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***气
高三第一轮复****br/>田家炳实验中学高三化学组
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高三第一轮复****br/>田家炳实验中学高三化学组
考纲要求:
1、了解***气的物理性质,掌握***气的化学性质;
2、掌握***元素重要化合物的性质及相互转化关系。
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Cl在元素周期表中的位置
Cl
F
Br
S
第三周期
ⅦA族
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Cl2的结构
+17
2
8
7
Cl
Cl2的电子式:
Cl2的结构式:
Cl
Cl
Cl
Cl
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标况下Cl2密度的计算
M(Cl2)=71g/mol
Vm=
=
ρ
M
V
(Cl2)
m
71g/mol
(Cl2)
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Cl2与金属单质的反应
Cl2+Cu CuCl2
点燃
实验现象:红热的铜丝在***气燃烧生成色的烟,向集气瓶中加少量水,得到色的溶液,再加入蒸馏水得到色的溶液。
棕黄
绿色
蓝色
阅读教材书本P65第四、第五段
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思考
?
为什么***化铜溶液,浓度不同颜色会不同?
实验步骤
得到物质
颜色
铜在***气中燃烧
CuCl2固体
棕黄色
加入少量蒸馏水
CuCl2浓
溶液
绿色
加水稀释
CuCl2稀
溶液
蓝色
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[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- (绿色)(蓝色)
在此平衡体系中,改变下列条件
①加入适量***化钠
②加入适量***银溶液,
体系的哪种颜色会加深?
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Cl2与金属单质的反应小结
(1)***气能与大多数金属反应,并将Fe等金属氧化到最高价态;
(2)金属与***气反应大多需要加热或点燃的条件。
工业上如何储运液***?
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Cl2与非金属单质的反应
Cl2+H2=2HCl
②
①
点燃
光照
现象
安静燃烧,苍白色火焰瓶口有白雾
爆炸
阅读教材P65最后一段P66第一、二段