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化学
可能用到的相对原子质量:H1C12
64Ce140
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
***
.少量Na?。?与H2。反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是
。?的电子式为Na1:6:rNa+ ?O的空间构型为直线形
-1
.工业上电解熔融AI2O3和冰晶石(NasAlR)的混合物可制得铝。下列说法正确的是
:r(Al,+)<r(Na+) :X(F)<x(O)
:I,(O)<I,(Na) :NaOH<Al(OH)3
.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
甲乙丙

)2

-C-C夹角都为120°
(32Ge)基态核外电子排布式为4s24P2

,SiCl,都是由极性键构成的非极性分子

.周期表中WA族元素及其化合物应用广泛,甲烷具有较大的燃烧热(-mo『),是常见燃料;Si,
Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面Si。?能与氢***酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiR在水中完全电
离为H+和SiFj);1885年德国化学家将硫化错(GeS?)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅一错;下列化
学反应表示正确的是
。?与HF溶液反应:SiO2+6HF=2H++Si^'+2H,0
?:GeS2+H,=Ge+2H2S
:Pb-2e+SO^=PbSO4
:CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=•mo-
.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、Pb。?是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料,下列物质性质与用途具有对应关系的是
,可用作润滑剂 ,可用作半导体材料
、硬度大,,可用作电极材料
.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正砸的是
、人工固氮都是将N2转化为NH3
.侯氏制碱法以H2。、?、NaCl为原料制备NaHCOs和NH4CI

“氮循环”
精细化学品Z是X与HBr反应的主产物,X—Z的反应机理如下:
Br
一
X Y Z
下列说法不正聊的是
。互为顺反异构体

.用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)7=^4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是
<0
“ c4(N2).c6(H,O)
B上述反应平衡常数K= ——v2'——
c4(NH3)-c(O2)-c4(NO)
,()23
,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
.室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,
再滴加几滴新制***水,观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热
试管,观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴漠水,振荡,观察溶液
颜色变化
Br2的氧化性比马
的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小
ch3cooh是弱
电解质

