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高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
原电池2
参照答案与试题解析
(共
13小题)
1.(1993?全国)如图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现
a极板质量增
加,b极板处有无色无臭气体放出,吻合这一情况的是(
)
a极板
b极板
X电极
电解质溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
【解答】解:通电后发现a极板质量增加,因此金属阳离子在a极上得电子,a
极是阴极,溶液中金属元素在金属活动性序次表中处于氢元素后边;b极是阳极,
极板处有无色无臭气体放出,即溶液中氢氧根离子放电生成氧气,电极资料必定是不爽朗的非金属,电解质溶液中的阴离子必定是氢氧根离子或含氧酸根离子.
A、该选项吻合条件,故A正确.
B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边,故B错误.
C、铁是爽朗金属,作阳极失电子,因此在B极上得不到氧气,故C错误.
D、电解质溶液中***离子失电子,在B极上获取有刺激性气味的气体,与题意不符,故D错误.
应选A.
2.(2000?上海)在外界供给相同电量的条件下,
2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→
,
Cu
Cu
++e﹣
→
Ag
在电极上放电,若析出铜的质量为
,则析出银的质量为(
)
Ag
.
【解答】解:由Cu2++2e﹣→Cu,Ag++e﹣→Ag知,当得电子数相等时,析出铜和银的关系式为:Cu﹣﹣.
Cu﹣﹣2Ag
64g(108×2)g
x
因此x=
应选B.
3(.2011?福建)研究人员研制出一种锂水电池,,以LiOH为电解质,
于该电池的以下说法不正确的选项是()
﹣
:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
【解答】解:A、金属锂和水之间反响生成氢氧化锂和氢气,该反响中,水是氧
化剂,在电池中还可以够担当溶剂,故A正确;
B、放电时正极上是水中的氢离子得电子,因此会有氢气生成,故B正确;
﹣
C、原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH向负极搬动,故C错误;
D、锂水电池中,自觉的氧化还原反响是金属锂和水之间反响生成氢氧化锂和氢
气,即总反响为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,故D正确.
应选C.
4.(2009?广东)以下说法正确的选项是()
,并填埋办理
,电能转变成化学能
,这与温度对应速率的影响有关
,因此不需吸取能量就可以进行
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
【解答】解:A、废旧电池应集中回收但不能够填埋办理,由于电池里的重金属会
污染土地,人吃了这些土地里的蔬菜后,就会惹起疾病,故A错误;
B、充电电池放电时,化学能转变成电能,故B错误;
C、温度降低,化学反响速率减小,则放在冰箱中的食品保质期较长,故C正确;
D、有的燃烧反响是需要吸取必然热量才能够反响的,比方碳的燃烧,故D错误.
应选C.
.(
上海)如图装置中发生反响的离子方程式为:
+
2+
Zn+2H
═Zn+H2↑,下
5
2012?
列说法错误的选项是()
、b不能能是同种资料的电极
,电解质溶液为稀盐酸
,电解质溶液为稀盐酸
﹣锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
【解答】解:,如锌作阴、阳极,电解质溶液是酸,阳
极上锌失电子,阴极上氢离子得电子,吻合离子反响方程式,因此两个电极能够
相同,故A错误;
,电解质溶液是稀盐酸,锌作阳极,电解时,阳极上锌
失电子,阴极上氢离子得电子,吻合离子反响方程式,故B正确;
C、该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸,锌作负极,正极上氢离子得电
子,发生的反响吻合离子方程式,故C正确;
D、该装置可看作是铜﹣锌原电池,电解质溶液是稀硫酸,负极上锌失电子,正极氢离子得电子,吻合离子方程式,故D正确.
应选A.
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
6.(2012?福建)将以下列图实验装置的K闭合,以下判断正确的选项是()
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
→a→b→Cu路径流动
(SO42﹣)增大
【解答】解:A,Zn作原电池的负极,Cu作原电池的正极,Cu电极是发生还原
反响;故A正确;
B、电子流向是负极到正极,但a→b这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电
子并没沿此路径流动;故B错误;
C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变;故C错误;
D、选项中是滤纸a点是阴极,氢离子放电,水电离平衡破坏周边氢氧根离子浓
度增大,酚酞变红;b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气,周边氢离子浓度增大,
D错误;
应选A.
