文档介绍：第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第3课时元素周期表和元素周期律的应用
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三、元素周期表和元素周期律的应用
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律?
从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:
同一周期元素,电子层数相同。从左向右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强。
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律?
自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性
逐渐减弱。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:
同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐增强,得电子的能力逐渐减弱。
0
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
最强
最强
你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗?
思考与交流
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
同位素-化学性质相同
相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
同周期
同主族
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
电子层数
最外层电子数
金属性、非金属性强弱
(主族)最外层电子数
= 最高正价数
非金属最高正价+|最低负价|= 8
原子结构
表中位置
元素性质
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
1、F 没有正价,O 通常不显示正价;
2、金属元素只有正化合价而无负价。
五、元素“位、构、性”规律中的特例
(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的,但核素氕无中子;
(2)元素周期表中每一周期从金属元素开始,但第一周期从氢元素开始;
(3)大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素;
(4)所有元素中,由碳元素形成的化合物种类最多;
(5)元素原子序数大,相对原子质量不一定大,如18Ar 19K相对质量分别是40、39 ;
(7)非金属氧化物一般是酸性氧化物,但NO 、CO不是酸性氧化物;
(6)非金属单质一般不导电,但石墨导电,硅是半导体;
(8)氟是ⅦA族元素,只有-1价,无正价;氧一般显-2价,在Na2O2显-1价,但在OF2中显+2价;氢显+1价,但在NaH中显-1价。
1、用A表示质子数,B 中子数,C 核外电子数,
D 最外层电子数,E 电子层数填写下列各空:
⑴原子(核素)种类由_____决定
⑵元素种类由_____决定
⑶元素同位素由_____决定
⑷元素在周期表中的位置由______决定
⑸元素的原子半径由_______决定
⑹元素主要化合价由______决定
⑺元素的化学性质主要由______决定
⑻价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
练习