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铵根离子的检验
铵根离子的检验
实验步骤方法一
①取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心
②在另一块小表面皿中心粘附一小块
湿润的pH试纸
③滴加6mol·L-1NaOH溶液至
铵盐溶液呈碱性。④迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的
表面皿上作成“气室”。
⑤将此气室放在水浴上微热。⑥观察pH试纸的变化。
方法二:取样品于试管中,加入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,则证明样品中含有铵根离子.
实验原理
加入碱后加热是让NH4+离子和OH-离子结合形成,加热使NH3挥发出来。用浓盐酸靠近,就让挥发出来的NH3与HCl反应再次生成固态的NH4Cl,呈白烟状,就是这样。浓盐酸是极容易挥发的,所以NH3和HCl是在气态的状况下反应,直接生成固态的NH4CL,会呈现出白烟状。
实验方程式NH4++OH-=NH3+H2ONH3+HCL=NH4CL
实验现象:因为浓盐酸跟氨气都易挥发,两者相结合,产生的***化铵是白色固体颗粒,所以有白烟。
偏铝酸根离子和铵根离子的一些基本性质
偏铝酸根和碳酸根都是弱酸酸根,所以都可以水解,偏铝酸根水解生成氢氧化铝,偏铝酸与碳酸根不能共存!会双水解生成氢氧化铝和氨(用此反应也可解释过量氨水不会溶解氢氧化铝的问题)以此类推与其他水解呈酸性的盐溶液如可溶性铜盐溶液等,也会双水解反应生成氢氧化铝和相应氢氧化物。偏铝酸(就是氢氧化铝)酸性是比碳酸弱的,所以空气中久置的偏铝酸钠会变质。偏铝酸根可由铝或氧化铝或氢氧化铝溶于强碱溶液中获得!不能在碱性溶液中存在,至少不能大量存在,因为会与氢氧根离子反应生成一水合氨,是弱电解质,不易电离成铵根离子。它与一般的离子除了氢氧根离子应该都能共存,因为铵根离子半径与钾离子相似,所以溶解性基本相同,所以铵盐基本上都可溶。