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新高考化学一轮总复****课件+创新模拟试题+新高考AB卷):新高考AB卷:专题二十六(含答案分析)
新高考化学一轮总复****课件+创新模拟试题+新高考AB卷):新高考AB卷:专题二十六(含答案分析)
专题二十六化学与技术
A卷全国卷
化学与工农业生产
1.(2016课·标全国卷Ⅱ,36,15分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双
氧水常采纳蒽醌法,其反响原理和生产流程以下图:
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在必定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺获取双氧水。回答以下问题:
(1)蒽醌法制备H2O2理论上耗费的原料是
________,循环使用的原料是
________,配制
工作液时采纳有机溶剂而不采纳水的原由是
______________________。
(2)氢化釜A中反响的化学方程式为_________________________________
_______________________________________________________________,
进入氧化塔C的反响混淆液中的主要溶质为________。
(3)萃取塔D中的萃取剂是_______________________________________,
选择其作萃取剂的原由是________________________________________。
(4)工作液重生装置F中要除净残留的H2O2,原由是
____________________________________________________________。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反响的离子方程式为
_______________________________________________________________,
一种双氧水的质量分数为
%(密度为
-3
-1
。
·),其浓度为________molL·
分析(1)依据反响原理可知,蒽醌法制备双氧水理论上耗费的原料是氧气和氢气;由
工艺流程图可知,循环使用的原料是乙基蒽醌;乙基蒽醌属于有机物,依据相像相溶原
理,乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂,故配制工作液时采纳有机溶剂
而不采纳水。(2)依据反响原理,在氢化釜
A中反响的化学方程式为
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,进入氧化塔
C中的反响
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混淆液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。
(3)萃取塔
D中需要双氧水和乙基蒽醌,
H2O2溶于
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水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水,应选用的萃取剂是水。
(4)H2O2分解放出氧气,与氢
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气混淆,易发生爆炸,工作液重生装置F中要除净残留的H2O2。(5)双氧水在酸性条件下
与高锰酸钾发生氧化复原反响,
锰元素的化合价由+
7价降低到+2价,氧元素的化合价
由-1价高升到0价,依据化合价高升总数与降低总数相等、电荷守恒和原子守恒配平,
该反响的离子方程式为
6H++5H2O2+2MnO4-===2Mn2+
+5O2↑+8H2O;依据公式
c(H2O2)=
1000ρw1000××%
-1
-1
。
=
34
mol·L
=·L
M
答案(1)
氢气和氧气
乙基蒽醌
乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂
乙基氢蒽醌
水H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水
H2O2分解放出氧气,与氢气混淆,易发生爆炸
+
+5H2
O
2+2MnO4-
2++5O2↑+8H2
(5)6H
===2Mn
O
2.(2014课·标全国卷Ⅰ,36,15分)磷矿石主要以磷酸钙
[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、
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Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为当前国际上磷矿石利用的大概状况。此中湿法磷酸
是指磷矿石用过度硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图(b)
部分物质的有关性质以下:
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
PH3
-
-
难溶于水,有复原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答以下问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的________%。
以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反响的化学方程式为
____________________。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得
85%的商
品磷酸________t。
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将
SiO2、过度焦炭与磷灰石混淆,
高温反
应生成白磷。炉渣的主要成分是________(填化学式)。冷凝塔1的主要堆积物是________,
冷凝塔2的主要堆积物是________。
(4)尾气中主要含有________,还含有少许的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶
液,可除掉________;再通入次***酸钠溶液,可除掉________。(均填化学式)
对比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但长处是
___________________________________________________________。
分析(1)4%+96%×85%×80%≈69%。
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(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===5CaSO4+HF↑+3H3PO4,依照P原子守恒:生成磷酸的量为:
1×30%÷142×2×98÷85%≈。(t)
(3)炉渣主要成分是CaSiO3,冷凝塔1的主要堆积物是液态白磷,冷凝塔2的主要堆积物
是固态白磷。
