文档介绍：物化实验答案
物理化学实验
版一
实验一燃烧热的的测定
1. 说明恒容燃烧热(QV)和恒压燃烧热(QP)的差别和相互联系。
区别:恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值,恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变
联系:对于理想气体 QP=Qv+?nRT
2. 在这个实验中,那些是体系,那些是环境?实验过程中有无热损耗?这些热损耗实验结果有何影响?
答:内筒和氧弹作为体系,而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒,使得内筒水温比理论值低,而使得燃烧焓偏低。
3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低?低多少合适?为什么?
答:因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换,而内筒中由于发生反应,使得水温升高,所以内筒事先必须比外筒水温低,低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值,这样,反应完毕后,内外筒之间达到一致温度,而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等,说明热量交换几乎为0,减小了实验误差。
4. 实验中,那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度,应从
哪几方面考虑?
答:内外筒开始反应前的温度差造成误差,我们应提高软件质量,使软件调试出的温度如(3)所述,有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量,造成误差,应寻求一种让反应自发进行的方法,或寻求一种更好的点火材料。
实验二 Pb-Sn体系相图的绘制
?为什么?
答:不能。加热过程中温度难以控制,不能保持准静态过程。
?
答:使温度变化均匀,接近平衡态。
?
答:如果混入杂质,体系就变成了另一多元体系,使绘制的相图产生偏差。
实验三化学平衡常数及分配系数的测定
1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在?根据实验的结果能否判断反应已达到平衡?
答:l4和H2O中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K,当Kc2≈Kc3时,可判断反应已达到平衡。
2. 测定四氯化碳中I2的浓度时,应注意什么?
答:应加入5~10ml水和少量KI溶液,还要先加入淀粉,充分振荡,滴定后要回收。
实验四液体饱和蒸气压的测定——静态压
1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压,为什么?
答:不能。因为克-克方程只适用于单组分液体,而溶液是多组分,因此不合适。
2. 温度愈高,测出的蒸气压误差愈大,为什么?
答:首先,因为本实验是假定?Hm(平均摩尔汽化热)在一定范围内不变,但是当温度升得较高时,?Hm得真值与假设值之间存在较大偏差,所以会使得实验结果产生误差。
其次,(假定气体为理想气体),PV=nRT。V是定值,随着T升高,n会变大,即使n不变,p也将变大,即分子运动加快,难以平衡。
实验五蔗糖水解
1. 旋光度βt与哪些因素有关?实验中入如何控制?
答:旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确,操作必须迅速,因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中,使反应速率迅速下降,然
后快速测量旋光度来控制。
2. β0如何测定?
答:测β0的时候,必须用20mL蔗糖溶液与10mL蒸馏水组成的混合溶液去
测量,因为这样才能保证浓度前后对应,也即和后来由100mL蔗糖及50mLHCl反应所组成的溶液浓度对应。
3. 恒温不严格控制行不行?为什么?取反应液时为什么要迅速注入事先冷却的试管中?
答:不行,因为由范特霍夫公式可知,温度对测定反映速率常数的影响较大。放入事先冷却的试管中,这样使得反应速率小,所测得的旋光度才能更好的与所有记录时间对应。
4. 实验中反应开始与终止时间如何记录?为什么如此记录?
答:当放入HCl的量为25mL时为反应开始时间,当所取反应液放入试管中10mL时,为反应终止时间,两次记录都是取中间的时间,这样能减少误差,因为放入HCl的整个过程都属于反应开始阶段,取中间点的时间误差相对来说要小,同理,终止时间也应该一样。
实验六乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
1. 为何本实验要在恒温条件下进行?而且NaOH和CH3COOC2H5溶液混合前要预先恒温?
答:这是由二级反应的特点决定的,本实验通过对溶液电导率的测量来测定反应速率常数k和反应得活化能Ea的。溶液的电导率与溶液的温度有密切的关系,温度若是不定,溶液的电导率值也会起伏不定,试验无法进行。
若NaOH和CH3COOC2H5溶液混合前不预先恒温,当两者混合后混合的温度会发生变化,这对实验值得测量不利,容易导致误差的产生。
2.