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第四节氧化还原反应方程式的配平
年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____
总分一二三四五
得分阅卷人
一、填空题(共23题,题分合计111分)
,化学家合成出NaBH,可作还原剂。NaBH极易溶于水并与水反应产生H,反应后硼以BO-
4422
形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH与水反应的离子方程式:
4
_____________________________________________________________,在强碱性条件下,NaBH可使许多金属
4
离子还原成金属原子。冶金工业中,常用NaBH处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于
4
空格内)
____Au3++____BH-+_________==____Au+____BO-+____HO
422
+5HO==HBrO+Br+9HF+O中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由HO还原的BrF为
3232223
______mol;由BrF还原的BrF为_______mol;总的被还原的BrF为____mol。
333
3.(1)Cl的系数为a,则AgF系数为_____,判断的依据是____________________。
2
(2)AgClO系数为b,O系数为c,则AgCl的系数为_________,判断的依据是____________。
32
()将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草
酸低铁。
第1页,共15页:.
试回答下列问题:
(1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。
(2)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为______。
(3)希尔实验的主要意义是______________________________。
,将MnO-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
4
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有_______________,一定没有__________。
(2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(4)溶液中有MnO-剩余,则溶液中可能还有_________,一定没有________。
4
***酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使
混合物中另一种燃料分解,mmol高***酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质气
体形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:
________________________________________________________;
____________________________________________。
____CuS+____HNO--_____Cu(NO)+____NO+_____HSO+____HO
2332242
(OH)+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)+离子到较低价态,需用含60个SO2-
223
离子的溶液,那么X元素的最终价态为________。
+5HO==HBrO+Br+9HF+O中,当有5mol水反应时,由HO还原的BrF为______mol;由BrF
32322233
还原的BrF为_______mol;总的被还原的BrF为____mol。
33
+5HO==HBrO+Br+9HF+O中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由HO还原的BrF为
3232223
______mol;由BrF还原的BrF为_______mol;总的被还原的BrF为____mol。
333
+5HO==HBrO+Br+9HF+O中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由HO还原的BrF为
3232223
______mol;由BrF还原的BrF为_______mol;总的被还原的BrF为____mol。
333
。
(1)向FeBr溶液中通入少量的Cl_________________________。
22
(2)向FeBr溶液中通入足量的Cl__________________________。
22
,并指出氧化剂和氧化产物。
第2页,共15页:.
氧化剂是____氧化产物是____。
,并指出氧化剂和氧化产物。
□AsS+□HNO+□HO==□HAsO+□HSO+□NO↑
23323424
还原剂________,氧化产物________。
***酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促
使混合物中另一种燃料分解。mmol高***酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质
气体形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:
(1)___________________________________________________
(2)___________________________________________________
根据此反应原理,1mol高***酸铵分解所产生的气体有______mol。
。若在标准状况下,,写出反应的化学方
3223
程式:;NOx中x=。
+15CuSO+24HO====5CuP+6HPO+15HSO反应中,lmolCuSO可以氧化磷的物质的量是_____,
42334244
lmol磷可氧化磷的物质的量是______。
×10-3mol的XO-还原,则元素X在还原产物中的化合价为_____。
234
[RO(OH)]+能将NaSO氧化。×10-3mol[RO(OH)]+离子的溶液,
2232
的NaSO溶液完全反应,则R在反应中由____价被还原为____价。
23
:2KCrO+3CHOH+8HSO=2Cr(SO)(绿
2272524243
色)+3CHCOOH+2KSO+□□
324
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______;
(2)若司机酒后开车,则可显示出______色;
(3)+离子,转移的电子总数为______个。
在一定条件下,ROn与I可发生如下反应:ROn6I6HR3I3HO
ROn
(1)中R的化合价为________价。
3
(2)R元素原子的最外层电子数为__________。
,-,
x4
RO2-+MnO-+H+==RO+Mn2++HO
x4422
(1)x的值是_____。(2)H+的物质的量是____mol。
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***的反应如下,试配平:
___KMnF十____SbF=_____F十_____KSbF十____MnF
265263
该反应的氧化剂是______,还原产物是_______。
得分阅卷人
二、单选题(共40题,题分合计120分)
***(NHOH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,***的酸性溶液与足量硫酸铁溶
2
液反应(反应Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+∶2KMnO+
44
6FeSO+4HSO==3Fe(SO)+KSO+4HO+2MnO,则上述反应中羟***的氧化产物为
4242432422
222
+15CuSO+24HO==5CuP+6HPO+15HSO的反应中,
42334244
+15CuSO+24HO=5CuP+6HPO+15HSO中每摩尔CuSO能氧化磷的物质的量是
42334244
//3mol
(如NO、NO等,用通式NO表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常
2x
通入氨气与之发生如下反应:NO+NH→N+HO。有关此反应,下列说法中错误的是
x322
2
=1时,,被氧化的气体有3mol
2
=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol
+4xNH=(3+2x)N+6xHO
x322
5.(NH)SO在强热条件下发生分解,生成NH、SO、N和HO,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的
4243222
量之比为
∶∶∶∶3
,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化∶
Fe3+→Fe2+;MnO-→Mn2+;Cl→2Cl-;HNO→NO
422
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I最多的是
2
第4页,共15页:.