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(4)尾气主要含有
CO、SiF4,还含有少许
PH3、H2S和
HF
等。经过碱液能够除掉
SiF4、
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HF、H2S,再通入
NaClO
溶液能够除掉
PH3。
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(5)热法磷酸工艺的长处是产品纯度高。
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答案(1)69(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===5CaSO4+HF↑+(3)CaSiO3液
态白磷固态白磷
(4)CO、SiF4SiF4、H2S、HFPH3(5)产品纯度高
化学与资源的开发利用
3.(2016·标全国Ⅲ,课36,15分)聚合硫酸铁(PFS)是水办理中重要的絮凝剂。以下图是以回收
的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答以下问题:
(1)废铁屑主要为表面附有大批铁锈的铁,铁锈的主要成分是________。粉碎过筛的目的
是______________________________________________
___________________________________________________________。
酸浸时最适合的酸是________,写出铁锈与酸反响的离子方程式
_____________________________________________________________。
(3)反响釜中加入氧化剂的作用是________,以下氧化剂中最适合的是________(填标号)。
(4)聚合釜中溶液的pH一定控制在必定的范围。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时
则____________________________________________________。
(5)有关于常压蒸发,减压蒸发的长处是________。
3n(OH)
(6)盐基度B是权衡絮凝剂絮凝成效的重要指标,
定义式为
B=
n(Fe)(n为物质的量)。
为丈量样品的B值,取样品mg,正确加入过度盐酸,充分反响,再加入煮沸后冷却的
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蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol·L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,
已清除铁离子扰乱)。到终点时耗费NaOH溶液VmL。按上述步骤做空白比较试验,消
耗NaOH溶液V0mL。已知该样品中Fe质量分数w,则B的表达式为________。
分析
(1)废铁屑主要为表面附有大批铁锈的铁,
铁锈的主要成分为
Fe2O3·xH2O。粉碎过
筛的目的是选用渺小颗粒,增大反响物接触面积,提升
“酸浸”反响速率。
(2)PFS固体产品中酸根为
2―
SO4,故酸浸时最适合的酸是硫酸,这样不会引入杂质,铁
锈与酸反响的离子方程式为
Fe2O3·xH2O+6H
+===2Fe3++(x+3)H2O。
(3)因为溶液中含有Fe2+,所以反响釜中加入氧化剂的作用是氧化
Fe2+为Fe3+,既能氧化
2+
又不引入杂质,则氧化剂中最适合的是双氧水。
Fe
(4)聚合釜中溶液的pH一定控制在必定的范围。
pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时
则Fe3+会转变成Fe(OH)3积淀,造成产率降低。
(5)减压蒸发的长处是降低蒸发温度,防
止产物分解。(6)联合空白比较实验可知样品反响耗费的
HCl的物质的量为c(V-V)×10-
0
3
mol,则样品中OH―的物质的量为c(V0-V)×10-3
mol。又知样品中Fe的质量分数为w,
则铁的物质的量为mw
3n(OH)=(V0-V)。
56mol,则B的表达式为B=n(Fe)
mw
答案
(1)Fe2O3·xH2O选用渺小颗粒,增大反响物接触面积,提升
“酸浸”反响速率
(2)H2SO4Fe2O3·xH2O+6H
+===2Fe3++(x+3)H2O
(3)使Fe从+2价变成+3价c
(4)形成Fe(OH)3积淀
(5)降低蒸发温度,防备产物分解
(V0-V)
(6)
mw
4.(2014课·标全国卷Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的
重要门路之一。一般是先将海水淡化获取淡水,再从节余的浓海水中经过一系列工艺流
程提取其余产品。
回答以下问题:
(1)以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提升部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改良钾、溴、镁等的提取工艺
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(2)采纳“空气吹出法”从浓海水吹出
Br2,并用纯碱汲取。碱汲取溴的主要反响是
Br2+
Na2CO3+H2O―→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,汲取
1molBr2时,转移的电子数为
________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程以以下图:
浓海水的主要成分以下:
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
-1
浓度/(g·L)
该工艺过程中,脱硫阶段主要反响的离子方程式为
______________________,产品2的
化学式为________,1L浓海水最多可获取产品
2的质量为________g。
采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的***化镁,发生反响的化学方程式为
_______________________________________________________________;
电解时,如有少许水存在会造成产品镁的耗费,写出有关反响的化学方程式
_____________________________________________________________。
分析
(2)依据反响原理,将方程式配平:
3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+
6NaHCO3。每3molBr2被汲取时转移
5mole-,则汲取1molBr2转移5
mole-。
3
(3)工艺流程中,脱硫加入的是获取产品
2过程中过滤时的滤液,而此滤液中所含的能够
脱硫的离子根源于合成步骤中的石灰乳,故脱硫阶段的主要离子方程式为
Ca2++SO42-
===CaSO4↓;而产品2是由加入石灰乳之后获取的积淀得来的,即Mg2++
Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+,故产品2为Mg(OH)2;1L浓海水中Mg2+,故可
获取产品2即Mg(OH)
2
的质量为
-1×58gmol·-1=。
24gmol·
电解
