盖斯定律习题.pdf

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盖斯定律****题DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)ΔH0
一、选择题
,下列说法错误的是()
A原电池是将部分化学能转化为电能
BTNT爆炸是将部分化学能转化为动能
铝热反应是将部分化学能转化为热能
C高
2A(g)+B(g)
D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能物质
,确定下列选项中正确的是()所具
(g)+B(g)2C(g)△H<0有的
总能
(g)+B(g)2C(g)△H>0量
.双选题已知℃、条件下:
+B2C△H<02C(g)7[]25101kPa
低①4Al(s)+3O(g)===2AlO(s)ΔH=-
+B△H<0223
②4Al(s)+2O(g)===2AO(s)ΔH=-
,以下判断错误的是()3l23
由此得出的正确结论是()
.等质量的比的能量低,由变为放热反应
AO2O3O2O3
.等质量的比的能量低,由变为吸热反应
BO2O3O2O3
.比稳定,由变为放热反应
CO3O2O2O3
,由O变O为吸热反应
2323
.吉林一中质检根据下列热化学方程式:
(2012·)
(1)C(s)+O(g)===CO(g)ΔH=-

1
(2)H(g)+O(g)===HO(l)ΔH=-
22222

(3)CHCOOH(l)+2O(g)===2CO(g)+2HO(l)ΔH=-
4.(2007年海南卷)已知:(1)Zn(s)+1/2O(g)=ZnO(s);ΔH=-
2可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()
(2)2Ag(s)+1/2O(g)=AgO(s);ΔH=-
+==-
则Zn(s)+AgO(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()ΔΔ
2.=-.+=
A.-.-/
9.(2007年海南卷)已知:(1)Zn(s)+1/2O(g)=ZnO(s);ΔH=-
C.-.+
(2)2Ag(s)+1/2O(g)=Ag2O(s);ΔH=-
,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下2
则()()()()的等于
列说法正确的是()Zns+Ag2Os=ZnOs+2AgsΔH()
.电解熔融的可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应A.-
AAl2O3
.-
,反应2SO+O=2SO是一个放热反应,则反应2SO=2SO+O是一个吸
223322C.-
热反应
D.+
D.***化氢分解成氢气和***气时需要放出能量


①CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g);H=+·mol-1
据此判断下列说法中正确的是()3222△
②;-.-1
(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=1929kJ·mol
()
(g)+O(g)=SO(g)ΔH,.的燃烧热为.-1
221ACH3OH1929kJ·mol
+=,则>
S(s)O2(g)SO2(g).-1
BCH3OH1339kJ·mol
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.转变成的过程一定要吸收能量则与和间的关系正确的是
CCH3OHH2ΔH3ΔH1ΔH2()
.根据②推知反应:的-.-1.=+.=+
DCH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>1929kJ·molAΔH3ΔH12ΔH2BΔH3ΔH1ΔH2
肼()是火箭发动机的一种燃料,反应时为氧化剂,反应生成和水蒸气。已知:.=-.=-

=;=二、填空题:
N2(g)+2O2(g)N2O4(g)△H+
=;=已知下列反应的热化学方程式为:
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H–534kJ/mol17
下列表示肼和反应的热化学方程式,正确的是
N2O4()(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-
=;=
(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)△H–(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-
=;=
(g)+1/2N2O4(g)3/2N2(g)+2H2O(g)△H–(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-
=;=试计算下列反应的反应热:
(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)△H–(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
=;=△H=________
(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)△H–
,础我国目前使用的能源主要是化石燃料。
12.(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-
不正确的是在℃、时,完全燃烧生成液态水时放出的热量是,则
()(1)
。
放出的热量大于已知:+=-,
BS(g)+O2(g)=SO2(g)(2)C(s)O2(g)===CO2(g)
CS(g)+O(g)=SO(g)
22H(g)+O(g)===HO(g)ΔH=-,
形成化学键所释放总能量大于断裂和的化学键所吸收2222
D1molSO21molS(s)1molO2(g)
的总能量1
CO(g)+O(g)===CO(g)ΔH=-,

