文档介绍：该【高二会考化学必考知识点总结汇总 】是由【cjl201702】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二会考化学必考知识点总结汇总 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高二会考化学必考知识点总结汇总
高二会考化学学问点总结1
电能转化为化学能电解
1、电解的原理
(1)电解的概念:
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:
阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-C12+2e-o
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-Nao
总方程式:2NaCl(熔)2Na+C12
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极:2Cl-C12+2e-
阴极:2H++e-H2
总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuS04溶液为电解质溶液。
阳极反应:CuCu2++2e-,还发生几个副反应
ZnZn2++2e-;NiNi2++2e-
FeFe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:Cu2++2e-Cu
(3)电镀:以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuS04溶液为电解质溶液。
阳极反应:CuCu2++2e-
阴极反应:Cu2++2e-Cu
高二会考化学学问点总结2
1原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
2元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);第一章物质结构元素周期律
.原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系
.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的结构
=电子层数
=质子数
=最外层电子数=元素的正价数
=8-主族序数
(2)元素周期律(重点)
(难点)
(留意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)
,从左到右,元素的金属性慢慢变弱
,从左到右,元素的非金属性慢慢增加
,从上到下,元素的金属性慢慢增加
,从上到下,元素的非金属性慢慢减弱
(包括物理、化学性质)
:
(3)元素周期律的应用(重难点)
A.”位,构,性"三者之间的关系
(重点)
(1)离子键:
:
:大多数盐、强碱、典型金属氧化物
(难点)
(AB,A2B,AB2,NaOH,Na202,NH4C1,022-,NH4+)
(2)共价键:
:
:只有非金属的化合物(除了铁盐)
(难点)
(NH3,CH4,C02,HC10,H2O2)
D极性键与非极性键
(3)化学键的概念和化学反应的本质:
高二会考化学学问点总结3
1、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,IA、IIA为8,其他族为18。
3、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、七周期的同族元素原子序数之差为32。
氧族元素
1、能使带火星的木条复燃的气体02
2、能使品红褪色的气体S02(颜色可复现)、C12(颜色不行复现)
3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体C02、S02
4、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5,检查肠胃用作"领餐"的BaS04
6,检验SO先加稀盐酸酸化,再加入BaC12溶液,有白色沉淀
7,某溶液加入盐酸产生剌激气味气体,该溶液中定含有:
8、引发酸雨的污染物S02
氮族元素
1、常用作金属焊接爱惜气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2、在放电状况下才发生反应的两种气体N2与02
3,遇到空气马上变红棕色的气体N0
4、有颜色的气体C12(黄绿色)、N02(红棕色)
5、造成光化学烟雾的污染物N02
6,极易溶于水的气体NH3、HC1
NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉
NH3的空间结构三角锥形
9、溶于水显碱性的气体NH3
高二会考化学学问点总结4
1、羟基就是氢氧根
看上去都是0H组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一
部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。
例如:C2H50H中的0H是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个0H也是羟基,众所周知,硫酸不行能电离出0H-的。而在NaOH、Mg(0H)2,Fe(0H)3、Cu2(0H)2C03中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的
众所周知,FeC13溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(0H)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(0H)3。因此浓的FeC13溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(0H)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解
我发觉不少人都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为就认为是遇水分解,其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就立即分解,因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。假如在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3Po3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个0分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的0和H只有两个。因此H3P03是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3B03就不能由此来解释。
5,酸式盐溶液呈酸性
表面上看,"酸"式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。毕竟酸式盐呈什么性,要分状况争辩。假如这是强酸的酸式盐,由于它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液确定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的力气和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHC03),则溶液呈碱性;反过来,假如阴离子电离出H+的力气较强(如NaH2P04),则溶液呈酸性。
6、H2s04有强氧化性
就这么说就不对,只要在前边加一个"浓"字就对了。浓H2s04以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2s04中的S6+易得到电子,所以它有强氧化性。而稀H2s04(或S042-)的氧化性几乎没有(连H2s也氧化不了),比H2S03(或S032-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HC10与HC104的酸性强弱比较一样。所以说H2s04有强氧化性时必需严谨,前面加上"浓"字。
7,盐酸是氯化氢的俗称
看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物,两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8,易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(0H)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不愿定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反应后滴酚瞅变红的,证明
Mg(OH)2不是弱碱,而是中强碱,但Mg(0H)2是难溶的。还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱,想必AgOH确定为很弱的碱。其实不然,通过测定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中强碱。
9、写离子方程式时,强电解质确定拆,弱电解质确定不拆
在水溶液中,的确,强电解质在水中完全电离,所以确定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时,那就要看状况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(0H)2=Zk=CaC12+2NH3+2H20,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质,如浓H2s04和Cu反应,尽管浓H2s04的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成H+和S042-,但是这条反应主要利用了浓H2S04的强氧化性,能体现强氧化性的是H2s04分子,所以实质上参加反应的是H2s04分子,所以这条反应中H2s04不能拆。同样,生成的CuS04因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候,由于弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,或许它就变成了强电解质。如CH3C00H在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,CH3C00H参加的离子反应,CH3C00H就可以拆。
高二会考化学学问点总结5
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是由于漂白作用,S02使淡水、高镒酸钾褪色是由于还原性,S02使含酚酸的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,