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人教版九年级下册化学知识点汇总
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人教版九年级下册化学知识点汇总
人教版初三化学下册知识点总汇
第八单元金属和金属资料
考点一、金属资料:金属资料包含纯金属和合金
金属的物理性质及用途:
1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是***为_液体_体);③拥有优异的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
2)用途:
金属的物
应用
举例
金属的物
应用
举例
理性质
理性质
导电性
做电线
铜
机械强度
导热性
锅子
铁
金属光彩
延展性
电线
铜
决定金属用途的因素有:能否经济、能否有害、能否雅观、使用能否便利,以及能否污染环境和是
否便于废物回收
:(1)看法:在金属中加热熔合某些
__金属_和_非金属
__而形成的拥有金属特色的物质。
比方:
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生铁和钢是含__碳量_不一样样的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为(2)合金的性质与金属比较拥有的长处是硬度大、耐腐化性好
_2%~%,钢的含碳量为、熔点低。
%~2%。
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1、经过观察上边的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识
一般状况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大
2、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制
答:铅的硬度小,而铁的硬度大
为何灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制假如用锡制的话,可能会出现什么状况钨的熔点高,锡的熔点低;假如用锡,则锡丝易烧断。
为何有的铁制品如水龙优等要镀铬假如镀金怎么样
铬硬度大,耐磨、雅观,又防锈;金的价格高、硬度小假如镀金则会增添成本且不耐
用。
5、银的导电性比铜好,为何电线一般用铜制而不用银制
银的价格比铜高好多
6、考虑物质的用途时,第一要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素
能否雅观、使用能否便利、资源、废料能否易于回收、价格、对环境的影响
地壳中含量最高的金属元素──铝
人体中含量最高的金属元素──钙
目前生界年产量最高的金属──铁
导电、导热性最好的金属──银
硬度最大的金属──铬
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熔点最高的金属──钨
熔点最低的金属──***
14、电炉丝是用金属钨制成的,你以为它利用了钨的哪些性质答:导电性、导热性、熔点高
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考点二、金属的化学性质
金属的化学性质(请完成化学方程式)
性
反响物
化学方程式
质
质
铜
点燃
2Cu+O=2CuO
2
与
铁
点燃
Fe+O2=Fe3O4
点燃
反
镁
2Mg+O2=2MgO
应
点燃
特色现象
剖析
_红色固体变
黒色
金属能否也氧
_火星四射_,生成
黒色固体
。气反响,及反响
的难易和激烈程
发出_刺眼的_白光,生成_白色_固
度,可反响出金
体。
属的_开朗性__
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铝
Al+O2=Al2O3
刺眼的白光,生成白色固体
镁+盐酸
2
金属表面有气泡_产生,溶液颜色无
金属与盐酸、稀
Mg+2HCl=MgCl+H↑
与
镁+硫酸
2
4
4
2
变化。
硫酸能否反响,
Mg+HSO=MgSO+H↑
铁+盐酸
Fe+HCl=FeCl2+H2↑
金属表面有_气泡_产生,溶液由_
及反响的激烈程
反
铁+硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
无_色变为_浅绿_色。
度,可反响出金
应
锌+盐酸
Zn+2HCl=ZnCl
22
金属表面有_气泡_产生,溶液颜色
属的
开朗
+H↑
锌+硫酸
2
4
4
2
无变化。
性
。
Zn+HSO=ZnSO+H↑
与
铁+硫
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁丝表面有_红色固体铜_生成,溶
开朗的金属能把
酸铜
液由_蓝__色变为_浅绿__色。
不开朗
的金
溶
铝+硫
2Al+3CuSO
4
=Al
2
4
3
+3Cu
铝丝表面有__红色固体__生成,溶
属从它们的溶液
液
酸铜
(SO)
液由_蓝__色变为_无_色。
中置换出来,可
反
铜+硝
铜丝表面有_银白色_生成,溶液由
反响出金属的
3
3
2
应
酸银
Cu+2AgNO=Cu(NO)
+2Ag
__无_色变为_蓝_色。
开朗性序次
2.
金属活动性序次KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),
CuHgAgPtAu.
钾钙钠镁
铝,锌铁锡
铅(氢),
铜***银
铂
金.