+-
422
,将Cl通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合液,经测定ClO-与ClO-的浓度之
233
比为1∶3,则Cl与NaOH溶液反应时被还原的***元素与被氧化的***元素的物质的量之比为
2
∶∶∶∶1
***反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原***的物质的量
之比为2∶1时,还原产物是
222
∶
MnO
2
2KClO2KCl3O
(1)3Δ2
2NaO2HO4NaOHO
(2)2222
Δ
2HgO2HgO
(3)2
Δ
2KMnOKMnOMnOO
(4)42422
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
∶2∶1∶∶1∶1∶1
∶1∶2∶∶2∶1∶1
"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为CHN),氧化剂是NO,然烧产物若只有N、CO和
2822422
HO时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为
2
∶∶∶∶3
,还原含2×10-3molXO2-的溶液,
2327234
液氧化(其中KMnO被还原成Mn2+),,则元素X在还原产物中的化合价是
44
A.+1B.+2C.+3D.+4
,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
∶∶∶∶3
∶
Ag
2Mn25ROx8HO16H10RO22MnO
28244,这个反应可定性地检验Mn2的存在。在反应中充当氧
Δ
ROx
化剂的中的x的值是
28
第5页,共15页:.
+和HSO,若反应中FeS与HNO的物质的量之比是1∶8时,则HNO的还原产物
2324233
是
2223
×10-3mol***的某浓***完全反应,。参加反应的铜
的质量是
×10-×10-×10-×10-3g
,,则Cr在还原产物中的
23227
化合价是
A.+6B.+3C.+
,能消除采矿业废液中***化物(其中氮元素为-3价),化学方程式如下:
KCN+HO+HO====R+NH↑则R为
2223
3233
***剂,·L-1的NaSO溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl完全
2232
转化为Cl-,则SO2-将转化为
23
---
34
,其过程可用化学方程式表示如下:4Au+8CN-+2HO+O
22
=4[Au(CN)]-+4OH-;2Au(CN)-+Zn=2Au+Zn(CN)2-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价
224
是
A.+1价B.+2价C.-1价D.+3价
(OH)+可被SO还原到低价状态,×10-3mol的XO(OH)+至低价态需用去30ml
222
·L-1的NaSO溶液,那么X元素的最终价态是
23
A.+1B.-.-2
,然后加入KCrO溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部氧
3424227
化为Fe3+,CrO2-离子全部还原为Cr3+,则KCrO浓度为
27227
.1mol/L
.3mol/L
,ROn-和***气可发生如下反应:ROn-+F+2OH-=RO-+2F-+HO。从而可知在ROn-中,元
332423
素R的化合价是
第6页,共15页:.
A.+4B.+5C.+6D.+7
/LHSO溶液等体积混合,完全反应后,还原产物与氧化产物的质量
223
比为
∶∶∶∶1
***铵受热分解的化学方程式(未配平)为:NHNO=HNO+N+HO,在反应中被氧化与被还
43322
原的氮原子数之比为
∶∶∶∶5
***反应,,则被还原的***是
+3Cl==6NHCl+N的反应中,若有8mol的NH被氧化,则
32423
2
2
、,该气体可能是
433
2232
***反应时,可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的***的
物质的量之比为4∶1,则***的还原产物可能为
2243
,,则元素Cr
23227
在还原产物中的化合价是
A.+6B.+3C.+
(标准状况)***气,溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化,则原溴化亚铁溶液
2
的物质的量浓度为
.4mol//L
***发生氧化还原反应,若生成的氧化产物是***铁,而还原产物是一氧化氮,则参加
反应的***共有
,已知NaSx和NaClO反应的化学方程式为:
22
NaSx+NaClO+NaOH棗NaSO+NaCl+HO
2242
若某NaSx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1,试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为
2
23252729
第7页,共15页:.
