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1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个
电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X
属于同一主族。以下说法正确的选项是
、W的简单阴离子拥有相同的电子层构造
、Z两种元素构成的化合物是离子化合物
:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
【答案】B
【剖析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层
有6个电子,X为氧元素或S,由于X的原子序数最小,则X是O;Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Y为***元素;在周期表中Z位于ⅠA族,Z为钠元素;W
2
个电子层,电子数分别为
2
与X属于同一主族,W为硫元素。A、O-有2
2、8,S-
有3个电子层,电子数分别为2、8、8,A错误;B、钠和***均是开朗的金属和开朗的非金属,二者形成的化合物NaF为离子化合物,B正确;C、非金属性:F>
S,非金属性越强,氢化物越坚固,则热坚固性:HF>H2S,C错误;D、同周期自
左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(F)
r(O)<r(S)<r(Na),D错误。答案选B。
2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素构成的二元化合物,n是元素Z的单质,平常为黄绿色气体,q的水溶液拥有漂白
–1
性,·Lr溶液的pH为2,s平常是难溶于水的混淆物。上述物质的
转变关系以以以下图。以下说法正确的选项是
<X<Y
>X>Y
【答案】C
【剖析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素构成的二元化合物,n是元素Z的单质,平常为黄绿色气体,则Z是***元素,
第1页
–1
r
溶液的pH为2,说明r是一元强酸,Cl2与两种元素
n是Cl2;·L
构成的化合物反响会产生两种化合物,其中一种
r是HCl,另一种物质q的水溶
液拥有漂白性,则说明W是H元素;m是H2O,q是HClO;两种元素构成的化合
物p与Cl2光照反响产生HCl,同时产生s,s平常是难溶于水的混淆物,依照转变关系图可知p是甲烷,则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。所以X是碳元素,Y是氧元素。:同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数
越多,原子半径越大,则原子半径的大小W<Y<X,错误;,随
着原子序数的增大,自左向右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性Y>X,最
高价氧化物对应的水化物酸性越强,相应元素的非金属性越弱,高***酸的酸性大于碳酸的酸性,则非金属性Z>X,***元素与氧元素构成的常有化合物如次***酸
等,***元素显正价,氧元素显负价,由此可判断非金属性Y>Z,所以元素的非金属性Y>Z>X,错误;,二者在常温常压下都为液态,正确;,该物质是二元弱酸,不是强酸,错误。
3、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电
子层构造相同,d与b同族。以下表达错误的选项是
+1
【答案】A
【剖析】a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和c+离子的电子层构造相同,则b为氧元素,c为Na元素,d与b同族,
则d为硫元素,据此解答。、S形成化合物可以为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:
Na>S>O>H,C项正确;,硫化氢的溶液呈弱酸性,D
第2页
项正确;答案选A。
、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子拥有相同电子层构造,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是
:W<X<Z
:W<Y
:Y>Z
【答案】B
【剖析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成
的化合物为中性,说明为***化钠,则Y为硫元素,W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层构造相同,核电荷数越大,半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径,故错误;B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,其水溶液都为氢氧化钠,显碱性,故正确;C、水和硫化氢比较,水坚固性强,故错误;D、最高价氧化物
对应的水化物中高***酸是最强酸,故错误。
6、中国科学技术名词判断委员会已确定第
116号元素
Lv的名称为
。对于293116Lv的表达错误的选项是
【答案】D
【剖析】,原子核内的质子
第3页
数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确。
号的左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293-116=177,正确。,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数116,正确。,由于不知道该元素有几种同位素原子,各样同位素原子的含量是多少,所以不可以确定该元素的相对原子质量,错误。
7、原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、
--+
构造相同。以下表达错误的选项是
>b>a
、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为
0、4、6
【答案】B
【剖析】由a的最外层电子数为1,a-的电子层构造与氦相同可知,a为H。b和
c的次外层有8个电子,则b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别
为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层构造相同可知,d为K。A项,S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于
S;由H2S中S元素显-2价、H元素显+1价可知,S的非金属性强于H,所以三种元素的非金属性序次为Cl>S>H。B项,H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,
而H与K则形成离子化合物KH。C项,K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项,H、S、Cl的最高化合价分别为+1价、+6价和+7价,
最低化合价分别为-1价、-2价和-1价,所以三种元素各自最高和最低化合价的
代数和分别为0、4、6。
8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电
子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。以下说法正
确的是
:W>X
第4页
:W>Z
:Y<Z
【答案】B
【剖析】W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素,原子序数依次增加,
且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,故W是第一周期的H元素,X
是第二周期的N元素,Y、Z是第三周期元素,由于四种元素的最外层电子数之
和为18,故Y、Z最外层电子数之和为18-(1+5)=12,又由于第三周期主族元素
最外层电子排布是1~7,故只有Y的最外层电子数是5,Z的最外层电子数是7
才能满足条件,则Y是P元素,Z是Cl元素。,对于组
成和构造相像的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,
故沸点:N2>H2,不正确。,元素得电子能力
越强,其对应阴离子越不简单失去电子,故对应阴离子的复原性:Cl-弱于H-,
正确。,元素非金属性越弱,其最
高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故酸性:H3PO4<HClO4,题目中未说明
“最高价”,不正确。,N和P可能存在于同一离子化合
物中,如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等,不正确。
9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地点以以以以下图所示,其中W
原子的质子数是其最外层电子数的三倍。以下说法不正确的选项是
...
:W>Z>Y>X
:X>W>Z
:Y>X>W>Z
、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【剖析】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素,W位
于第三周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推
出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。依照四种元素在周期表中的地点关系可知,原子半径:Z>W>X>Y,A项错误;非金属性:O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氢化物的热坚固性:H2O>NH3>
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PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化
合价都等于其主族序数,D项正确。
10、下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素
原子的核电荷数为X元素的2倍。以下说法正确的选项是
X
YZW
T
、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热坚固性均依次
递加
、Z、W元素在自然界中均不可以以游离态存在,它们的最高价氧化物的
水化物的酸性依次递加
、液态WX3气化均需战胜分子间作用力
,可以推测T元素的单质拥有半导体特色,T2X3拥有氧
化性和复原性
【答案】D
【剖析】依照题意,X与W属于同族元素,且W的原子序数为X的2倍,可以得出在短周期元素中,X为氧元素,W为硫元素,由此可以推出Z为磷元素,Y为硅元素,T为***元素。A项,X、W、Z元素的原子半径依次递加,但气态氢化物的热坚固性为X>W>Z,错误。B项,Y、Z元素在自然界中不可以以游离态存在,
但W元素(即硫)可以以单质形式存在,错误。C项,WX3(SO3)是分子晶体,气化时需战胜分子间作用力,YX2(SiO2)是原子晶体,消融时需要损坏共价键,错误。
D项,As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,也是金属元素区与非金属元素区
的交界处。依照同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律,As的单质
拥有半导体特色。依照同周期元素最高、最低化合价递变规律,As的最高化合
价是+5,最低化合价是-3,As2O3中As的化合价是+3,则As2O3拥有氧化性和复原
性,正确。
11、“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源资料。以下对于23894Pu的说法正确的
是
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238238
【答案】D
【剖析】A项23894Pu与23892U的质子数不一样样样,不互为同位素,错误;B项23894Pu与
23994Pu均是核素,不是单质,不可以互为同素异形体,错误;C项23894Pu与23892U的质
子数不一样样样,属于不一样样样的元素,不可以能拥有圆满相同的化学性质,错误;D项23894Pu
与23994Pu的质子数相同,拥有相同的最外层电子数,正确,答案选D。
12、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要门路。以下是在必定条件下用
NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚***酸的反响:
NH3+CO2―→+H2O。
以下相关三聚***酸的说法正确的选项是
,又含非极性键
【答案】C
【剖析】A项错误,正确的分子式为C3H3N3O3;B项错误,该分子中只有极性键,即C—N、C==N、C—O和H—O键;C项正确,由于该分子中只有共价键;D项错误,由于NH3不是碱,CO2不是酸,且三聚***酸不是盐,不吻合中和反响的定义。
13、X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最廉价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-拥有相同的电子层构造。以下说法正确的选项是
:X>Y>Z
:X>Y>Z
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:X2->Y+>Z-
:X>Y>Z
【答案】D
【剖析】短周期元素X、Z形成的最廉价离子为X2-、Z-,Y+和Z-拥有相同的
电子层构造,则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期,Y+和Z-拥有相同的电子层构造,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和
F。:F>S>Na。,S、F2为分子晶体,
S为固体,F2为气体,明显沸点Na>S>F2。,元素
的原子序数越大,原子半径越小,Na+、F-拥有相同的电子层构造,则离子半径:
F->Na+,S2-多一个电子层,所以S2-半径最大。
S>Na>F。
14、以下相关物质性质的说法错误的选项是
:HCl>HI
:Na>Mg
:H2SO3>H2SO4
:S2->Cl-
【答案】C
【剖析】A项元素的非金属性越强,其氢化物的坚固性就越强。元素的非金
属性Cl>I,所以坚固性HCl>HI,正确。B项Na、Mg是同一周期的元素,同一周
期的元素原子序数越小,原子半径就越大,所以原子半径:Na>Mg,正确。C项
H2SO3是中强酸,H2SO4是强酸,所以酸性:H2SO4>H2SO3,错误。D项元素的非金属
性越强,其简单离子联合氢离子的能力就越弱,非金属性Cl>S,所以联合质子
能力:S2->Cl-,正确。
15、下表为元素周期表的一部分。
碳氮Y
X硫Z
回答以下问题
(1)Z元素在周期表中的地点为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
第8页
(3)以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
__________。
,溶液变浑浊
,1molY单质比1molS得电子多
,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,
放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为―69℃和58℃,写出该反响的
热化学方程式:__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响,生成2molMg(OH)2和1mol
烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________。Q与水反响的化
学方程式为__________。
铜与必定浓度的***和硫酸的混淆酸反响,生成的盐只有硫酸铜,同时
生成的两种气体均由上表中两种元素构成,气体的相对分子质量都小于50。为
防范污染,将产生的气体圆满转变成最高价含氧酸盐,耗费
溶液和1molO,则两种气体的分子式及物质的量分别为
__________,生成硫酸
2
铜物质的量为__________。
【答案】(1)第三周期、ⅦA族
(2)Si
(3)ac
2
4
(l)
H
(4)Si(s)+2Cl(g)===SiCl
=-687kJ/mol
(5)Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)+C3H4↑
(6)NO:,NO2:
【剖析】依照元素周期表的构造,可知X为Si元素,Y为O元素;Z为Cl
元素。
(1)Cl元素在周期表中位于第三周期,ⅦA族。
同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si。
(3),溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,从而
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