文档介绍：该【高二化学选修4第二章知识点 】是由【前程似锦教育】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学选修4第二章知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2、三步法:
mA + nB===pC +
qD
初始量
(mol/L)
:
a
b
0
0
变化量
(mol/L)
:mx
nx
px
qx
ns
末量(
mol/L
)a-mx
b-nx
px
qx PS
:只有变化量与计量数成正比
!
3、化学反应速率和化学反应的变化量成正比,和化学方程式的化学计量数成正比。
比较化学反应速率必须将不同物质转换成同一种物质再进行比较。
4、影响化学反应速率的因素:
1)浓度:浓度越大,化学反应速率越快;浓度越小,化学反应速率越慢。
2)温度:温度越高,化学反应速率越快,温度越低,化学反应速率越慢。
3)压强:压强只对气体有影响,对于有气体参与的反应,压强越大,化学反应速率越快,压强越小,化学反应速率越慢。
4)催化剂:正催化剂可以加快反应速率,负催化剂可以减慢反应速率。催化剂改变了
反应的活化能。
5、化学平衡:针对可逆反应。正反应速率等于逆反应速率的状态。
6、标志化学平衡状态:
(1)平衡时
V正=V逆;某物质的
V消耗=V生成;
对于系数相同的
A,B
若A,B两物质处于可逆号的同一边,
VA生成=VB消耗或
VA正(逆)
=VB逆(正)。对于系数不同的
aA、bB,V
A生成:VB消耗
=a:b
或
bVA生成=aVB消耗
对于系数相同的
A,B
若
A,B两物质处于可逆号的两边,
VA生成(消耗)
=VB生成(消耗)
或VA正(逆)=VB逆(正)对于系数不同的A、B,VA生成(消耗):VB生成(消耗)=a:b或bVA
正(逆)=aVB逆(正)或bVA生成(消耗)=aVB生成(消耗)
2)平衡时各物质浓度,物质的量,质量不发生变化。
3)对于恒容条件下m+n≠p+q的只有气体参与的反应,平衡时体系的总压强,总物质的量,
平均相对分子质量不再发生变化。 如果有固体或液体参与反应, 则只看气体的系数。
对于m+n=p+q的只有气体参与的反应,无论平衡与否,三者都不会发生变化。
注意:只要容器体积不变, 密度就不会发生改变 !但对于有固体或液体气体一同参与的
反应,气体的密度可以作为平衡状态的标志 !
7、影响平衡移动的因素:
1)浓度:增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向正方向移动;减少反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡向逆方向移动。
2)压强:针对有气体参与的反应,压强越大,平衡向化学计量数(体积)减小的方向移动;压强越小,平衡向化学计量数(体积)增大的方向移动。
3)温度:温度升高,平衡向吸热方向移动;温度降低,平衡向放热方向移动。
4)催化剂:催化剂只影响化学反应速率,不会影响平衡的移动。
8、速率-时间图像,百分含量(转化率) -温度(压强)图像分析
8
9、判断化学反应进行的方向的依据:
熵判据:△S>0;一般反应中固体生成气体的反应和气体的化学计量数增加的反
应时熵增反应。
焓判据:△
H<0.
但都不是唯一判据;
<0
自发反应
自由能判据是熵判据和焓判据的结合,
△G=△H-T△S
=0
化学平衡
温度与反应方向的关系:△
H<0,△S>0,任何
T都自发
>0
非自发
△H>0,△S<0,任何
T都不自发
△H<0,△S<,△H>0,△S>0,高温自
发