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氧族元素
2021/8/9星期一
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元素周期表
3Li
11Na
19K
37Rb
87Fr
[223]
O
S
Se
Te
Po
一、氧族元
1、位置
2021/8/9星期一
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2、原子结构
+8
2
6
O
+16
2
8
S
6
+34
2
8
Se
18
6
+52
2
8
Te
18
18
6
相似性:
递变性:
最外层电子数为6个,化合价,-2,+4,+6(氧除外)
随着核电核数的增加,电子层数增多,原子半径增大
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元素名称 和符号
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
核电荷数
8
16
34
52
化合价
-2(无正价)
-2,+4,+6
-2,+4,+6
-2,+4,+6
跟H2反应
燃烧或爆炸
加热时能化合
加热时能化合
不直接化合
氢化物(H2X) 的热稳定性
很稳定,1000℃ 以上分解
300℃以上 分解
不稳定,加热 即分解
不稳定,0℃ 即分解
氧化物
无
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
最高价氧化 物的水化物
无
H2SO4
H2SeO4
H2TeO4,
元素的非金属性
稳定性:
减弱
非金属性
减弱
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二、硫及其重要化合物的性质
练****1、下列物质通过两种单质直接化合得( )
A、FeCl2 B、FeS C、CuS D、Cu2S
B、D
单质硫与非金属、与金属反应(与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物),说明硫的氧化性较弱。
性质1、单质硫的性质
H2SH2SO3
SSO2SO3H2SO4Na2SO4
FeSBaSO4
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
⑽
⑾
⑿
⒀
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练****2、把SO2通入下列物质
a紫色 石蕊
b溴水
cKMnO4
d氢硫酸
e品红
f氢氧化钠
(1)各装置的现象:___________________________________________________
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
(2)a、体现了SO2的________性b、中的化学反应为:________________________(3)c中体现SO2的____性
(4)d、体现SO2______性。反应方程式为:________________________
(5)e、中加热的现象_______
(6)f、中离子方程式:_______________________
酸
还原
氧化
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
恢复红色
d、淡黄色沉淀
a、变红
b、褪色
c、褪色
e、褪色
f、无明显现象
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①、为酸性氧化物②、既有氧化性,又有还原性 ③、有漂白性
强调漂白原理
原理:
实例
变化
与某些有机色质结合成
无色不稳定的化合物
SO2
化学(暂时性)
强氧化性
Na2O2HClO、O3H2O2等
化学(永久性)
吸附作用
活性炭
物理
性质2、SO2的性质
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练****3、讨论如何鉴别一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸
①硫酸具有酸的通性
②浓硫酸的三大特性吸水脱水强氧化性
密度
状态
用玻璃棒蘸取待测液点在白纸上
敞口放置在空气中一段时间称量
取少量取待测液分别加入铜片并加热
取胆矾分别加入待测液观察现象
在待测液中分别加入Fe或Al观察现象
“黑色面包”
性质3、硫酸的性质
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练****4、三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到
的现象和自己设计的方案一致,即可确证溶液中有SO42-
方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙:试液无沉淀白色沉淀
方案丙:试液无沉淀白色沉淀
BaCl2溶液
足量稀HCl
足量稀HNO3
足量稀HCl
BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液
先加足量稀的盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液有白色沉淀,说明溶液中有SO42-
性质4、SO42-离子的检验
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污染物
防治措施
大气污染
颗粒物、硫、氮的化合物、碳的氧化物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等
综合治理
水污染
金属、酸、碱、盐、耗氧物质、石油和难降解的有机物、洗涤剂等
污水处理后再排放
土壤污染
城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业废弃物、化肥、农药等
控制和减少污染物的排放
三、环境保护