻近似,但上、基层平行,
B、N原子互相交替(见图)。层内B-N核间距为145pm,面间
距为333pm。请回答以下问题:
⑴试画出层状六方氮化硼的晶胞。
⑵写出晶胞中各原子的原子坐标。
⑶试计算层状六方氮化硼晶体的密度。
⑷在高压(60kbar)、高温(2000℃)下,层状六方氮化硼晶体可转变为立方氮化硼,它与金
刚石有近似结构。若立方氮化硼晶胞的边长为
,
试计算立方氮化硼晶体中
B-N键的键长。
内容总结
(1)2020年全国高中化学比赛(安徽赛区)初赛试题
[226]
H3AsO4(aq)+□Zn(s)+□H+(aq)+□H2O(aq)→□AsH3(g)+□Zn(H2O)42+(aq),