文档介绍：该【课时六盐类水解的应用课后习题】是由【woyaonulifacai】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【课时六盐类水解的应用课后习题】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。课时六盐类水解的应用课后****题
1、(选修4——P59)为了除去***化镁酸性溶液中含有杂质***化铁,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是
•
除去上述试剂,还可以用的试剂是
2、(选修4——P59)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:
用石膏降低其碱性的反应原理:。
3、(选修4——P59)SOCl2是一种液态化合物,沸点77℃。向盛有10毫升水的锥形瓶中,小心滴加8~9滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
(1)根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
(2)蒸干AlCl3不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得无水AlCl3,原因是:。
4、工业上制备纯净的***化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是()
5、除杂新用:
已知用加热法可除去KNO3溶液中含有的杂质Fe3+。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
(上表是部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH)
①如何除去MgCl2溶液中含有杂质FeCl3。
②为除去MgCl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是()
,调整溶液pH≥,将Fe2+还原出来
+氧化成Fe3+,再调整pH在3~,使Fe2+直接沉淀
③在***化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净***化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下图所示的操作步骤进行提纯,加入的X是,Y是,E是,将所得溶液在条件下蒸发可获得晶体CuCl2·2H2O。
【总结归纳】常用的绿色氧化剂是;
在不引入杂质离子的前提下,去除溶液中某些金属离子杂质可用调节溶液pH的方法。
6、下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
已知:
氢氧化物
开始沉淀时的pHc(Mn+
沉淀完全时的pHc(Mn+)=10-5mol/L
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)2
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是(填字母)。

(3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择(填化学式)。
(4)操作①的名称是。
(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是
,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
,出现红褐色沉淀
,得到FeCl3固体
,溶液变为红色
(6)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是(用离子方程式表示),还需要加入过量的盐酸,原因是。
7、常温下,:
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
请由上表数据回答:
(1)非金属性SiC(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下。用离子方程式证明碳的非金属性比硅强:
(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号)。

(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因。
(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)。
(5)若增大***水中次***酸的浓度,可向***水中加入上表中的物质是(填化学式),
用化学平衡移动的原理解释其原因:。
(6)常温下,:
离子浓度由大到小的顺序为:
向该溶液中通入CO2,反应的离子方程式为: