2023年陕西省西安市碑林区第二次模拟考试化学.doc

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2023年陕西省西安市碑林区第二次模拟考试
化学
适中 12、13、15 21
(本卷总分值:50分 考试时间:与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第一卷(选择题 共14分)
一、选择题(共7小题,每题2分,计14分。每题只有一个选项是符合题意的)
注:1~8题为物理试题
( )

( )
,其主要成分竹炭纤维的化学式为(C6H10O5)n,以下关于竹炭及竹炭纤维的说法错误的选项是( )
,竹炭纤维属于有机化合物
,可用作冰箱、鞋等的“除味剂〞
,其中氢元素的质量分数最高
、氢原子、氧原子的个数比为6∶10∶5
( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
H2(水蒸气)
通过浓硫酸
B
NaOH溶液(Na2CO3)
参加适量稀盐酸
C
N2(O2)
通过足量炽热的炭层
D
Fe(Cu)
参加过量硫酸铜溶液,过滤
,向家人提出了以下建议,其中合理的是( )


,可以在家中放一盆水以防止煤气中毒

,你认为分类合理的一组是( )
①CaO+H2O===Ca(OH)2②Cu(OH)2CuO+H2O
③Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O④Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
⑤2Mg+O22MgO⑥CO+CuOCO2+Cu
①②⑤④⑤⑥
④⑥③⑥
,分别取少量反响后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的选项是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀,那么氢氧化钠过量
B
***化钡溶液
出现白色沉淀,那么硫酸过量
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C
锌粒
没有气泡产生,那么恰好完全反响
D
无色酚酞溶液
溶液不变色,那么恰好完全反响
第二卷(非选择题 共36分)
二、填空及简答题(共5小题,计19分)
16.(3分)农技员对某土地检测后给出了施肥配方,配方中主要有K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质。请答复以下问题:
(1)上述物质中属于钾肥的是________。
(2)取少量配方中的物质溶解于水,所得溶液的pH=,那么该溶液显________性。
(3)NH4NO3和NH4H2PO4不能与____________混合施用,以防止肥效降低。
17.(4分)生产生活中,钙元素的存在非常广泛。
(1)在元素周期表中,钙元素的信息如下图。钙元素的相对原子质量为________。
(2)次***酸(HClO)具有杀菌消毒作用,在实验室,常用于制取HClO的反响为Ca(ClO)2+CO2+H2O===X+2HClO,那么X的化学式为________。
(3)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体,该白色固体形成的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
18.(4分)人类的生产生活离不开金属材料。
(1)铜和铁一样也可以生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是铜与空气中的氧气、水和________(填化学式)共同作用的结果。
(2)向铜锈中参加过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色硫酸铜溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:
第
①向蓝色溶液中参加过量铁粉,发生反响的化学方程式是_________________________;
②操作a是________。
19.(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图,请答复:
(1)25℃时,将55g甲固体参加到150***中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_______。
(3)假设甲固体中含有少量乙,那么提纯甲的主要方法是______________。
(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,那么其溶液的溶质质量分数________(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)。
20.(4分)某实验小组进行如下实验。请分析并答复相关问题:
(1)假设C中反响产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色,那么发生反响的化学方程式:____________________________________。
(2)假设A试管中参加一定稀硫酸后,溶液由红色变为无色,那么此时溶液________(填“一定〞、“一定不〞或“可能〞)显酸性。
(3)B中的实验现象为________________________。
三、实验及探究题(共2小题,计12分)
21.(5分)实验室常用图中(a)~(e)装置制取和收集气体。
(1)写出标有①的仪器名称:________。
(2)小华同学用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳气体,应选择的发生装置与收集装置的组合是________[选填字母(a)~(e)]。
(3)小玉同学认为(b)装置可用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,其中二氧化锰的
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作用是________________________________________________________________________。
(4)小明是一位爱动手做实验的同学,他找来塑料瓶和一些其他用品,制作成如图(f)的装置。图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的____________(填一种仪器的名称),该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是________________________________。
22.(7分)同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反响原理时,对废液的成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反响的化学方程式为______________________________
________,由此推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】(1)确定废液中是否含有碳酸钠。某同学选用pH试纸测出废液的pH________7(选填“大于〞、“小于〞、“等于〞),确定废液中一定含有Na2CO3。
(2)确定废液中是否含有盐酸。①选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如下图的五种物质,其中物质X属于________(填物质类别);
②实验验证:某同学向废液中参加少量紫色石蕊溶液,观察到________________,确定废液中一定没有盐酸。
【拓展迁移】处理废液,回收利用,欲从废液中得到纯洁的NaCl,请完成如下实验方案设计。
方案
参加试剂
别离方法
方案评价
一
适量Ca(NO3)2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行,理由是________________________________________________________________________
________________
二
过量的________
蒸发结晶
可行
四、计算与分析题(5分)
,,(假设CO2全部逸散)。
(1)反响生成气体的质量为________g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数(%)。
注:24~34题为物理试题
2023年陕西省西安市碑林区第二次模拟考试
化学答案及解析
快速对答案
一、选择题
9-13BDCAB 14-15BA
二、填空及简答题
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16.(1)K2SO4 (2)酸 (3)碱性物质
17.(1) (2)CaCO3 (3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
18.(1)CO2 (2)①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ②过滤
19.(1)195 (2)参加甲固体(或恒温蒸发溶剂) (3)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) (4)不变
20.(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (2)可能 (3)有气泡产生
三、实验及探究题
21.(1)试管 (2)(b)(d) (3)催化作用 (4)长颈漏斗 随开随用,随关随停
22.【推理假设】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【实验探究】(1)大于 (2)①金属氧化物 ②溶液不显红色 【拓展迁移】碳酸钠与***钙反响会生成可溶性的***钠,最终晶体是***化钠和***钠的混合物 稀盐酸
四、计算与分析题
23.(1)
(2)解:设与稀硫酸反响的碳酸钠的质量为x,反响生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x
= =
x= y=
所以样品中硫酸钠的质量为6g-=
+=
反响后溶液中硫酸钠的质量分数为×100%≈%
答:%。
超详解
【解析】酸雨中的硫酸能和铁反响生成硫酸亚铁和氢气,有其他物质生成,属于化学变化,A错误;别离液态空气制氧气的过程中只是将空气中的氧气别离出来,没有其他物质生成,属于物理变化,B正确;铜生锈生成铜绿,有其他物质生成,属于化学变化,C错误;用粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解产生乙醇,有其他物质生成,属于化学变化,D错误。
【解析】浓硫酸遇水放出大量的热,且浓硫酸的密度比水大,沸点比水高,所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并不断搅拌,D正确。
【解析】
A
√
竹炭的主要成分是竹炭纤维,所以竹炭是混合物,竹炭纤维中含有碳元素,属于有机化合物
B
√
竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上,可用作冰箱、鞋等的“除味剂〞
C

竹炭纤维由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数最小
D
√
竹炭纤维的化学式为(C6H10O5)n,所以竹炭纤维分子中碳、氢、氧原子的个数比为6∶10∶5
【解析】氢气中混有的水蒸气,通过浓硫酸可以除去,A正确;用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠时,稀盐酸不仅与碳酸钠反响还与氢氧化钠反响,除去了原物质,B错误;除去氮气中的氧气时,通过足量炽热的炭层,除去了氧气,又会引入新的杂质二氧化碳,还可能含有少量的一氧化碳,C错误;用过量硫酸铜除去铁中的铜,铁与硫酸铜反响,
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除去了原物质,D错误。
易错分析:此题易误选B,原因是没有考虑到除去碳酸钠的同时,将氢氧化钠也变成了***化钠,突破的方法是掌握物质的性质和除杂的原那么。
【解析】用肥皂水可以鉴别硬水和软水,但不能用肥皂水软化硬水,A错误;羊毛纤维的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛气味,灼烧合成纤维时没有烧焦羽毛气味,B正确;煤气中毒是一氧化碳中毒,一氧化碳难溶于水,也不与水反响,C错误;食盐水不仅不与铁锈反响,反而会加快铁生锈,D错误。
易错分析:此题易误选A,原因是将硬水和软水的鉴别与硬水的软化相混淆,突破的方法是仔细审题。
【解析】化合反响是由两种或两种以上的物质反响生成另外一种物质的化学反响,故②不是化合反响,A错误;④中锌元素和氢元素的化合价发生了变化,⑤中镁元素和氧元素的化合价均发生了变化,⑥中碳元素和铜元素的化合价发生了变化,故有元素化合价发生变化的是④⑤⑥,B正确;置换反响是指一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响,而⑥的反响物都是化合物,不属于置换反响,C错误;复分解反响是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,而⑥的生成物中有单质,不属于复分解反响,D错误。
【解析】
A
√
氢氧化钠能与硫酸铜反响生成蓝色沉淀,所以参加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成,说明溶液中有氢氧化钠,即氢氧化钠过量
B

氢氧化钠与稀硫酸反响生成的硫酸钠也能与***化钡反响生成白色沉淀
C

参加锌粒无气泡产生,说明溶液中没有硫酸,可能是恰好反响,也可能是氢氧化钠过量
D

无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不变色,所以滴加无色酚酞溶液,溶液不变色,只能说明溶液中没有氢氧化钠,可能是恰好完全反响,也可能是硫酸过量
易错分析:此题易误选B,其原因是认为硫酸根离子全部来自于硫酸或只有硫酸在水溶液中才能解离出硫酸根离子,突破方法是从离子角度认识溶液中的反响。
16.(3分)(1)K2SO4(1分) (2)酸(1分) (3)碱性物质(1分)
【解析】(1)常根据化肥中含有氮、磷、钾三种元素的情况对化肥进行分类,钾肥中含有钾元素。(2)pH小于7的溶液显酸性。(3)***铵和磷酸二氢铵均属于铵盐,铵盐与碱性物质反响产生氨气,所以它们与碱性物质混合施用会降低肥效。
17.(4分)(1)(1分) (2)CaCO3(1分) (3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(2分)
【解析】(1)根据钙元素在元素周期表中的信息可知,。(2)根据化学反响前后原子的种类和数目不变,可通过列表分析确定X的化学式:
Ca
Cl
O
C
H
反响物中
1
2
5
1
2
生成物中
0
2
2
0
2
差值(X)
1
0
3
1
0
X的化学式
CaCO3
(3)澄清石灰水是氢氧化钙溶液,能吸收空气中的二氧化碳,反响生成碳酸钙和水,碳酸钙难溶于水,附着在试剂瓶瓶壁上。
知识回忆:
18.(4分)(1)CO2(1分) (2)①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2分) ②过滤(1分)
【解析】(1)类比铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以铜生锈应该也有氧气和水参加,根据铜锈的主要成分的化学式,铜锈中含有碳元素,所以铜生锈除了有氧气和水参加外
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,还有二氧化碳参加。(2)①铁的金属活动性较铜强,可将铜从硫酸铜溶液中置换出来,所以将铁参加硫酸铜溶液中,铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜;②操作a是将溶液和固体分开的操作,所以该操作是过滤。
19.(4分)(1)195(1分) (2)参加甲固体(或恒温蒸发溶剂)(1分) (3)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(1分) (4)不变(1分)
【解析】(1)25℃时甲的溶解度是30g,所以该温度下150***中最多溶解45g甲,因此该温度下将55g甲参加150***中得到溶液的质量为150g+45g=195g。(2)在不改变温度的前提下使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,方法一是继续参加甲固体,方法二是恒温蒸发溶剂。(3)由图可知,甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大,但甲的溶解度受温度影响较大,所以利用降温结晶可从混有少量乙的甲中提纯甲。(4)丙的溶解度随温度升高而减小,降低温度,丙的溶解度增大,所以将其饱和溶液降温,由于溶解度增大,溶液由饱和变成不饱和,该过程中溶质质量、溶剂质量都不变,所以溶液的溶质质量分数也不变。
20.(4分)(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2分) (2)可能(1分) (3)有气泡产生(1分)
【解析】(1)铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,且硫酸亚铁溶液显浅绿色,氢气的密度是最小的。(2)酚酞遇碱变红,酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变色,所以A试管中的溶液为无色时,说明溶液不显碱性,可能显中性,也可能显酸性。