(4)电解熔融MgCl2会获取Mg和Cl2,故化学方程式为MgCl2=====Mg+Cl2↑。因为Mg
会与H2O发生反响生成
Mg(OH)2和H2,故水存在会造成产品
Mg的耗费,有关反响的
高温
化学方程式为Mg+2H2O=====Mg(OH)2+H2↑。
答案(1)②③④(2)5
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3
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(3)Ca2++SO42-===CaSO4↓Mg(OH)2
电解
高温
化学与资料制造
5.(2016·课标全国Ⅰ,新36,15分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、
防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线以下:
回答以下问题:
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(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比率在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,
作用是______________________________________。
其
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“炉平”中发生的化学方程式为_______________________________。
“炉平”中需要加压,其目的是________________________________。
(4)将K2MnO4转变成KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入
CO2气体,使系统呈中性或弱碱
性,K2MnO4发生歧化反响,反响中生成KMnO4、MnO2和________________________(写
化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解
K2MnO4
水溶液,电解槽中阳极发生的电极反响为
________,阴极逸出的气体是
________。
③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为
________。
(5)高锰酸钾纯度的测定:称取
,溶解后定容于
100mL容量瓶中,摇匀。
-
1的H2C2O4标准溶液
,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶
·
液平行滴定三次,均匀耗费的体积为
,该样品的纯度为(列出计算式即可,已知
2MnO
-+5H
22
+6H+
===2Mn
2++10CO
2↑+8H2
O)。
4
4
CO
分析(1)原料软锰矿与氢氧化钾混配前将软锰矿粉碎的作用是增大原料间的接触面积,
加速化学反响速率。
(2)
由以软锰矿为原料生产高锰酸钾的工艺流程,可知
“平炉”中发生反响的反响物是
MnO2、KOH和O2,生成物是K2MnO4,其反响的化学方程式为
2MnO
△
2+4KOH+O2=====
2K
2MnO4+2H2O。
平“炉”加压能够增大氧气的浓度,进而能够加速化学反响速率,并促使反响正向挪动
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提升软锰矿的转变率。
(4)①因为“CO2歧化法”将K2MnO4转变成KMnO4的生产工艺中,在K2MnO4溶液中通入
CO2气体使系统呈中性或弱碱性,
则K2MnO4发生歧化反响除了生成
KMnO4、MnO2外,
依据原子守恒和反响环境的酸碱性,可知还会生成
KHCO3,其反响的化学方程式为
3K2MnO4+4CO2+2H2O===2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3,K2MnO4的理论利用率为
2/3。
②“电解法”将K2MnO4转变成KMnO4的生产工艺中,电解槽中阳极发生氧化反响,
其电
极反响为MnO42
-
-
-
,阴极发生复原反响为
-
-
,则阴
-e===MnO4
2H2O+2e===H2↑+2OH
极逸出的气体是
H2,总的反响方程式为
电解
2K2MnO4+2H2O=====2KMnO4+2KOH,K2MnO4
的理论利用率为
1。③由以上①和②剖析,可知
“电解法”和“CO歧化法”中,K
2MnO4
的
2
理论利用率之比为3∶2。
(5)依据滴定反响的化学方程式:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,可
2
××
以计算出所配制的高锰酸钾溶液的浓度为
5mol·L-1,
×
2
×
所含高锰酸钾的质量为
5
-1
×
-
1
mol·L
×158gmol·
,则可计算出该样品
×10
-3
2
100
×158
×
×
的纯度为
5
×100%。
答案(1)增大反响物接触面积,加速化学反响速率,提升原料利用率
△
(2)2MnO2+4KOH+O2=====2K2MnO4+2H2O
(3)提升氧气的压强,加速反响速率,提升软锰矿转变率
(4)①KHCO3
②MnO
-
-
-
H2
③3∶2
42
-e
===MnO4
-3
×
2
100
×158
×10
××
(5)
5
×100%
6.(2015课·标全国卷Ⅱ,36,15分)苯酚和***都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧
化法生产苯酚和***,其反响和工艺流程表示图以下:
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有关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度/(gcm·
-3
沸点/℃
)
异丙苯
120
153
***
58
苯酚
94
182
回答以下问题:
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(1)在反响器
A中通入的
X是________。
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(2)反响①和②分别在装置
________和________中进行
(填装置符号
)。
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(3)在分解釜
C中加入的
Y为少许浓硫酸,其作用是
________,长处是用量少,弊端是
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_______________________________________________________
。
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(4)反响②为
________(填“放热”或“吸热”)反响。反响温度应控制在
50~60
℃,温度过高
新高考化学一轮总复****课件+创新模拟试题+新高考AB卷):新高考AB卷:专题二十六(含答案分析)
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的安全隐患是
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(5)中和釜