(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,×10-3molXO(OH)2+至较低价态,需用
,还原后X的最终价态为
A.+1B.+2C.-
+5HO==HBrO+Br+9HF+O?中,若有5mol水参加反应时,被水还原的BrF为
323223
/3mol
/LHSO溶液等体积混合,完全反应后,还原产物与氧化产物的质量比
223
为
∶∶∶∶1
,受热完全分解,电子转移数目最多的是
342
,-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部
2227
恰好氧化,而XO2-被还原成Xn+离子,则n值为
27
-+2e→2SO2-,Mn2++4HO→MnO-+8H++5e,+需SO2-的物质的量为
2842428
,其中若O完全分解,其体积为780mL,如果将此含有O的氧气1L,通入适
333
量的KI溶液中,发生如下的反应:2KI+O+HO=2KOH+I+O,则析出I的质量为
32222
:5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+3NaSO+3HO
3242242
与上述反应在氧化-还原原理上最相似的反应是
+Cl=2NaCl+Br
22
+3NaAlO+6HO=Al(OH)↓+3NaCl
32243
+SO=3S↓+2HO
222
+HS=2FeCl+S↓+2HCl
322
得分阅卷人
三、多选题(共8题,题分合计29分)
第8页,共15页:.
***反应时,可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的***的物
质的量之比为4∶1,则***的还原产物可能为
2243
-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO-,若反应后ROn-转化为RO2-。又知反应中氧化剂与还原剂的
284284
物质的量比为5∶2,有关叙述正确的是
=2
=3
∶1
∶5
-与S2-在酸化后发生反应∶ROn-+3S2-+6H+==R-+3S+3HO,下列有关推断正确的是
332
-中R呈+-中R呈+7价
33
***完全反应,下列叙述中,正确的是
***被还原
××1023个电子发生了转移
***跟铜反应
(标况)
2
,下列结论正确的是
++
:KCrO+HCl→KCl+CrCl+Cl↑+HO,,下列说法正确的是
227322227
×1023
,氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是
①2NaO+2CO=2NaCO+O↑
222232
②3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO
2232
第9页,共15页:.
③KClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HO
322
A.①②③B.②①③C.①③②D.②③①
2
,(标准状况下)
得分阅卷人
四、简答题(共3题,题分合计18分)
,+,待反应完毕后,剩余的Fe2+
3
,试根据计算写出三步反应的化学方程式。
,若是,请标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1)Fe+HSO===FeSO+H↑
2442
(2)SO+HO===HSO
3224
(3)Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO
22
,若是,请标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1)HSO(浓)+NaCl(固)==NaHSO+HCl↑
244
(2)MnO+4HCl(浓)===MnCl+Cl↑+2HO
2222
(3)Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO↑+2HO
33222
得分阅卷人
五、计算题(共2题,题分合计16分)
第10页,共15页:.
,取5mL血液样品,稀释成50mL,从中取出10mL,加入过量草酸钾(KCO)溶
224
液,使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成草酸和硫酸钙稀溶
液。,使草酸完全氧化,再用FeSO溶液滴定过量KMnO溶液,当
444
KMnO溶液的紫红色刚褪去时,。已知KMnO溶液和草酸、FeSO溶液的反应可表
4444
示为:
MnO-+HCO+H+→CO↑+Mn2++H2O
42242
MnO-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O
4
求:血液样品的钙离子含量(以100mL血液中含钙离子多少克表示)。
***反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅,至铜片反应完毕后,共生
。把这些气体全部通入水中,充分反应后,(气体均在标准状况下测定)。求
(1)A值是多少?
(2)被还原的***物质的量是多少?
第11页,共15页:.
第四节氧化还原反应方程式的配平答案
一、填空题(共23题,合计111分)
:NaBH+2HO==4H↑+NaBO4,3,12OH-,4,3,12
4222
:20/9,10/9,10/3
:(1)2a,质量守恒(2)4c+5b,电子守恒
24
:(1)不是(2)×10(3)证明光合作用中氧气的来源是HO的分解
2
:(1)Fe2+;MnO-和Fe3+(2)Fe2+或MnO-;I-(3)I-或Fe3+;MnO-(4)Fe3+;I-和Fe2+
444
加热加热
:4Al+3O2AlO2NHClO4HO+2O↑+N↑+Cl↑
223442222
:3,22,6,10,3,8
:0价
:4/3,2/3,2
:10/3,5/3,5
:20/9,10/9,10/3
:2Fe2++Cl==2Fe3++2Cl-
2
2Fe2++4Br-+3Cl==2Fe3++2Br+6Cl--
22
:8,3,6,1,Cl,N
22
:3,28,46,9,28,AsS,HAsO、HSO
233424
:4Al+3O=2AlO+Q
223
2NHClO=N↑+Cl↑+2O↑+4HO↑4mol
442222
:6NOx+4xNH=(2x+3)N+6xHO;2
322
:;
:+4价
:+50
:(1)11HO(2)绿(3)×1022
2
:(1)+5(2)7
:(1)2(2)
:2,4,1,4,2KMnFMnF
263
第12页,共15页:.
二、单选题(共40题,合计120分)
:B
:A
:A
:B
:A
:B
:D
:C