酸碱中和滴定 课件.ppt

文档介绍：酸碱中和滴定
太原师范学院化学系
在高中化学实验当中经常会用到酸或碱(通常需要准确配制好的)
用什么方法呢?能不能用PH试纸?
思考:
假如现在不知何原因浓度标签丢失了,而我们又要知道它的浓度,该怎么办?

我们要知道一种酸或碱的准确浓度,不能用PH试纸来检测,我们就需要一种新的检测浓度的方法
酸碱中和滴定
顾名思义:酸碱中和滴定是一种建立在酸碱中和的基础上的测量方法
回顾一下前面我们学过的酸碱中和反应:
化学方程式:
离子方程式:
中和反应的实质:
酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子反应生成水
酸与碱量的关系
1 1 1 1
1 2 1 2
以上我们可以得到:酸和碱所消耗的物质的量之比等于其参加化学反应的计量数之比(设 A代表酸、B代表碱)
关系式:
CA·VA
CB·VB
=
A
B
A
B
CA=
CB·VB
VA
一元酸和一元碱中和:
CA·VA= CB·VB
C标·V标= C待·V待
用一种已知浓度的酸(碱)滴定一定体积的未知浓度的碱(酸),达到完全中和时,测得滴定用去的酸(碱)的体积就可求出碱的浓度
酸碱中和滴定的原理
酸碱恰好中和时,PH值一定为7吗?
文字表达:
简单应用:
溶液滴定到25ml 的NaOH溶液,,求NaOH溶液的浓度?
解:
强酸滴定强碱,根据关系式得:
A
B
CA=
CB·VB
VA
=

通过计算我们可以求得未知浓度碱的浓度,由此可知从
理论上分析恰好完全中和所消耗的体积。而在我们的实际操
作中我们才能知道反应达到完全了呢?
在化学上我们选用酸碱指示剂来指示酸碱反应是否完全
pH
12
6
14
10
8
4
2
0 10 20 30 40 v(HCl/ml)
理论终点
酸加到碱中,随着加入酸的量,溶液PH的变化如下图
通过寻找指示剂来指定终点,那些指示剂合适呢?
酸碱指示剂的选择
酚酞:---
***橙:---
***橙与酚酞的变色点不等于7,为什么可以使用呢?
讨论并写出你们的结论?
注意:结合前面我们所讲的酸碱中和滴定的原理, 了解我们最终目的是要干什么?
结论: