文档介绍：金属活动性顺序表
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与非氧化性酸反应: 会爆炸| 能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难| | 无法置换出氢气越靠前,置换氢气的速度就越快实验室制取氢气时,一般不会采用K、Ca、Na,因其反应剧烈无法收集
与氧化性酸反应: 反应无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。| 反应,浓***—NO2,稀***—NO Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,加热或稀HNO3可充分反应。
Zn与HNO3反应时, HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
与水反应: 冷水剧烈反应易发生爆炸| Mg热水反应加酚酞变红,Al沸水反应|Zn→Pb冷水中不反应,在加热条件下可与水蒸气反应在自然界中存在: 化合态| 既有化合态,又有游离态(Pt Au大多以游离态存在)
单质冶炼方法: 电解法| 热还原法| 热分解法| 物理方
法特例:熔融状态下 Na+KCl=NaCl+K↑注:不是利用金属活动性顺序,仅是熔沸点问题!
常见的还原剂为:C、CO、H2或Al等(铝热反应,冶炼难熔金属)
特例:湿法炼铜:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,电解精炼铜:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑
氢氧化物溶解性、碱性强弱: 可溶性强碱[氢氧化钙微溶] | 难溶性弱碱[氢氧化铝、氢氧化锌为***氢氧化物] | 不存在或不稳定、易分解氢氧化物热稳性: 不易分解| 加热可分解| 微热即分解| 常温即易分解| 无氢氧化物与氧气反应情况: 常温被氧气氧化加热燃烧|常温下缓慢氧化生成致密的氧化膜,高温时燃烧| 常温Pb生成Sn不能| 高温时与氧气化合|与氧气不反应
Fe在常温下缓慢氧化时产生的氧化物Fe2O3是酥松的,并不致密。高温时在氧气中燃烧存在氧化物
阳离子水解情况: 阳离子不水解| 金属阳离子可水解,且水解程度逐渐增强
***盐热分解: 分解生成亚***盐和氧气| 分解生成氧化物、NO2和O2。(***亚铁出三氧化二铁!) |金属、NO2和O2 金属与盐溶液反应: 金属先与水反应|金属与盐水解产生的H+反应|
除K→Mg外,顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来
金属硫化物溶解性: 易溶| 易水解| 不溶
金属硫化物颜色: 无色或白色| 黑色
金属原子还原性:—————————————————