(1)金属活动性序次中位于
_H_前面的金属才能置换出酸中的氢(注意:不是氢气)
。
(2)排在H前_的金属能把位于后边的金属从它们的
__水_溶液中置换出来。但
K、Ca、Na不与化合物
发生置换出金属的反响。因为这些金属在常温下就能与水反响,不可以置换出化合物溶液中的金属。
(3)铁与酸、盐溶液发生置换反响时,生成
__+2__价的_____铁离子__化合物。
16用来锻造硬币的金属资料需要拥有什么性质
资源丰富、无毒轻快、耐磨耐腐化、雅观、易加工
17平常生活中,用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是
__银(Ag),温度计中填补的金属是
_***_。家
用铁制的锅铲上部,常加一木柄或塑料柄,这说明铁拥有
_导热性_性,铁能拉成铁丝,说明铁拥有
_延
展_性。
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合金:就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的拥有金属特色的物质。注意:合金中其实不是都是非金属,构成合金的元素中可能有非金属;合金是一种混杂物而不是化合物。
合金与构成它们的金属的性质比较,有哪些有点
答:合金的熔点比构成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比构成它们的纯金属更高,耐腐化性强。
结论:合金与纯金属比较
更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐曲折、耐压打)、更好的抗腐化性能
22、生活中为何大批使用铝合金做门窗,而不用纯铝
铝合金的硬度比铝大。
23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质
铝合金的硬度大、密度小。
24、钛和钛合金:被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、制造人造骨等
25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线:形状记忆合金是拥有形状记忆效应的合金,被广泛用
于做人造卫星和宇宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关,以及牙齿更正等医
疗资料。
金属的性质:4Al+3O2=2Al2O3
为何铝制品不易生锈
铝很简单跟氧气反响,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻截内部的铝跟氧气接触,从而对铝制品起到保护作用。
大多数金属都能与氧气反响,但反响的难易和激烈程度不一样样。
镁、铝在常温下就能与氧气反响。
、铜在常温下不可以与氧气反响,但在高温时能与氧气反响。
金即便在高温时也不可以与氧气反响
29、铝的化学性质比铁开朗,为何我们平常看见铁生锈而没有看到铝生锈
答:铝在空气中能与氧气反响,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻截里层的铝进一步被氧
化,所以铝器自己有优异的抗腐化性能;而铁在湿润的空气中易生锈,松弛的铁锈不可以阻截里层的铁
连续被氧化,所以铁器需要涂油漆来防锈。
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7、加快铁生锈速率的状况:离子化合物的存在
(***化钠
)、酸性污染物的存在
(酸雨)、高溫
(加快化学
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反响速度
)、经刮擦或凹凸歪曲表面
(增添接触面
)、较不开朗金属接触(置换反响
)。
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5、铁生锈:
、水等物质相互作用。
(缓慢氧化
,放热);
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加快生锈速率;
(混杂物)的主要成分是氧化铁
Fe2O3,
红棕色.
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铁生锈的条件:与氧气(或空气)接触、与水接触;其余影响因素:温度、盐等
6、依据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3剖析铜生锈的条件又是什么
答、与氧气、水和二氧化碳接触
考点三、金属资源的利用和保护
炼铁:(赤铁矿:Fe2O3、磁铁矿:Fe3O4、铝土矿:Al2O3、辉铜矿:Cu2S)
1)工业炼铁的原理:在高温下,用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来;
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(2)工业炼铁的原料:
铁矿石、
焦炭
、
石灰石
和空气。设备是
高炉。
高温
;②
(3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①Fe2O3+3CO=2Fe+3CO
高温
高温
CO2+C=2CO
;③
C+O2=CO2
2、实验室用
CO还原氧化铁的实验:
(1)实验现象是;
黑色固体逐渐变为红色
;
澄清石灰水边浑浊
。
2)反响的化学方程式:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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(3)实验中应先进行的步骤是:
(4)澄清石灰水的目的是汲取
(5)搁置最后一个酒精灯的目的是:
CO2
先通CO,目的是除掉管内的空气
;
除掉节余的CO,防范CO污染空气
。
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3、金属资源的保护:
(1)金属的腐化与防范
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铁生锈的条件:铁与
__水__和__空气___共同发生化学反响,生成铁锈(主要成分
Fe2O3),该反响属
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于__化合__反响。
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(2)防范铁生锈的方法:铁制品常保持_干燥__和___间隔空气__外,
;;
_铬、镍__,改变内部结构等。
(3)保护金属资源的有效门路:
;;
;
找寻金属的代用品__。
(4)废旧金属回收利用的意义:
;
_;
溶液的性质
考点一、溶液的定义、构成和特色
1、溶液是指由一种或几种物质分别到另一种物质里,形成的
___均一的__、_坚固___的混杂物。
2、溶液的特色:_均一_、_坚固_、混杂物。均一性是指溶液形成后,各部分的
_构成_相同;坚固性
是指外界条件不变时
溶质不会从溶剂中
__分别_出来。
3、构成:溶液是由_溶剂_和__溶质__构成。
溶液的质量=
溶质的
质量+
溶剂的
质量
、气体与液体形成溶液时,一般将固体平和体看作
_溶质__,液体看作_溶剂_。
,水都是
_溶剂_。两种液体形成溶液,量多的做
_溶剂_,量少的做_溶质_。
c依据溶液的名称可以差别溶质和溶剂,
一般将溶质放在前面,溶剂放在后边。如碘酒中__碘_是溶质,;
__酒_是溶剂。
d物质溶于水并且与水反响所形成的溶液,