。」KOH溶液吸收C02,若通入CO?所引起的溶液体积变化和比0挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c『c(H2co3)+c(HCO;)+c(CO:)。H2cO3电离常数分别为Kal=,、4="。下列说法正确的是烟气中的co, , ,co
1r-f
国一>瓯一»•砥
TYTKOH(aq).I CO:
KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO;)
KOH完全转化为K2cCh时,溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO;)+c(H2cCh)
KOH溶液吸收CO2,。,=。也“溶液中:c(H2CO3)>c(COf)
“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
.乙醇-水催化重整可获得H?。其主要反应为
C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) AH=',
CO,(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHMl2kJ-mol-1,'Pa、%(C2H5OH):n始(比0)=1:3时,若仅考虑上述反应,平衡时co2和co的选择性及h2的产率随温度的变化如图所示。
100
20卜 /
%|(«2003004()05006«)700Tre
CO的选择性二——n生成
n生成《°)
(C()2)+n生成(C0)
X100%,下列说法正确的是
A.
图中曲线①表示平衡时H?产率随温度的变化
B.
升高温度,平衡时CO的选择性增大
n(C)HQH)
C.
D.
一定温度下,增大姿帚可提高乙醇平衡转化率一定温度下,加入CaO(s)或选用高效催化剂,均能提高平衡时H?产率
二、非选择题:共4题,共61分。
.硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。
(1)纳米FeS可去除水中微量六价铭[Cr(VI)]。在pH47的水溶液中,纳米FeS颗粒表面带正电荷,
Cr(VI)主要以HC0、50夕、CrO;-等形式存在,纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附t反应一沉淀''的过程。
已知:Ksp(FeS)=,8,Ksp[Fe(OH)2]=;H2s电离常数分别为Ka|=(y7、
Ka2=-13o
①在弱碱性溶液中,FeS与CrO:-反应生成Fe(OHb、CijOH)?和单质S,其离子方程式为。
②在弱酸性溶液中,反应FeS+H+『=±Fe2++HS的平衡常数K的数值为。
③在pH=4-7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢,原因是。
FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该FeS?晶体的一个晶胞中另的数目为,在FeS?晶体中,每个S原子与三个Fe?+紧邻,且Fe-S间距相等,如图给出了FeS?晶胞中的Fe?+和位于晶胞体心的s;(s;中的S-S键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他s:・己省略)。如图中
用,,一,,将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来
60S•片
FeS,.FeS在空气中易被氧化,将FeS2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2
的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时,FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式,写出计算过程)。
601一L।•一二一」
200400600800
77c
.化合物G可用于药用多肽的结构修饰,其人工合成路线如下:
不擀1亨科哈:审中黑
NHQ%fWN°Hi)Zn^HzSOjE1)*△、iTW网
-~04och,)NaHCOj 12,齿;H"约为T O^OCH
E3 G3
A分子中碳原子的杂化轨道类型为o
BfC的反应类型为.
D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:.
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子;②碱性条件水解,酸化后得2种产物,其中一种含苯环且有2种含氧官能团,2种产物均能被银氨溶液氧化。
(4)F的分子式为CnH”NC)2,其结构简式为.
CHO
和CHjMgBr为原料制备
CHO
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合
NOII
成路线流程图示例见本题题干)
.实验室以二氧化铀(CeC)2)废渣为原料制备cr含量少的Ce2(CC)3)3,其部分实验过程如下:
稀盐酸、耳。,溶液氨水萃取剂HA 稀***氨水、.
I । ।
CeO?废渣 ►|酸餐| |中和|—(信取|—“反J取| »|—淀| Ce2(CO3)3
“酸浸"时CeC)2与H?。?反应生成Ce3+并放出。2,该反应的离子方程式为.
(2)pH约为7的QQ溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(C()3)3沉淀,该沉淀中C1含量与加料方式有关。得到含cr量较少的Ce2(CC)3)3的加料方式为(填序号)。
A,将NH4HCO3溶液滴加到QC4溶液中、溶液滴加到NH4HCO3溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备cr含量少的Ce2(CC)3)3。已知Ce"能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为
Ce3+(水层)+3HA(有机层)D=±Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)
①加氨水"中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是.
②反萃取的目的是将有机层Ce?+转移到水层。使Ce?+尽可能多地发生上述转移,应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取,,得到的水溶液比较,过滤Ce2(CC)3)3溶液的滤液中,物质的量减小的离子有(填化学式)。
(4)实验中需要测定溶液中Ce'+的含量。已知水溶液中Ce,+可用准确浓度的(NH」)2Fe(SC\)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色,滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe"+Ce3+。请补充完整实验方案:①+溶液[c(Ce'+)•L」],加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容;②(NH4)2FelSOj?和待测Ce,+溶液装入如图所示的滴定管中:③.
Ce4*溶液一
*L17(NH4)2Fe(SO4)2
q,(P
.氢气是一种清洁能源,绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
“CuCl-H2。热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤,其过程如图所示。
。2@
%(g)
H2O(1)
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl;溶液,阴极区为盐酸,电解过程中CuCl;转化为
Cud;".电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
②电解后,经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中,发生化合价变化的元素有
(填元素符号)。
“Fe-HCOrH2。热循环制氢和甲酸”的原理为:在密闭容器中,铁粉与吸收CO?制得的NaHCOs溶液反应,生成H2、HCOONa和FejC^;FejO,再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现,在300℃时,密闭容器中NaHCC)3溶液与铁粉反应,反应初期有FeCC)3生成并放出H2,该反应的离子方程式为.
②随着反应进行,FeCO3迅速转化为活性Fe^O^,活性Fe3O4,x是HCOj转化为HCOO的催化剂,其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤I可描述为o
③在其他条件相同时,测得Fe的转化率、HCOCT的产率随C(HCOj变化如题图所示。
随c(HCO;)增加而增大的可能原因是o
00
c(HCO3)/molf1
**********
1*、警也根翻了弗
(3)从物质转化与资源综合利用角度分析,“Fe-HC0;-H,0热循环制氢和甲酸”的优点是
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量:
一、单项选择题:共13题,每题3分,。
。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
B,黑***
【答案】D【解析】
【详解】,陶在烧制研究的物质是硅的化合物,A不符合题意:
***研究的物质是硫、碳和***钾,B不符合题意;
,C不符合题意:
,故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质,D符合题意:答案选D。
。?和NaOH。下列说法正确的是
。?的电子式为Na+[:O:『-Na' 。的空间构型为直线形
H2O2中o元素的化合价为“
【答案】c【解析】【详解】,电子式是n/:O:dd*Na^,a错误;
H2O中***原子的成键电子对是2,孤电子对是2,根据价层电子对为4,根据价层电子对互斥理论,其空间构型为V形,B错误:
H2O2中H显+1价,根据正负化合价为0,可计算出O的化合价为-1,C正确:
NaOH中。和h之间是共价键,d错误;故选c.
.工业上电解熔融和冰晶石(NasAIR)
:r(Al3+)<r(Na+) :X(F)<X(O)
:I[(O)<L(Na) :NaOH<Al(OH)3
【彳窠】a圻】[详解】,核电荷数越大半径越小,故半径大小为r(Al")<r(Na*),故a正确:
,故X(F)>为(0),故B错误;
,同主族从上往下第一电离能呈减小趋势,故电离能大小为I[(O)>L(Na),故c错误:
,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性强弱为NaOH>A1(OH)3,故d错误;故选a.
.实验型制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

