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实验活动氧气的实验室制取与性质
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实验活动1:氧气的实验室制取与性质
第45页
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分解过氧化氢溶液(H2O2)
原理
加热高锰酸钾(KMnO4)
加热***酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
一、氧气的实验室制法
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实验室制取气体时,需要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、操作步骤、检验方法和验满方法等方面进行考虑。
展示:认识实验室制取氧气所用药品和装置
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分解过氧化氢溶液制氧气
加热***酸钾和二氧化锰制氧气
想一想下列装置各用什么药品来制取氧气
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实验装置选择(发生装置和收集装置):
发生装置的选择依据:
反应物的状态和反应条件
固液不加热
适用于:
反应物为固体和液体的混合物,反应不需加热
固固加热
适用于:反应物是固体(一种或多种),反应需要加热
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固液不加热型
长颈漏斗末端必须伸入液面以下,进行液封,防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
分液漏斗可控制液体流速,控制反应进行的速率,得到平稳气流。可用注射器代替。
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排水法
向下排空气法
向上排空气法
适用范围:难溶于水且不与水发生反应的气体
适用范围:密度比空气大,不与空气反应,气体无毒
适用于:密度比空气小,不与空气中任何成分反应,气体无毒
排水法优点:
1、收集的气体较纯(但不干燥)
2、便于观察气体是否已收集满
排空气法优点:操作简便(气体干燥但不纯净)
收集装置的选择依据:
气体的溶解性,气体的密度
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实验室制取气体装置的确定
气体发生装置
反应物的状态
反应条件
(是否需加热、催化剂等)
气体收集装置
排空气法
密度比空气大:
向上排气法
密度比空气小:
向下排气法
排水法
(不易溶于水、不与水反应)
固态或液态
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