文档介绍：溶液的配制
基础化学实验I(无机化学与化学分析实验)
化学国家级实验教学示范中心
Northwest University
1、标准溶液的配制和移液管的使用----首次训练
2、一般溶液的配制和容量瓶使用----巩固练习
实验技能训练要点
一、实验目的
二、实验原理
三、仪器与药品
四、实验内容
五、注意及说明事项
六、思考题
实验目的
1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。
2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。
实验原理
1、一般溶液的配制(粗略配制)
直接水溶法
对易溶于水而不发生水解的固体试剂,例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等,配制其溶液时,可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中,加入少量蒸馏水,搅拌、溶解后稀释至所需体积,再转移入试剂瓶中。
介质水溶法
对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时,称取一定量的固体,加入适量一定浓度的酸(或碱)使之溶解,再加蒸馏水稀释至所需体积,摇匀后转入试剂瓶。
acid/alkali
稀释法
对于液态试剂,如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时,先用量筒量取所需量的浓溶液,然后用适量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时,需特别注意,应在不断搅拌下将浓H2SO4沿容器壁缓慢地倒入盛水的容器中,切不可将操作顺序倒过来。
一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液,保存期间需要防止其失效。如:
Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。
AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕色瓶中。
容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。
光
2、标准溶液的配制(精确配制)
已知准确浓度的溶液称为标准溶液。
(1)直接法用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中,加入适量的离子交换水溶解后,转入容量瓶,再用离子交换水稀释至刻度,摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。
(2)标定法不符合基准试剂条件的物质,不能用直接法配制标准溶液,但可先配成近似于所需浓度的溶液,然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。
当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时,可用移液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。