高考化学总复习一轮《铁和铁的化合物》（1）精品课件.pptx

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2021/8/11星期三
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一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属,,熔沸点较高,抗腐蚀力强,有较好的导电、传热性,有较好的延展性,铁能被磁体吸引。
3、化学性质
Fe
Fe2+
Fe3+
弱氧化剂
强氧化剂
(Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子…)
(Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+)…)
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(2)与酸的反应
铁与非氧化性酸反应,产生H2
铁在常温下易被浓***、浓硫酸“钝化”,在加热条件能继续反应,但不会产生H2
1)、Fe+S
2)、Fe+O2
3)、Fe+Cl2
(1)与非金属的反应
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(3)与水反应
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
高温
(4)与盐的反应
Fe+Cu2+==
Fe+Fe3+==
Cu+Fe3+==
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二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO
Fe3O4
Fe2O3
黑色粉末
黑色晶体
红棕粉末
与酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
特例:遇还原性强的酸,如HI。Fe3+会还原为Fe2+
遇氧化性强的酸,如HNO3。Fe2+会氧化为Fe3+
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2、铁的氢氧化物
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色固体,不溶于水
化学性质:
1)、易溶于酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2)、受热分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
注意还原性强的酸
制备:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
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氢氧化亚铁
Fe(OH)2
白色固体,不溶于水
化学性质:
1)、易溶于酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
2)、易氧化:
白色絮状→灰绿色→红褐色沉淀
注意氧化性强的酸
制备:
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3、铁盐
(1)盐溶液的保存和配制
Fe2+盐:因Fe2+易被氧化,其晶体应密封保存。配制溶液时应加铁粉和少量相应的酸
Fe3+盐:FeCl3易潮解,需密闭保存。Fe3+易水解,配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中,再加水稀释,以抑制其水解
(2)共存问题
2021/8/11星期三
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三、Fe3+和Fe2+的检验
如何检验Fe3+?
1、滴加KSCN溶液
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
2、滴加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
3、滴加苯酚溶液
紫色溶液
血红色溶液
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Fe2+的检验
(2)、滴加碱溶液,生成白色絮状沉淀,立刻变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
(1)、滴加硫***化钾溶液,无明显现象,再滴加***水(或通***气)等强氧化剂,立刻出现红色。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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