21.(5分)(1)试管(1分) (2)(b)(d)(1分) (3)催化作用(1分) (4)长颈漏斗(1分) 随开随用,随关随停(1分)
【解析】(1)仪器①是试管。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反响制二氧化碳,反响物是固体和液体,反响不需加热,所以发生装置应该选择(b),实验室通常用向上排空气法收集二氧化碳,即收集装置应选(d)。(3)在过氧化氢分解中,二氧化锰是催化剂,起催化作用。(4)小明设计的装置中,去底塑料瓶和相连的导管相当于实验室中的长颈漏斗;如果翻开导管上的弹簧夹,装置内的压强与外界压强相等,塑料瓶中的酸液会进入广口瓶中,广口瓶中液面上升后,与塑料窗纱中石灰石接触并发生反响,如果将导管上的弹簧夹夹住,反响产生的气体出不来,装置内的压强增大,将广口瓶中的酸液压入塑料瓶中,随着广口瓶内液面下降,当液面低于塑料窗纱时,酸液不与石灰石接触,反响停止,所以该装置可控制反响的发生与停止。
难点突破:此题最后一小题对实验装置的评价较难,突破的关键是分析装置构造特点并和已有装置进行比照或类比。
22.(7分)【推理假设】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(2分) 【实验探究】(1)大于(1分) (2)①金属氧化物(1分) ②溶液不显红色(1分) 【拓展迁移】碳酸钠与***钙反响会生成可溶性的***钠,最终晶体是***化钠和***钠的混合物(1分) 稀盐酸(1分)
【解析】【推理假设】碳酸钠与盐酸反响生成***化钠、水和二氧化碳。【实验探究】(1)碳酸钠溶液显碱性,其溶液的pH大于7,即如果溶液中含有碳酸钠,那么溶液的pH大于7。(2)①根据酸的化学通性:与酸碱指示剂反响、与碱反响、与金属氧化物反响、与盐反响、与活动性较强的金属反响,可知X应该是金属氧化物;②盐酸是一种酸,能使紫色石蕊溶液变红色,所以如果溶液中不含盐酸,那么溶液不显酸性,可能显中性也可能显碱性,所以如果滴加紫色石蕊溶液后,溶液不显红色,说明溶液中没有盐酸。【拓展迁移】根据废液处理的方案分析,废液是***化钠和碳酸钠的混合溶液,要除去其中的碳酸钠获得较纯洁的***化钠,如果参加***钙,***钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和***钠,***钠对***化钠来说也是杂质,所以方案一不可行,应该将***钙换成***化钙;方案二应该是利用稀盐酸能与碳酸钠反响,且盐酸具有挥发性,参加的试剂是稀盐酸。
23.(5分)【信息梳理】
需要求
(1)反响生
(2)所得溶液中溶
第7页
的量
成气体
的质量
质的质量分数
相互关系
计算溶质质量时需利用反响生成气体的质量
分析或
计算公式
利用质量守恒定律,根据反响前后烧杯中物质的质量变化可求出反响生成气体的质量
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑,而样品中的杂质为硫酸钠,所以反响后溶液的溶质硫酸钠其中一局部来自碳酸钠与硫酸反响生成,另一局部来自于样品,所以利用化学方程式,根据反响生成二氧化碳的质量可计算出参加反响的碳酸钠的质量,及反响生成的硫酸钠的质量,根据样品的质量及碳酸钠的质量可求出样品中硫酸钠的质量,进而求出反响后溶液中硫酸钠的质量,再根据溶质质量分数的概念可求出溶液中溶质的质量分数
需要知
道的量
反响前参加到烧杯中各物质的质量,反响后烧杯中剩余物质的质量
反响生成的二氧化碳的质量,样品的质量,反响后溶液的质量
条件
参加烧杯中的物质有样品6g、,
参加烧杯中的物质有样品6g、,
(1)(1分)
(2)解:设与稀硫酸反响的碳酸钠的质量为x,反响生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)
106 142 44
x
= =
x= y=(1分)
所以样品中硫酸钠的质量为6g-=
+=(1分)
反响后溶液中硫酸钠的质量分数为×100%≈%(1分)
答:%。