7.(2013?海南)以下列图的电解池I和II中,a、b、
过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<
实验结果的盐溶液是()
选项XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3Pb(NO3)2
C
4
Al2(SO4
)3
FeSO
DCuSO4AgNO3
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
【解答】解:电极b、d均为阴极,在它们上面均没有气体逸出,但质量均增大,
且增重b<d,则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动序次表中(H)今后,
转移相同电子时,:
,前面
的H+表示酸溶液中的H+,后边的H+表示盐溶液中的H+.
,Mg在H从前,因此电解镁盐溶液时阴极上不能够得
到金属单质,故A错误;
+2+
,盐溶液中Ag和Pb的得电子能力均大
H+,因此电解***银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解***铅溶液阴极d上生成Pb,两池中的电极上转移的电子是相等的,设转移2mol电子,b增重216g,
d增重207g,因此质量增加b>d,故B错误;
,Fe、Al都在H从前,电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴
极上都不能够获取金属单质,故C错误;
,设转移2mol电子,b增重64g,d增
216g,因此质量增加b<d,故D正确;应选D.
8.(2014?新课标Ⅱ)20XX年3月我国科学家报道了以下列图的水溶液锂离子电
池系统,以下表达错误的选项是()
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
═Li1﹣xMn2O4+xLi
,a极锂的化合价发生变化
+
,溶液中Li从b向a迁移
【解答】解:A、锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,LiMn2O4
得电子为正极,因此a为电池的正极,故A正确;
B、充电时,Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子,电池充电反响为LiMn2O4=Li1
xMn2O4+xLi,故B正确;
C、放电时,a为正极,正极上LiMn2O4中Mn元素得电子,因此锂的化合价不变,
故C错误;
、放电时,溶液中阳离子向正极搬动,即溶液中
+从b向a迁移,故D正确;
D
Li
应选C.
9.(2015?上海)
是()
,铁片腐化加速
﹣﹣
,石墨上电极反响为:O2+2H2O+4e=4OH
,铁片不易被腐化
+﹣
,铁片上电极反响为:2H+2e→H2↑
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
【解答】解:A、d为石墨,爽朗金属铁片作负极,发生腐化,因此铁片腐化加
快,故A正确;
B、海水呈中性,因此发生吸氧腐化,因此石墨作正极,电极反响:O2+2H2O+4e
﹣═4OH﹣,故B正确;
C、锌比铁片爽朗,因此腐化锌,因此铁片不易被腐化,故C正确;
D、d为锌块,作为负极,因海水呈中性,因此发生吸氧腐化,因此铁片上电极
﹣
﹣
,故D错误;
反响为:O2+2H2O+4e
═4OH
应选D.
10.(2016?新课标Ⅲ)锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质
溶液为KOH溶液,反响为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn(OH)42﹣.以下说法正确的
是()
,电解质溶液中K+旭日极搬动
,电解质溶液中c(OH﹣)逐渐减小
,负极反响为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)42﹣
,电路中经过2mol电子,耗资氧气(标准情况)
【解答】解:,故A错误;
,电池反响为Zn(OH)42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣,电解质溶液中c(OH﹣)
逐渐增大,故B错误;
.放电时,负极反响式为
﹣
﹣
2﹣
,故C正确;
C
Zn+4OH
,,转移电子4mol,故D错误.
应选C.
11.(2016?上海),x轴表示实验时流入正极
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
的电子的物质的量,y轴表示()
(Zn2+)(H+)
(SO2﹣)
4
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
【解答】解:铜锌原电池中,Zn是负极,失去电子发生氧化反响,电极反响为
Zn﹣2e﹣=Zn2+,Cu是正极,氢离子得电子发生还原反响,电极反响为2H++2e﹣
=H2↑,
,氢离子得电子发生还原反响,Cu棒的质量不变,故A错误;
,不断发生反响Zn﹣2e﹣=Zn2+,因此溶液中c(Zn2+)增大,故B错误;
++
,因此溶液的c(H)逐渐降低,故C正确;﹣不参加反响,其浓度不变,故D错误;
应选:C.
