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优选第四章电解质溶液与缓冲溶液
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第一节弱电解质的电离平衡
一、强电解质和弱电解质
(一)强电解质
概念:凡是在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。
其电离方程式通常用“”来表示强电解质电离的不可逆
性、单向性。例如:
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
NaOH=Na++OH-
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(二)弱电解质
概念:凡是在水溶液中只能部分电离成离子的电解质称
为弱电解质。电离方程式用“”表示弱电
解质电离的可逆性、双向性。例如:
醋酸:CH3COOHH++CH3COO-
氨水:NH3·H2ONH4++OH-
如果弱电解质是多元弱酸,则它们的电离是分步
进行的,如碳酸的电离过程:
第一步电离H2CO3H++HCO3-
第二步电离HCO3-H++CO32-
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二、电离平衡和电离度
(一)电离平衡
概念:在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程即达到动态平衡,称
为弱电解质的电离平衡。电离平衡是动态平衡。
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(二)电离常数
概念:电离平衡时,已解离的各离子浓度冪次方乘积与未
解离的分子浓度的比值是一常数。
例如,醋酸的电离平衡和电离常数可表示如下:
Ki为电离常数。Ki的大小可表示弱电解质(弱酸,弱碱等)
在水溶液中电离成离子的程度,Ki越小,则电离程度越小。
常用Ka表示弱酸的电离常数,Kb表示弱碱的电离常数。Ki与弱
电解质的本性及温度有关,而与浓度无关。
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一些弱酸和弱碱的电离常数如表4-1所示:(表中Ka1、Ka2、
Ka3分别是多元弱酸的一级电离常数、二级电离常数、三级电离
常数。)
表4-1一些弱酸和弱碱的电离常数(250C)
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(三)电离度
概念:在一定温度下,弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,
已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数
的百分数。用符号α表示。
已解离的分子数
分子总数
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三、同离子效应
概念:在弱电解质溶液中,加入一种与弱电解质含有相同
离子的强电解质时,可使弱电解质的解离度降低。
例如:在HAc溶液中,若加入少量含有相同离子的强电解质
NaAc。
HAcH++Ac-
NaAc→Na++Ac-
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第二节酸碱质子理论
酸碱质子理论认为:凡能给出质子的物质都是酸,凡能接受
质子的物质都是碱,酸是质子的给体,碱是质子的接受体。
一、酸碱的定义
酸H++碱
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