文档介绍：第三章金属及其化合物
铁与铁的化合物
(一)铁的物理性质
铁有良好的延展性、导电性和导热性,有铁磁性,纯铁质软、具有银白色金属光泽。
(二)铁的化学性质
Fe – 2e- = Fe2+
Fe – 3e-= Fe3+
(表现还原性)
一、铁的性质
1、与非金属反应
Fe + S FeS
△
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2、与酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(非强氧化性酸)
常温下,铁遇浓硫酸和浓***钝化。
3、与盐的反应
Fe + Cu2+ = Cu+Fe2+
2Fe + 3Cl2==2FeCl3
点燃
为什么Fe与S反应生成FeS,而与Cl2反应却生FeCl3 ?
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2↑
2Al+6 H2O(沸)=2 Al(OH)3+3 H2↑
(剧烈)
(剧烈)
(缓慢)
你是否发现金属的活动性与反应条件之间有什么关系?
如果铁与水可以发生反应,预测需要什么条件?
金属越不活泼,与水反应的条件越苛刻。
4、与水的反应
3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2↑
高温
科学探究:铁与水的反应
常见的铁矿石
磁铁矿(Fe3O4)
赤铁矿(Fe2O3)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
二、铁的化合物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与非氧化性酸反应
氧化性
——
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2价
+3价
+2价、+3价
不溶
不溶
不溶
不稳定
稳定
稳定
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
高温时,都能与C、CO、H2反应,被还原生成Fe(炼铁原理)
(1)铁的氧化物的性质比较
(2) 铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧化铁作外墙涂料
高温
[实验3-9]
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶液产生的现象
离子方程式
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe3++3OH-
== Fe(OH)3 ↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物
有两种:Fe(OH)3 、Fe(OH) 2
思考:如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ?