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学问目标:
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力量目标:
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情感目标:
由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界阴阳共存,相互对立统一,彼此依靠的和谐美。
教学过程
今日学****的内容是:“电离平衡”学问。
(用图像分析建立)
,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。
(1)电离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展,只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡:当条件转变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素
。
:
①温度:电离过程是一个吸热过程,所以,上升温度,平衡向电离方向移动。
②浓度:
问题争论:在的平衡体系中:
①参加:
②参加:
③参加:各离子分子浓度如何变化:、、、溶液如何变化?(“变高”,“变低”,“不变”)
(4)电离平衡常数
(ⅱ)一元弱酸:
(3)一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。
②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离产生抑制作用。如:
随堂练****br/>,为减慢反响速率,但又不影响的总量,可向盐酸中参加以下物质中的()
.
,为了提高***水中的浓度,可参加()
.
,在一样条件下分别与足量固体(颗粒大小均一样)反响,以下说法中正确的选项是()
()
,酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
,其物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通入适量的,发生如下反响:
和的酸性强弱比拟,正确的选项是()
总结、扩展
。
:
弱电酸中浓度:(酸为弱酸物质的量浓度)
弱碱中浓度:(碱为弱碱物质的量浓度)
?(包括溶剂)
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度各()。例如
溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时消失沉淀,反之沉淀溶解。
(1)某溶液中,如需生成沉淀,应调整溶液的使之大于。
(2)”沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里参加溶液,使溶液为。
布置作业
其次课时
P60一、填空题:.
P61四、
板书设计
其次课时
一、电解质,非电解质
:在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物叫电解质。
[思索]①,在水溶液中,不导电,它属于非电解质吗?为什么?
②溶于水能导电,则氨气是电解质吗?为什么?
③共价化合物在液态时,能否导电?为什么?
,电解质溶液导电力量强弱的缘由是什么?
二、强电解质,弱电解质
:
电解质在溶液中“电离力量”的大小。
:
电离方程式书写也不同
(1)强电解质:
(2)弱电解质:
。
(1)强电解质构造:强碱,盐等离子化合物(低价金属氧化物);
强酸,极性共价化合物;
(2)弱电解质构造:弱酸,弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
在肯定条件下(如温度,浓度),当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时,电离过程就到达了平衡状态,这叫做电离平衡。
“等”:电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”:离子、分子的浓度保持肯定。
“动”:电离过程与离子结合成分子过程始终在进展。
“变”:温度、浓度等条件变化,平衡就被破坏,在新的条件下,建立新的平衡。
(1)温度:温度上升,电离平衡向右移动,电离程度增大。
温度降低,电离平衡向左移动,电离程度减小。
(2)浓度:电解质溶液浓度越大,平衡向右移动,电离程度减小;
电解质溶液浓度越小,平衡向左移动,电离程度增大;
(1)一元弱酸电离平衡常数:
(2)一元弱碱电离平衡常数:
(3)多元弱酸是分步电离,每步各有电离常数。如:
(4)电离平衡常数只随温度变化而变化,而与浓度无关。
(5)K的意义:
K值越大,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较强。
K值越小,弱电解质较难电离,其对应弱酸、弱碱较弱。
电离平衡--电离平衡”电离平衡--电离平衡”