文档介绍：第11讲氯及卤族元素
考点1 氯水的成分的复杂性和多样性
成分
表现的性质
反应实例
Cl2
①呈黄绿色
②强氧化性
③加成反应
Cl2+Mg Cl2+2KI
Cl2+H2SO3+H2O
Cl2+CH2=CH2→
H+
强酸性
2H++CaCO3
滴入紫色石蕊试液先,后
HClO
①弱酸性
②强氧化性
HClO+OH-ClO-+H2O
漂白、杀菌、消毒
Cl-
沉淀反应
Cl-+Ag+AgCl↓
+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用
向氯水中加入
的物质
浓度变化
平衡移动
的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl-)
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H+)和c(Cl-)
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H+)
用NaOH溶液吸收多余的Cl2
Ca(OH)2
c(H+)
制漂白粉
CaCO3
c(H+)
制高浓度HClO溶液
光照
c(HClO)
氯水闭光保存或现用现配
[特别提醒]:Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理,故掌握知识要“以不变应万变”。
[例1](2009届龙岩一中第一学段考试)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的( )
,有无色气泡(H+)
(HCl)
,溶液,发现呈血红色(Cl2)
(Cl-)
[解析]氯水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2,与H+相关;氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO,而不是因为氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+,溶液,溶液呈血红色;氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。
【答案】B
【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。强酸性——H+的性质;漂白性——HClO的性质;强氧化性——Cl2、HClO的性质。
考点2 氯气的制法
(1)反应原理: 。
说明:①若没有浓盐酸时,可用代替; ②若没有MnO2时可用代替,此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2;③加热温度不宜过高,否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
(2)发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。
(3)气体的净化与干燥:C12的净化用或洗气,除去混在C12中的HCl气体;用
干燥。
(4)收集: 法或排法(饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体)。
(5)气体的检验:用检验。
(6)尾气处理:用吸收多余的Cl2,以防Cl2污染大气。
:电解饱和食盐水:
[特别提醒]:本实验中盐酸要过量,因随着反应的进行,盐酸的浓度降低,而MnO2与稀盐酸不反应,则反应中盐酸不可能完全消耗。
[例2]已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元