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1、什么是共价键?
2、通常哪些元素之间可以形成共价键?
3、共价键是如何形成的?
1、定义:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
2、成键元素:
一般为非金属与非金属
类型:
共价键
极性共价键
非极性共价键
3、本质:
共用电子对
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一、共价键
成键原子电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
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一、共价键
1、定义
2、共价键的本质
成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系能量降低。
根据电子云的重叠方式的不同我们把共价键分成σ键和π键。
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3、共价键的键型
⑴σ键
原子轨道沿着轨道对称轴的方向“头碰头”重叠形成的共价键。
类型
①s-sσ键
②s-pσ键
③p-pσ键
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①、H2分子的形成过程
用电子云来描述σ键的形成过程
H
H
(s-sσ键)
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②、HCl分子的形成过程
H
Cl
用电子云来描述σ键的形成过程
Cl
H
(s-pσ键)
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③、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
ClCl
用电子云来描述共价键的形成过程
(p-pσ键)
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S-S重叠
无方向
S-P重叠
P-P重叠
小结:σ键成键方式“头碰头”
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σ键特征
头碰头,轴对称,
重叠大,键稳定。
⑵π键
由两个成键原子的p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成。
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用电子云来描述π键的形成过程
p-pπ键形成过程
键特点:
由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。
“肩并肩”
注:两个s轨道
不能成π键
肩并肩,像对称
重叠少,易断裂
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