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考试说明
第4单元 离子反应
。了解强电解质和弱电解质的概念。
。
、离子反应发生的条件。
。
,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
,能鉴别常见离子并进行综合推断。
(1)电解质:在__________________状态下能导电的化合物,如NaCl、HCl等。
(2)非电解质:在__________________状态下都不能导电的化合物,如蔗糖、乙醇等。
水溶液或熔融
水溶液和熔融
完全
考点一 电解质及其电离
部分
可逆
电离平衡
弱电解质分子
(1)概念:电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成__________________的过程。
(2)电离的条件:离子化合物的电离条件是__________________,共价化合物的电离条件是________。
(1)强电解质完全电离,电离方程式用“________________”连接,如Na2SO4:___________________________,HCl:____________________________。
自由移动离子
溶于水或熔融
溶于水
=
Na2SO4=2Na++SO42-
HCl=H++Cl-
(2)弱电解质部分电离,电离方程式用“____________”连接,如NH3·H2O:_____________________________;多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成,如H2CO3:______________________________,______________________________;Fe(OH)3:______________________________________。
(3)强酸酸式盐完全电离,如NaHSO4在水溶液中_________________________________,在熔融状态下__________________________;多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式根离子部分电离。如NaHCO3:_____________________________________________、_______________________________。
(4)氢氧化铝的电离
对点自测
(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质( )
(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( )
(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( )
(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( )
(5)CO2、NH3溶于水能导电,因此二者都是电解质( )
(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( )
(7)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质( )
[答案](1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
[解析](1)电解质都属于化合物。(2)电解质的强弱与溶解性无关。(3)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱无直接关系。(5)CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3·H2O是电解质,而CO2、NH3本身不电离,二者为非电解质。(6)HCl、H2SO4等都属于强电解质,但都是共价化合物。(7)有机物中羧酸如HCOOH是弱电解质。
,按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2
[答案](1)②稀硫酸、⑤空气
(2)③HCl
(3)⑨CaCO3
(4)④NH3、⑥CO2
(5)①Cu、⑦Hg
题组训练
题组一 电解质概念和性质的理解和应用
( )
A.[2016·江苏卷]室温下,·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
B.[2015·重庆卷]25℃时,·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C.[2015·广东卷]Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电
D.***化铵、次***酸都属于强电解质
[答案]B
[解析]稀释CH3COOH溶液时,CH3COOH电离产生的CH3COO-和H+数目增加,但CH3COO-和H+的浓度减小,导电能力减弱,A错误;硫化氢是弱酸,在溶液中电离不完全,硫化钠是强电解质,在溶液中完全电离,等浓度的两种溶液中,硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能力强,B正确;NaCl中含离子键,属于离子化合物,但其固体不能导电,C错误;次***酸属于弱电解质,D错误。
2.[2016·福建泉州州五校摸摸底联考考]下列说法法正确的的是()
、碱碱、盐都都是电解解质
[答案]A
[解析]电解质不不一定都都易溶于于水,如如碳酸钙钙是电解解质却难难溶于水水,B错误;非非金属的的氧化物物不是电电解质,,C错误;氢氢化物中中部分是是电解质质,如HCl、HBr等都是电电解质,,D错误。