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第四节化学反应进行的方向
思维导图
微试题
·杭州第一次质量检测下列说法中正确的是
,而吸热反应都是非自发进行的反应
,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
答案C
:4FeOHs+2HOl+Og===4FeOHsΔH=-·mol-1,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,
2223
对该反应的方向起决定作用的是
答案A
,某反应达平衡,平衡常数K=cCO·cHO/cCO·cH,恒容时,温度升高,H浓度减小,下列说法正确的是
2222
,增大压强,H浓度一定减小
2
,逆反应速率减小
+HOCO+H
222
答案A
·海南高考·15已知Ag+BgCg+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃70080083010001200
数
回答下列问题:
1该反应的平衡常数表达式K=,△H0填“<”“>”“=”;
2830℃时,,如反应初始6s内A的平均反应速率υ
A=·L-1·s-1;,则6s时cA=mol·L-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,
如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;
3判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母:
41200℃时反应Cg+DgAg+Bg的平衡常数的值为;
c(C)c(D)
答案1c(A)c(B)<%80%
c(C)c(D)
解析1因反应中的物质都是气体,据平衡常数的定义可知其K=c(A)c(B);由表中数据可知,温度升高,K值减小,故正反应
为放热反应,ΔH<0;
2υA=·L-1·s-1,则A减少的浓度ΔcA=υA·t=·L-1,故剩余的A的浓度为
-·L-1=·L-1;·L-1×5L=,根据方程式的计量数关系,
;设830℃达平衡时,转化的A的浓度为x,则:
Ag+BgCg+Dg
起始浓度mol·L-
转化浓度mol·L-1xxxx
平衡浓度mol·L---xxx
xL-1
有:(x)(x)=1,解得x=,故A的转化率αA=L-1×100%=80%;由于容器的体积是固定的,通入氩气
后各组分的浓度不变,反应速率不改变,平衡不移动;
(3)由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度都永远不变,故a、b错;cA随反应的进行要减小,
故c可以;不论是否达平衡,单位时间里生成C和D的物质的量永远相等,故d错;4反应“Cg+DgAg+Bg”与
1
“Ag+BgCg+Dg”互为逆反应,平衡常数互为倒数关系,故1200℃时,Cg+DgAg+Bg的K==;