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学****目标
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课堂互动讲练
课前自主学案
知能优化训练
第四节离子晶体
课前自主学案
一、离子晶体

阳离子
阴离子
离子键

半径比
电荷比
离子键

熔、沸点_______,硬度_______,难溶于有机溶剂。
较高
较大
思考感悟
?
【提示】有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共价键,有些离子晶体中不存在共价键如NaCl、MgO等。
二、晶格能

_____________形成1摩离子晶体__________的能量,通常取_________,单位为___________。

晶格能越大,形成的离子晶体越________,而且熔点越_______,硬度越________。
气态离子
释放
正值
kJ·mol-1
越多
越小
稳定
高
大
思考感悟
,NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大?
【提示】 r(Na+)<r(K+),所以NaCl的晶格能大于KCl;Na+所带的电荷数少于Mg2+且r(Na+)>r(Mg2+),所以MgCl2的晶格能大于NaCl。
课堂互动讲练
离子晶体及常见的类型
要点一

(1)定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
(2)成键元素:活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等,主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等,主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
(3)成键原因::活泼金属属原子容易易失去电子子而形成阳阳离子,活活泼非金属属原子容易易得到电子子形成阴离离子。当活活泼金属遇遇到活泼非非金属时,,电子发生生转移,分分别形成阳阳、阴离子子,再通过过静电作用用形成离子子键。
(4)离子键只存存在于离子子化合物中中。
(5)强碱、活泼泼金属氧化化物、大多多数盐类是是离子化合合物。