文档介绍：一、考纲要求
、原子、离子等是构成物质的微粒.
、原子和离子(含常见原子团).
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,原子核一般是由质子和中子构成的.
、核电荷数与核外电子数的关系.
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二、知识梳理
、原子、离子
分子、原子、离子等是构成物质的基本粒子。

:原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成;原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。质子与核外电子的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。因原子中电子质量最小,可忽略不计,故原子的质量主要集中在原子核上。

原子的核外电子是分层运动的。原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布,各部分的含义如图所示(以硫原子为例):
①核电荷数;②原子核;③电子层;④各层上的电子数。
硫原子的原子核内有16个质子,核外有3个电子层,第一电子层上有2个电子,最外电子层上有6个电子。

:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
:①相对原子质量=
②相对原子质量≈核内质子数+核内中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)
相对原子质量是一个比值,单位为1,不写出,不是原子的实际质量,如:氧的相对原子质量为16。
:化学式中每一个原子的相对原子质量的总和(符号为Mr)。

构成物质的粒子有:分子、原子、离子。
、稀有气体及部分固态非金属单质等由原子直接构成,如:铁由铁原子构成,氩气由氩原子构成。
(或NH4+)的化合物由离子构成,如:氯化钠由钠离子和氯离子构成。
,如:水由水分子构成,过氧化氢由过氧化氢分子构成。

、化学性质与原子核外电子排布的关系。
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
一般为8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
、元素、分子、原子、离子的关系
三、典型例题
例1.(2013·邵阳)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,是因为分子变小了
,是因为分子在不断地运动
,是因为分子在化学变化中可以改变
,是因为解离生成的金属阳离子不同
【答案】A
【解析】 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,因为分子之间有间隔,不是因为分子变小了,故A解释错误;,毒品中含有的分子不断的运动,向四周扩散,使缉毒犬能找到毒品,故B解释正确;,水分子发生了变化,生成的是氢分子和氧分子,故C解释正确;,致使不同的碱化学性质有所不同,故D解释正确。
例2.(2014·兰州)下列有关微观粒子的说法中正确的是( )

【答案】A
【解析】原子构成分子、分子构成物质,有的原子也能构成物质,A正确;构成物质的粒子有分子、原子、离子,所以保持物质化学性质的粒子不只有分子,还有一部分原子和离子,B错、D错;原子由原子核和电子构成,原子核由质子、中子构成,质子带正电,电子带负电,只有中子不带电,C错;故选A。
例3.(2015•毕节市)某微粒的结构示意图如图所示,下列有关该微粒的说法错误的是( )
A. 该微粒的原子核内有11个质子
B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子
C. 该微粒的原子核外有3个电子层
D. 该图表示的微粒是一种离子
【答案】D
【解析】A、由微