溶质不是原物质,而是_反响的生成物质_,如CaO与水反响
后形成的溶液,溶质是
_Ca(OH)_,CO与水反响后形成的溶液,溶质是
H
2
CO
。
2
2
3
e当两种物质完满反响并形成溶液时,生成物中若有可溶物、积淀、气体或水时,其中
__可溶物__为溶
质,积淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分,如盐酸和碳酸钠反响:
2HCl+NaCO===
2
3
2NaCl+HO+CO↑,反响后形成的溶液中,溶质是
_NaCl__,生成的水和原溶液中的水是
__溶剂___。
2
2
f、有的物质溶解时可能吸热,有的物质溶解时可能放热:扩散过程
:
会吸热;水合过程
:会放热,
扩散过程=水合过程:温度变化不显然
吸热=放热,
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扩散过程
>水合过程:温度降低
吸热>放热
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扩散过程
<水合过程:温度高升
吸热<放热
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10、浊液:1、乳浊液:小液滴分别到液体里形成的混杂物
2、悬浊液:固体小颗粒分别到液体里形成的混杂物
3、特色:不均一、不坚固
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4、用途:医药上的钡餐是
BaSO4的悬浊液
;粉刷墙的涂料也是悬浊液
;农业上
,把农药配成乳浊液或悬浊液节
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约农药
,提升药效
(如,
波尔多药是悬浊液
).
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11、饱和溶液、不饱和溶液:
:在必然温度下,向必然量溶剂里加入某溶质,
当溶质不可以连续溶解时,
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所获取的溶液叫做饱和溶液;还可以连续溶解的的溶液,叫做不饱和溶液。2、不饱和溶液与饱和溶液间的转变关系
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判断溶液能否饱和的方法:(1)一般说来,可以向原溶液中再加入少量原溶质,假如不可以再溶解,则说明
是饱和溶液;假如还可以再溶解,则说明是不饱和溶液。(2)有未溶解的溶质时为饱和溶液。
饱和溶液必然是浓溶液,不饱和溶液必然是稀溶液吗
答:关于不一样样溶质来说,浓溶液不用然是饱和溶液,稀溶液不用然是不饱和溶液。关于同一种溶质来说,在
必然温度时,饱和溶液必然比不饱和溶液要浓。
不一样样物质在水中溶解能力能否相同举例说明。
答:不一样样。比方食盐在水中溶解能力较大,而熟石灰在水溶解能力很差。
同种物质在不一样样溶剂中溶解能力能否相同答:不一样样。比方油易溶于汽油而难溶于水。
12、1溶解性:平常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性;2、影响因素:溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法:溶解性能力的大小常用溶解度来表示13、固体的溶解度:在必然温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种
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物质在这种溶剂里的
溶解度(符号
S)。
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四个因素:
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、溶解度与溶解性的关系
溶解度随温度变化有两种表示方法:
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①列表法;
②溶解度曲线。
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:1:同种物质在不一样样温度下的溶解度不一样样。
下的溶解度相同。3:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。
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2:曲线的交点表示这两种物质在该温度
4、大多数固体物质溶解度随温度高升而
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增大,比方***钾等。少量固体物质溶解度受温度影响不大,比方食盐。很少量固体物质溶解度随温度升
高反而减小,比方熟石灰。
6
、溶液饱和方法:1、降温结晶(又叫冷却热饱和溶液法)
,合用于溶解度随温度变化较大的物质如
:KNO3;
2
、蒸发溶剂法,合用于溶解度随温度变化较小的物质如
:NaCl;3、升温结晶,合适溶解度随温度高升而减
小,如熟石灰。
7、粗盐提纯:1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除掉答:溶解、过滤
2、除掉泥沙后,再如何操作才能获取食盐晶体答:蒸发结晶
3、蒸发操作过程中的注意事项:a、注意蒸发皿的溶液不超出蒸发皿容积的2/3;b、加热过程中要不停搅拌,省得溶液溅出;c、不可以蒸干,应该析出大批晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干
三、气体的溶解度
1、定义:平常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,必然温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时
的气体体积。
2、影响气体溶解度的因素:气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。气体溶解度一般随温度
高升而减小,温度降低而增大。
一、溶质质量分数
1、定义:是溶质质量和溶液质量之比。
2、公式:
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
1,、质量分数的能否改变
2
、用固体配制必然溶质质量分数的溶液
主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤:1、计算所需溶质和溶剂的质量;
2
、分别称或量出所需的溶质和溶剂;
3
、将溶质和溶剂在烧杯中混杂,搅拌至溶质完满溶解。
4
、溶质质量分数与溶解度的比较:溶质的质量分数
36%是指:
100g溶液中含有
36g溶质。溶质
T0C时溶
解度36g是指:在T0C时,100***最多溶解该溶质
36g。
5
、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系:
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6、关于某温度下的不饱和溶液:
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7、关于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
(未溶解的固体不可以看作溶质来计算)
8、溶液稀释问题
稀释方法:向浓溶液中加水