,水溶液

[,UC[解析】
1详解】%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应:H6O*+2NaHSO尸NaCO.+ZSO::t+2HQ因此装置中可以制取SO2气体,A正确;
“长进短处”,装置乙可以制取SO2水溶液,B正确:
SO?不会与饱和NaHSOs溶液发生反应,因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错谟:
SO2水溶液显酸性,可用干燥的PH试纸检验其酸性,D正确:笞案选C。
.下列说法正确的是
-C-C夹角都为120°,SiC14都是由极性键构成的非极性分子
(32Ge)基态核外虫子排布式为4s24P2

【言柴】B【解析】【详解】,C-C-C夹角为故A错误:
:4的化学键为Si-H,为极性键,为正四面体,正负电荷中心重合,为非极性分子;SiC14的化学键为Si-CL为极性键,为正四面体,正
负电荷中心重合,为非极性分子,故B正确;
(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d,。4s24P2,故C错误:
().是常见燃料;si,Ge是重要的半导体材料,硅晶体表
,而硅形成的晶体硅为原子晶体,故D错谩;故选B.
.周期表中1VA族元素及其化合物应用广泛,甲烷具有较大的燃烧热
面SiO2能与******酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF^(H2SiF^在水中完全电离为h+和SiF;):”85年德国化学家将硫化钻(GeS?)与凡共热制得了门捷列夫预言的类硅一铸:下列化学反应表示正确的是
:SiO2+6HF=2H++SiI^'+
?:GeS2+H2=Ge+2H,S
c,铅蓄电池放电时的正极反应:Pb-2e'+SO4=PbSO4
:CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,O(g)AH=
【答案】A【解析】【详解】,二氧化睢与氢***酸溶液反应生成强酸H2SiF6和水,反应的离子方程式为
SiO,+6HF=2H++Si琛+2也0,故A正确:Z O Z
H2
,氧气与硫化钙反应生成铸和硫化氢,硫化氢高温下分解生成硫和氧气,则反应的总方程式为GeS?=Ge+
故B错误:
,二氧化铅为正极,酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水,电极反应式为正极反应
PbO2+2e+SO4+4H=PbSO4+2H2O,故c错误:
,
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-,故d错误:故选a。
.我国占代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器:Pb、PbC)2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不
同颜色,历史上曾广泛用作颜料,下列物质性质与用途具有对应关系的是
,,可用作半导体材料
C,青铜比纯铜熔点低、硬度大,,可用作电极材料【答案】C【解析】
【详解】,质软,可用作润滑剂,故A错误
.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关,与熔点高无关,故B错误:
,比纯铜熔点低、硬度大,易于锻造,古代用青铜铸剑,故C正确;
,所以可用作电极材料,与含铅化合物颜色丰富无关,故D错误:故选C。
.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不巧晒的是
、人工固氮都是将N2转化为NH3
。、)3和NH4cl

“氮循环”
【答案】A【解析】【详解】?转化为含氮化合物,不一定是转化为NW,比如大气固氮是将N?会转化为NO,A错误:
、NH3、CO2、Na。为原料制备NaHCO3和NH4cL反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCChl+NHsQ,B正确;