12.(2017?新课标Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所
示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8资料,电池反响为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x
≤8).以下说法错误的选项是()
,正极可发生反响:2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
,,
,电池中的Li2S2量越多
【解答】解::2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4,故A正确;
﹣+
:Li﹣e=Li,,耗资的锂为,
负极减重的质量为×,故B正确;
,导电性特别差,而石墨烯的特点是室温下导电最好的
资料,则石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性,故C正确;
,与放电时的电极反响相反,则充电时间越长,电池中的Li2S2
量就会越少,故D错误;
应选D.
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
13.(2017?浙江)银锌电池是一种常有化学电源,其原理反响:Zn+Ag2O+H2O═
Zn(OH)2+2Ag,()
:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
【解答】解:A、爽朗金属Zn为负极,故A正确;
B、正极反响为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,发生还原反响,故B正确;
C、负极反响为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2,故C正确;
D、氢氧根离子物质的量诚然不变,但水的量减少,KOH的浓度增大,pH增大,
D错误;
应选D.
(共6小题)
14.(2014春?船营区校级期末)(1)以下列图,
问题(灯泡功率合适):
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反响的电极反响式为:2H++2e﹣=H2↑;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡
亮(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,
填“不亮”做b题).
.若灯泡亮,则
Mg
电极上发生的电极反响式为:
2
﹣﹣
+3H2↑;
a
6HO+6e=6OH
Al电极上发生反响的电极反响式为:
﹣
﹣
+4H2O
;
2Al﹣6e﹣+8OH=2AlO2
,其原因为:此空不填.
(2)
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
高中的对于化学原电池****题
“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池(正极资料用碳棒)则该电池的负极资料
是Cu,若导线上转移电子,,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶
:形成了Zn﹣Cu原电池,加速了化学反响的速率.
3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性资料作电极)负极反响的电极反响式为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O.
【解答】解:(1)①该装置为原电池,Mg易失电子作负极、Al作正极,正极上
氢离子得电子发生还原反响,电极反响式为2H++2e﹣=H2↑,
故答案为:2H++2e﹣=H2↑;
②该装置中,铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反响,
该装置吻合原电池组成条
件,因此Mg、Al和NaOH溶液组成原电池,则灯泡亮;
Al易失电子作负极,负极上电极反响式为
﹣
﹣
﹣
+4H2O,Mg作
2Al﹣6e+8OH=2AlO2
﹣
正极,正极上水得电子生成氢气,正极上的电极反响为6H2O+6e﹣=6OH+3H2↑;故答案为:亮;6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑;2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O;
(2)依照电池反响式知,Cu元素化合价由0价变成+2价、Fe元素化合价由+3
价变成+2价,因此Cu作负极、石墨作正极,电解质为可溶性的铁盐,负极上Cu失电子发生氧化反响,电极反响式为Cu﹣2e﹣=Cu2+,正极上铁离子得电子发生还原反响,电极反响式为Fe3++e﹣=Fe2+;
依照Cu﹣2e﹣=Cu2+知,导线上转移电子,则溶解m(Cu)==48g,
Zn和铜离子发生置换反响生成Cu,Zn、Cu和硫酸组成原电池,Zn易失电子作负
极、Cu作正极,从而加速Zn的腐化,
故答案为:Cu;48g;形成了Zn﹣Cu原电池,加速了化学反响的速率;
(3)碱性条件下,负极上氢气失电子生成水,负极的电极方程式为H2+2OH﹣﹣
高中的对于化学原电池****题
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高中的对于化学原电池****题
﹣
2e=2H2O,故答案为:
﹣﹣H2+2OH﹣2e=2H2O.
高中的对于化学原电池****题
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