解题打破口:溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变
即:M浓×W浓=M稀×W稀
M=pvM稀=M浓+M水
3、溶液变浓问题
变浓的方法:
加溶质或蒸发溶剂、
解题打破口:
(1)加溶质:
变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量,溶液的质量改变
(2)蒸发溶剂:
无晶体析出时,蒸发前后溶质质量不变,溶液质量改变
4、浓、稀溶液混杂问题
解题打破口:
混杂后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量混杂后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量
4、乳化现象
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冲刷剂有
_乳化_作用,它能使小液滴(如植物油)
_分别到液体里面形成混杂物
,而不齐集成大的
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油珠。这些细小的液滴能跟着水流走,所以可用冲刷剂洗去油污。用冲刷剂和汽油能除掉油污,但二
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者原理不一样样,前者是
_乳化__,后者是
_溶解___,还可以用
_肥皂、洗衣粉
_除油污,其原理是
__乳化_。
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考点二、溶液的应用
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(1)在溶液中进行化学反响,可使反响速率变_快_。
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(2)动植物对养料的运输、汲取只有在
_溶液_的环境中才能进行。
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考点三、饱和溶液与不饱和溶液
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1、看法:必然
__温度_下,在必然量的
__溶剂_里,不可以再连续溶解某种
__溶质_的溶液,叫做这种溶
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质的饱和
__溶液,还可以再连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的
__不饱和_溶液。
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2、判断方法
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①当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体溶质不再减少,那么该溶液是_饱和_的,若固体物质在减少,
那么该溶液是__不饱和_的;
②当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若不溶解,则原溶液是_饱和__
的,若连续溶解,则原溶液是_不饱和_的。
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(3)饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是_加溶剂
__或_减少溶质
_、高升温度。不饱和溶液转变为饱和
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溶液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、降低温度。其中改变温度的方法对气体、少量固体(如_Ca(OH)2_)等溶解度随温度高升而减小的物质是不合适的。
3、饱和溶液__不用然_是浓溶液,不饱和溶液_不用然_是稀溶液。关于同一溶质来说,在必然温度下,
它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓__。
4、不一样样的物质在水中的溶解能力不一样样,同种物质在不一样样的溶剂中溶解能力也不一样样考点四、固体物质的溶解度
(1)看法:在_必然温度_下,某固态物质在_100克__溶剂里达到__饱和状态_时所溶解的_质量_,叫做
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这种物质在这种溶剂里的溶解度,假如不指明溶剂,平常所说的溶解度是物质在
_水_中的溶解度。
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(2)溶解度四因素:
_必然温度
_、_100
克溶剂_、_饱和状态、
_质量_。
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(3)影响因素:①内因:___溶质__;②外因:主假如_温度____。
(4)溶解性与溶解度的关系:溶解性易溶
(5)规律:①大多数固体物质的溶解度随温溶解度(20℃)>10g
可溶
1g~10g
微溶
~1g
难溶
<
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度的高升而
__增大__,如
KNO3;少量固体物
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质的溶解度受温度的影响
_不大__,如
NaCl;很少量固体物质的溶解度随温度的高升而
__降低__,如
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Ca(OH)2;
②气体物质的溶解度跟着温度的高升而_降低_,跟着压强的增大而_增大_。
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6)物质在溶解过程中,总伴有热量的变化,如_氧化钙__、_NaOH在溶解过程中会放热使溶液温度高升,_***铵_、_***化铵_等(含NH4+的盐)溶解后会吸热使溶液温度降低。
考点五、气体的溶解度
1)看法:是指该气体在压强为101kPa,必然温度时,溶解在_1__体积的水中达到__饱和状态时的气体_体积__。
(2)影响因素:①内因:气体和水的性质;②外因:主假如__温度_和__压强____。
(3)应用:打开汽水时(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在
水中的溶解度与压强有关;喝了汽水此后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与温度有关,
用用石灰水,把汽水通入澄清石灰水中,看石灰水能否变浑浊,倘若有的话,那汽水就有二氧化碳(CO2+Ca
OH2)====CaCo3↓+H2O)方法可以确立汽水溶解的气体是二氧化碳。考点六、溶解度曲线
1、点表示的意义:
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A点:表示B点:表示
t0C时,物质t0C时,物质
X的_饱和_溶液,且有固体未溶解。
X的_溶解度_为a克,(此时也表示表示
t0C时,物
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