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【考纲要求】
(1)理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
(2)能写出常见的电极反应和电池反应方程式
【学****目标】
以锰等具有多种化合价的元素的各种价态化合物为例,结合工业生产流程,使学生加深对氧化还原反应理解和认识,提高正确书写各种氧化还原反应的能力。
【高考导视】
工业生产流程题中通过流程信息正确书写氧化还原反应方程式、电极反应和电池反应等。
2010年
2011年
2012年
题号
分值
题号
分值
题号
分值
15(1)
2分
10分
16(1)
2分
12分
16(4)
2分
10分
16(1)
2分
16(3)
2分
18(2)
2分
17(1)
2分
18(2)
2分
19(2)
2分
18(1)
2分
20(2)
2分
20(1)
2分
18(2)
2分
20(4)
2分
20(3)
2分
20(5)
2分
近3年江苏高考化学试题中反应方程式书写分布与分值双向细目对照表
【案例】(2012徐州9月考、2012年苏州9月调研、2012年苏州期中调研改编)
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
;
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式为
_____;
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应的离子方程式为
;
(4)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液在酸性条件下进行滴定,滴定终点时溶液变为无色,该反应有关离子方程式为;
已知一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+。据此可将上述反应拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:;
还原反应式:;
(5)上述工业流程中滤液的主要成分是,可用电解的方法制备高纯MnO2,电解制得MnO2的一极为极,其电极反应为;
(6)制取得到的高纯MnO2可用于碱性锌锰电池中,其中MnO2会被还原成Mn2O3或MnOOH。请写出MnO2参与的电极反应式
。
【方法点睛】
【拓展提升】
1.(2012江苏高考题18题节选)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)是一种优质的固体双氧水,在纺织、造纸、洗涤行业都有广泛的用途,其中H2O2的含量可用下列方法测定:
,,,加适量稀硫酸酸化后,·L-1KMnO4溶液滴定至终点。
①写出H2O2与KMnO4反应的离子方程式;
②上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4—被还原为MnO2,其离子方程式为
;
2.(2012江苏高考题19题节选)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
3.(2013苏州期末调研19题节选)辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要含有MnO2,它们都含有少量少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:
...MnSO4·H2O晶体
·L-1硫酸
辉铜矿
酸浸
S、SiO2
浸出液
调节pH至4
沉淀物
滤液
NH4HCO3和
氨水的混合物
MnCO3
加热赶氨
Cu2(OH)2CO3
软锰矿
氨气
滤液
已知:MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。
酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等,写出该反应的化学方程式
。
【课后巩固】
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。生产工艺如下:
(1)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为____________________________________;
(2)K2FeO4溶于水是一个可逆的过程,放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用化学方程式表示为___;
(3)高铁酸钾还可制作充电电池,原理为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为__。