①;.-1则煤气化的主要反应的热化学方程式是++=
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+490kJ·molC(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH
②;-.-1。
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=1929kJ·mol________kJ/mol
下列说法正确的是()19“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想。
.的燃烧热为.-.-1()嫦娥一号使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是;
ACH3OH1929kJ·molBCH3OH1339kJ·mol1“”____________
.转变成的过程一定要吸收能量(请写两条)。
CCH3OHH2____________
.根据②推知反应:的-.-1()下列是时,氢气()、碳()、辛烷()、甲烷()燃烧的热化学方
DCH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>1929kJ·mol2298KH2CC8H18CH4
:程式:H(g)+1/2Og)=HO(l);ΔH=-·mo-1L
22(2
1C(s)+O(g)=CO(g);ΔH=-·mo-1L
C(s)+O(g)===CO(g)ΔH=-·mol-1①22
22()()()();
C8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2OlΔH=-5518kJ·mo-1L
+=--②()()()();
C(s)O2(g)===CO2(g)·mol1CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-·mo-1L
计算反应+的反应热的值为相同质量的、、、完全燃烧时,放出热量最多的是,通过计算说
C(s)CO2(g)===2CO(g)ΔH()H2CC8H18CH4____________
A.-·mol-1B.+·mol-1明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________(保留1位小数)。
C.+·mol-1D.+·mol-120.(5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代***利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
.已知、和的燃烧热分别是、和工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚。请回答下列问题。
15H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)/()
,则由和反应生成的为利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
kJ/molC2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)ΔH()
.-.+()+=-,
/mol12H2(g)CO(g)CH3OH(g)
.-.+()+=-,
C330kJ/molD330kJ/mol22CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
广东高考在、时,已知:()++=-,
16(2010·)298K100kPa3CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
①2HO(g)===O(g)+2H(g)ΔH总反应3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH=________。
2221,2332
②Cl2(g)+Hg)===2HCl(g)ΔH,
2(2
③++,
2Cl2(g)2H2O(g)===4HCl(g)O2(g)ΔH3
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盖斯定律答案答案:A
1、D2A3D16解析:根据盖斯定律:将①+②×2可得反应③,
:由已知(1)、(2)热化学方程式可知:(1)-(2)即可得出答案。即ΔH1+2ΔH2=ΔH3。
答案:A答案:A
5【解析】由题意可以推测,如果一个反应过程放出能量,那么使反应向该反
方向进行则需要吸收能量,所以C正确。另外氢气和氧气反应、氢气和***气反应、17答案:-
铝和氧气反应都是放出能量的反应,与它们相反的反应:水、Al2O3和***化氢的分解18解析:(2)根据盖斯定律,反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)为第1个反应
都应该是吸收能量的反应。减去第2,3个反应,所以ΔH=-++=+
【答案】CkJ/mol。
6【答案】A答案:(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
7解析:第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得:3O2(g)===2O3(g)ΔHΔH=-
=>0,即O2变为O3为吸热反应,等质量的O2比O3的能量低,O2比(2)+
O3稳定。:(1)单位质量H2放热多,产物H2O无污染等。(2)298K,1gH2燃
答案:,,,
8解析:该反应可以应用盖斯定律,即(1)×2+(2)×2-(3)得到,其ΔH=-,。
kJ/mol×2-×2+=-。答案:(1)相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(2)∶1
答案:B20解析:由盖斯定律可知,通过①×2+②+③可得所求反应方程式,则ΔH=-
×2--=-(kJ/mol)。
答案:B答案:-
14解析:根据盖斯定律,知①×2-②即得
C(s)+CO2(g)===2CO(g)ΔH=(-)×2-(-)=+(kJ·mol-1)。
答案:B
15解析:由题意可知:
C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-,
C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-,
由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:
C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH=-。
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